關于人教版化學選修4《化學反應原理》整合教學的幾點建議

林冬珍

摘要：筆者結合自身的教學實踐，從概念原理教學、把握教學的重點、教學方法、實驗、練習這五個方面提出人教版選修4整合教學的建議。

關鍵詞：選修4；整合；化學教學

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2017）06-0026

新課改人教版高中化學的教材由必修和選修教材組成。選修4《化學反應原理》各章的許多知識點在必修1、2教材中均出現過。許多教師認為選修教材是必修的重復，編排很不合理，甚至有些教師在教學中仍然按舊教材的思想去教學，必修課堂隨意拓展加深，導致學生感到化學難學而對化學學習失去興趣。筆者認為新教材編排更合理，尊重學生的認知過程，知識由淺至深；注重學生探究學習，知識生成自然，充分發揮學生學習的自主性。但教學中若教師不對教材進行整合（以選定教材為基礎，結合學生具體情況充分利用教學資源，創造性地合理使用教材，以達最佳教學效果），教學易變為重復教學，學生興趣不高，課堂效率低。結合筆者的教學實踐，教學中注意進行以下幾個方面的整合，可提高選修4教學的課堂效率。

一、概念原理教學的整合

概念和原理是人們從感知事物的共同本質特點抽象總結出來的理性認識，能指導實踐。《化學反應原理》有許多概念、原理，能正確認識這些概念和原理，對學生認識化學、分析問題和解決問題有很大幫助。但這本教材，由于編排的需要，許多有關聯的概念原理分開了，這就易使學生認為它們屬于不同的概念原理。如《難溶電解質的溶解平衡》，教學過程中發現，許多學生認為固體只有難溶電解質才有溶解平衡，而易溶物如NaCl，它的飽和溶液則沒有，無法解析為什么可用排飽和食鹽水收集Cl2。其實，教材在第二章P25-26已對溶解平衡作介紹，只要是飽和溶液，均存在溶解平衡。只不過難溶電解質的溶解平衡對象是難溶電解質而已。因此，教師在教學時需要將這兩個內容進行整合，使學生對溶解平衡認識更全面。又如《弱電解質的電離》中“弱電解質”的概念教學，涉及到必修1電解質的教學，而電解質又與導電性、化合物有關，在教學時，教師可類似如下圖整合這些概念，練習予以鞏固，使教材順利銜接，也可讓學生學習后自我整合。

類似有關聯的概念原理在必修和選修教材中還有很多，如電冶金、放電和充電等，這需要我們教師在教學中適當整合，使學生正確認識概念和原理。

二、把握教學的重點

《化學反應原理》的內容大部分在必修教材已出現，但這些內容闡述的深廣度并不同。如《影響化學反應速率的因素》在必修2重點探究外因對速率的影響結果，而選修4在探究的基礎上，重點分析這些外因引起速率變化的本質。又如，關于原電池這一知識，必修2重點探究原電池的工作原理和形成條件，而選修4重點探究雙液電池即有鹽橋的原電池。類似還有“化學反應中的能量變化”、“化學平衡”等知識，教學中，必須將必修教材與選修教材進行對比，找出2種教材的側重點，防止上必修教材時就隨意拓深，上選修4時又重復教學。

三、教學方法的整合

《化學反應原理》主要是從本質上認識化學，概念、知識點多而抽象，學生每學到這一冊書就頭暈，特別是第三章《水溶液中的離子平衡》。古人云：“授人予魚，未若授人予漁！”選擇合適的教學方法，引導學生如何學顯得非常重要。因此，教學中，教師要整合教學方法，靈活運用。如第三章的四大平衡：電離平衡、水的電離平衡、水解平衡、難溶電解質的溶解平衡，學生學習時覺得抽象，教師可采用實驗演示法使學生感受到抽象的平衡的存在；采用動畫模擬演示微觀的本質，使學生更深刻地理解平衡的建立和本質特點；當學習完這四大平衡時可采用實例對比的方法對平衡的對象、特點、影響外因、平衡常數等進行比較，加深對這四大平衡的認識和聯系；練習法加以鞏固等。又如對抽象的概念理論的學習，可用類比法，如化學反應速率的有效碰撞理論中的活化能和合適的取向這兩個要素，可類比投籃；化學平衡的動態平衡類似水池進出水的動態平衡、生活中的收支平衡等。

