書寫陌生化學(xué)方程式離子方程式路線圖

呂賢明

化學(xué)方程式是用國際通用的化學(xué)符號表達反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物的定量關(guān)系。書寫方程式高考有明確要求。學(xué)生書寫陌生化學(xué)方程式或離子方程式有三大誤區(qū)。1. 認(rèn)為元素單質(zhì)或化合物性質(zhì)掌握太少，要書寫的化學(xué)性質(zhì)超出自己知識范圍。2. 認(rèn)為凡寫方程式一開始就知道所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物，書寫時從左到右依次排列，最后只要配平即可。3. 方程式毫無規(guī)律，完全需要一個個記憶，好不容易掌握好幾個寫法，下次考試又出現(xiàn)新的方程，根本無法練習(xí)，考試時遇到書寫陌生方程式無從下手，只好主動放棄。其實，化學(xué)方程式是有規(guī)律的，只要按照下面介紹的程序，書寫陌生化學(xué)方程式是件很容易的事。

首先，我們先從一句描述性語言：將SO2通入H2SO4酸化的KMnO4溶液中，顏色褪去。寫出這一過程的離子方程式和化學(xué)方程式。

我們先寫離子方程式。

步驟一，先把知道的寫出來，無論反應(yīng)物產(chǎn)物知道多少寫多少。SO2+MnO4-=

步驟二，不知道的找出來，注意，第二步只找氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。SO2是還原劑，化合價升高，我們學(xué)過比SO2硫正四價高的只有正六價，正六價硫在溶液里只有SO42-，在酸性溶液里MnO4-錳只還原成正二價，所以方程式可寫成SO2+MnO4-—SO42-+Mn2+。（有下劃線的是前一步，下同）

步驟三，部分配平，即將找全的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物根據(jù)電子得失相等配平5SO2+2MnO4-—5SO42-+2Mn2+

步驟四，比較方程前后氧和氫，用一個口訣，叫前多氧，加酸成水，加水成堿，前少氧，加水成酸，加堿成水。前面每多一個負(fù)二價的氧，到后面化合價沒變，加二個H+（酸），就是H2O的組成，所以加酸成水；一個負(fù)二價的氧加上H2O，不就是二個氫氧帶二個單位的負(fù)電荷，不就是二個OH-（堿）嗎？一個H2O里含有一個負(fù)二價的氧，H2O去掉O，就剩兩個正一價的氫了，不就是二個H+（酸），所以叫前少氧加水成酸。每二個OH-給出一個負(fù)二價的氧，不就是二個氫一個氧，也就是H2O了，一定要記住，前多氧，在酸性溶液中用加酸成水，在中性或堿性溶液中用加水成堿，前少氧，在中性或酸性溶液中用加水成酸，在堿性溶液中用加堿成水。本題O，5×2+2×4=18，后O，5×4=20，屬前少氧，因為是酸性溶液，用加水成酸，2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+。離子方程式寫好了，化學(xué)方程式將離子寫成相應(yīng)的化合物，其它不變，5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4.

【例1】（2016·全國卷I，27節(jié)選）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中Cr2O72-的還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為________________。

分析：步驟一，HSO3- + Cr2O72-—Cr3+

步驟二，Cr2O72-從+6價還原到+3價，NaHSO3是還原劑，如前分析，會變成+6價SO42-，HSO3- + Cr2O72-—Cr3++SO42-

步驟三，3HSO3- + Cr2O72-—2Cr3++3SO42-，

步驟四，前面氧3×3+7=16，后面氧3×4=12，前多氧，因為只能在酸性溶液中存在，故為酸性溶液，前多氧，加酸成水3HSO3- + Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O

【例2】（2012·全國，26節(jié)選）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；

分析：步驟一，F(xiàn)e3++ClO-—FeO42-可溶鹽寫成離子形式，鉀鹽都溶不水。

步驟二，F(xiàn)e3+鐵化合價從+3升到FeO42-中的+6價，是還原劑，ClO-是氧化劑，化合價下降，ClO-化合價+1，比+1低的有0價，單質(zhì)氯在強堿性溶液中不可能存在，故為-1價。Fe3++ClO-—FeO42-+Cl-

步驟三，2Fe3++3ClO-—2FeO42-+3Cl-

步驟四，前面氧3，后面氧2×4=8，少5，強堿性溶液，加堿成水，注意每少一個氧，加兩個OH-，2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【例3】（2015·江蘇，36改編）氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，寫出硫酸銅酸性溶液中用亞硫酸銨，氯化銨制CuCl反應(yīng)的離子方程式

分析：步驟一，不要被眾多物質(zhì)迷惑，圍繞產(chǎn)物CuCl，前面當(dāng)然有Cu2+硫酸銅可溶，寫離子，CuCl不溶，寫分子。Cu2+—CuCl

步驟二，Cu2+從+2價到后面+1價，是氧化劑，CuCl是還原產(chǎn)物，當(dāng)然要找還原劑，氧化產(chǎn)物，很容易找以SO32-氧化成SO42-，SO32-+Cu2+—CuCl+SO42-

