氧化還原反應(yīng)的教學設(shè)計

葛傳玲

《氧化還原反應(yīng)》在人教版中是安排在《必修1》第二章第三節(jié)，氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容在每一年高考中都是重點考查的對象，但是只要帶過一屆高三的老師上此節(jié)內(nèi)容的時候或多或少的都會把難度提高，因此會使得剛進高中的同學們覺得化學是理科中最難的一科，比物理還難，意志力弱的學生就此失去學習化學的興趣。

今年高考從哪些角度對《氧化還原反應(yīng)》進行考查（題的序號是該題在原高考題中的序號）？

一、考離子方程式或化學方程式的書寫

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O）（2017全國1卷27題）

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。

（2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑）（2017全國1卷27題）

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（2017全國2卷28題）

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。

寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S（25017全國3卷28題）

（1）② 反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學方程式：________。8NH3+6NO2 7N2+12H2O（2017北京卷27）

（1）③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。

用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成：________。2SO2+O2+4NH3+2H2O==2（NH4）2SO4（2017北京卷27）

（2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ，該反應(yīng)的化學方程式為________________。

4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2↑（2017江蘇19）

二、考配平或變項考配平

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。2︰7 （2017全國3卷27題）

（2）③ 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧

條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學方程式補充完整：

______ □15NNO+□H2O 415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O。（2017北京卷27）

三、氧化還原規(guī)律的應(yīng)用

4.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)： +2M3++4H2O= +Cl-+8H+， 中M的化合價是C

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7（2017海南）

（3）隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同。當n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為

__________。H2SO4（2017天津10）

四、電化學中電極反應(yīng)式的書寫

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為_____________________， 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑（2017江蘇16）

同學們剛從初中升入高中，第一章的《物質(zhì)的量》，是同學們理解的難點，第二章就是《氧化還原反應(yīng)》，同學們這時候接觸的化學反應(yīng)方程式還很有限，僅僅為初中內(nèi)容，這時候加深內(nèi)容，對同學們來說是負擔，無形中會一鞭一鞭地把同學們抽進文科的教室。

所以根據(jù)同學們的實際，氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容我是給同學們逐步完成的，過程如下：

一、學基礎(chǔ)：

《必修1》第二章學《氧化還原反應(yīng)》時，我只讓同學們會判斷什么是氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、學會表示氧化還原反應(yīng)（雙線橋和單線橋），就僅僅為課本上的內(nèi)容，這樣同學們學起來輕松，沒有負擔。不過這樣的深度他們自學的時候不夠，因此把資料的題精選（資料上沒有的就特意設(shè)計），讓他們鞏固練習，選的內(nèi)容：1.由方程式找氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（得失電子守恒、化合價升降相等），2.學會此規(guī)律的應(yīng)用。試題設(shè)計有梯度，簡單的為主，不建議加深。

二、氧化還原反應(yīng)的補充：

把《必修1》上完的時候，元素及化合物的內(nèi)容積累得差不多了，同學們學的化學方程式也比較多了，這時候給他們補充氧化還原反應(yīng)的配平（重點強調(diào)歸中反應(yīng)，歧化反應(yīng)的配平技巧）。并且鞏固練習，內(nèi)容為：部分氧化還原反應(yīng)、元素化合價全變的反應(yīng)、歸中反應(yīng)、歧化反應(yīng)。可以補充缺項配平（氧化還原反應(yīng)中的化學方程式、離子方程式類型），歸納《必修1》中常見的強氧化劑及其還原產(chǎn)物，常見的還原劑及其氧化產(chǎn)物。提醒同學們信息題以題目給的信息為準。

三、電極反應(yīng)式的書寫是氧化還原反應(yīng)的升華

學《原電池》和《電解池》的時候，電極反應(yīng)的書寫是重點也是同學們的弱點。學此處內(nèi)容應(yīng)逐步到時位，不能一步加深，由簡單的電極反應(yīng)書寫，讓同學們逐步清楚電極反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)拆為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，多了電子（e-），得電子（+ e-）實際就是帶負電，失電子（- e-）就是帶正電，書寫時除質(zhì)量守恒還得電荷守恒。產(chǎn)物的判斷方法：①根據(jù)自己學的常見氧化劑的還原產(chǎn)物和常見還原劑的氧化產(chǎn)物判斷（如前面表中），②由粒子的存在形式判斷：如Al元素在酸性溶液中以Al3+形式存在，在堿性溶液中以AlO2-形式存在，實際上就是必須考濾電極反應(yīng)產(chǎn)物進一步與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)（如氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)和堿性電解質(zhì)溶液中的電極反應(yīng)）。③由題目給的信息書寫電極反應(yīng)（靈活應(yīng)用），如前面的江蘇題（圖）

四、高三復(fù)習是氧化還原反應(yīng)的強化

高三復(fù)習《氧化還原反應(yīng)》鞏固基礎(chǔ)的同時，強化氧化還原反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫，強化訓練中限時、評分。如果給出反應(yīng)物和生成物的，這種方程式書寫就是全對給2分，如果需要判斷出某種物質(zhì)再寫的給3分。加強信息題訓練（包括電極反應(yīng)）。然后用高考真題檢測同學們（注明試題的出處、年份），此時同學們就會覺得高考也不過如此，對自己有了信心。

這樣的學習，復(fù)合新教材的理念：讓同學們螺旋式上升，更有利于把握好高考，同學們有一個認識知識的過程，對知識的遷移能力也會有很大的提高，對學習能力的培養(yǎng)也很到位。

總之，教材的使用很關(guān)鍵，課本內(nèi)容是基礎(chǔ)，課后習題是鞏固練習、是對基礎(chǔ)知識的很好補充；科學探究和資料卡片能幫助同學們拓展知識面、培養(yǎng)自學能力；課本后的總復(fù)習題可以培養(yǎng)同學們對知識的遷移能力。每一個環(huán)節(jié)能細心到位，學習基礎(chǔ)時不能拓展得太多（或深），學到相應(yīng)內(nèi)容時要符合同學們的認知過程，分散難點教學，注意“螺旋式上升”，比在茫茫題海中苦苦掙扎更高效。