四、實驗的整合

化學實驗是學生獲取知識并進行科學探究、創新的重要手段，是提高學習能力的重要途徑，也是化學的魅力所在。《化學反應原理》有較多的實驗，有些實驗教材間有關聯或章節間有關聯，若教師能將這些實驗進行整合，學生易將知識聯系起來，與已有知識整合，重組為新知識塊，符合考綱的能力要求。如課本實驗3-1證明HCl、CH3COOH為強弱電解質的實驗，可整合為：1. 請設計實驗證明：等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液，它們的c（H+）是否一樣。2. 相同條件下，將少量的等量Na2CO3粉末分別投入等濃度、等體積的足量鹽酸和醋酸中，觀察現象并討論出現此現象的原因。通過問題1并實驗證明，學生不但會想到課本的結論：測pH值法，還會想到與同種大小相當的較活潑的金屬反應快慢比較或導電性實驗證明，這便與必修教材導電性及選修4反應速率聯系起來，且通過討論學生投入度高，實驗興趣濃。實驗2中，學生通過操作，觀察分析現象：開始氣球大小不一樣，當完全反應后，氣球的體積幾乎一樣，更能感受到電離平衡的存在。通過實驗使抽象的電離平衡具體化并可得出電離平衡類似第二章的化學平衡受外因的影響而發生移動。又如實驗4-1鋅銅原電池實驗，可進行如下整合：（1）再次演示鋅銅片置于稀硫酸組成原電池，引導學生觀察電流計指針的變化，鋅片表面的變化。思考利用原電池制造化學電源應解決何問題。（2）演示4-1實驗即有鹽橋的原電池。這樣學生對鹽橋的認識較全面，除了起到形成閉合電路導電作用外還可提高化學能轉化電能的效率。這比教材直接演示有鹽橋的原電池實驗要有價值，畢竟學生思考并真正通過實驗驗證。通過整合實驗，學生將學過的知識有效聯系，通過整合實驗的探究也提升了學生的科學素養。

五、練習的整合

練習是鞏固知識、提升學生應用能力的重要途徑。《化學反應原理》的內容是高考的熱點和重點，教材簡潔明了，但要真正深刻理解并能運用知識解決問題，不進行一定量的練習訓練是難以達到的。現在大部分學生的學習資料都很多，有練習冊、活頁練習、測試卷，一節書的練習量很多，但許多是重復的。教學時，教師能將手中的練習，結合教綱和考綱對有關聯的知識練習進行歸類整合，以題串知訓練、講評，效果事半功倍。如《弱電解質的電離》可將知識點進行如下練習整合。

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如右圖所示曲線，請回答下列問題。

（1）“O”點為什么不導電？ 。“a”點導電的原因 （用化學用語表示）。

（2）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為 。

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是 。

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各項中始終保持增大趨勢是 。

A. H+個數 B. c（H+）

C. CH3COOH D. c（H+）/c（CH3COOH）

（5）若使c點溶液中的c（CH3COO-）提高，在下列措施中，可選擇 。

A. 加固體CH3COONa B. 加水

C. 加KOH固體 D. 加熱

E. 加很稀的NaOH溶液 F. 加Zn粒

（6）已知250C時一些酸的電離常數，Ki（CH3COOH）=1.75×10-5、Ki1（H2CO3）=1.75×10-7、Ki2（H2CO3）=1.75×10-11、Ki1（H2C2O4）= 5.4×10-2、Ki2（H2C2O4）=5.4×10-5，若將1mol/L醋酸溶液逐滴分別加入滴有酚酞的Na2CO3溶液和Na2C2O4溶液中，有何現象？

。發生的離子方程式為 。

練習將導電性、弱電解質的電離、電離程度、平衡的移動、電離平衡常數、強酸制弱酸整節書的相關知識整合起來，加深對知識的理解。學生通過整合練習進一步鞏固所學知識，增強知識融會貫通的能力。也讓學生懂得一題多變，從各個角度考查，培養學生的應變能力。

沒有一種教材是完美的，只要我們教師善于整合、合理利用，相信教材的功能和價值定會充分釋放。

（作者單位：廣西橫縣中學 530300）