步驟三，SO32-+2Cu2+—2CuCl+SO42-

步驟四，前面氧3，后面氧4，因為是硫酸酸化的溶液，加水成酸H2O+SO32-+2Cu2+—2CuCl+SO42-+2H+

步驟五，比較方程式前后，后面少兩個-1價的氯，溶液中氯化銨提供有Cl-，加前面：2Cl-+SO32-+H2O+2Cu2+=2CuCl+SO42-+2H+

以上步驟不是在書寫陌生方程式當(dāng)中都用到，需要的才有，不需要的可省去：

【例4】（2011·江蘇高考，13改編）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到Ag2O2固體樣品。已知K2S2O8被還原的產(chǎn)物為K2SO4。請寫出Ag2O在KOH被K2S2O8氧化成Ag2O2的化學(xué)方程式。

分析：K2S2O8稱為過二硫酸鉀，8個氧中6個是-2價，兩個是-1價，當(dāng)然我們將其看作氧全為-2價，硫為+7價，也沒關(guān)系，因為化合價代數(shù)和為零，總的升降數(shù)沒變，也先寫離子方程式，

步驟一，Ag2O+S2O82-—Ag2O2+SO42-

步驟二，因為氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物全有了，故省去。

步驟三，Ag2O+S2O82-—Ag2O2+2SO42-

步驟四，前面氧1+8=9，后面氧2+2×4=10，堿性溶液，加堿成水，2OH-+Ag2O+S2O82-=Ag2O2+2SO42-+H2O，寫成相應(yīng)化學(xué)方程式：K2S2O8+Ag2O+2KOH Ag2O2+2K2SO4+H2O

【例5】（2016·全國，28節(jié)選）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：（圖略）（2）寫出“反應(yīng)”步驟中（SO2在硫酸溶液中通入NaClO3溶液中，筆者據(jù)圖加）生成ClO2的化學(xué)方程式 。

分析：最好先寫成離子方程式，步驟一，SO2+ClO3-—ClO2

步驟二，NaClO3中氯是+5價，ClO2中氯是+4價，NaClO3是氧化劑，則SO2是還原劑，化合價只能升為SO42-形式SO2+ClO3-—ClO2+SO42-

步驟三，SO2+2ClO3-—2ClO2+SO42-

步驟四，前面氧2+2×3=8，后面氧2×2+4=8，正好。

步驟五，改成化學(xué)方程式：SO2+2NaClO2=2ClO2+Na2SO4

【例6】（2016·上海，24）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

分析：步驟一，OCN-+ClO-—CO32-+CO2+Cl-+N2

步驟二，NaOCN氮為-3價，后面N2氮是0價，NaOCN是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。NaClO氯為+1價，后面是-1價，NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，不需添加，直接進入。

步驟三，2OCN-+3ClO-—CO32-+CO2+3Cl-+N2前后氧相同，步驟四，檢查原子個數(shù)，得失電子數(shù)是否相同。

【例7】（2016·江蘇，24）寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式； 。

分析：步驟一，O2+Mn2+—MnO（OH）2

步驟二，Mn由+2價升到后面+4價，Mn2+是還原劑，是氧化劑，氧由前面0價升到后面-2價，O2是氧化劑，MnO（OH）2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，可以省去

步驟三，O2+2Mn2+—2MnO（OH）2

步驟四，注意到前面兩個氧原子，后面除了OH-外也是兩個，因此，前面加上兩個OH-就行了。4OH-+O2+2Mn2+=2MnO（OH）2。

如果不是氧化還原反應(yīng)省去步驟三：

【例8】（2016全國，3）（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，

分析：V前后都是+5價，沒化合價變化，步驟一，V2O5—VO2+ 步驟二也不需找什么，直接配平V，V2O5—2VO2+

步驟四，前面氧5，后面2×2=4，“酸浸”，所以加酸成水。2H++V2O5=2VO2++H2O

【例9】（2016·全國I，27）（（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液在酸溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

分析：鉻前后化合價沒變。省去中間幾步。步驟一，2CrO42-—Cr2O72-

步驟四，前面氧2×4=8，后面7，前多氧，加酸性溶液中，加酸成水。2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2O

如果前面同時有氫，先將氧和氧生成水，然后用口訣。

【例10】（2016·天津，4）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸。

分析：步驟一，MnO4-+H2C2O4—Mn2+

步驟二， H2C2O4 中碳化合價為+3，被還原，化合價升高，只能升到最高+4，因為是酸性溶液故為CO2 ，所以定MnO4-+H2C2O4—Mn2++ CO2

步驟三，2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++ 10CO2

步驟四，前面有10個正1價氫，與5個O生成5個H2O，2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++ 10CO2+5H2O前面O：2×4+5×4=28，后面O：10×2+5=25，前多氧，（3個）加酸成水6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O

如果前面只多正1價氫，酸性溶液，后面加酸，堿性溶液加堿成水。如果少，酸性溶液前面加酸，堿性溶液，前面加水后面生成堿。

責(zé)任編輯 李平安