如何把能力培養落實在化學教學中

王俊

摘要：能力考查始終是高考的首要任務，在教學中對學生思維品格的培養是教師在教學中一貫遵循的原則，在教學的各個環節上都要激發學生的思維，培養學生的興趣。

關鍵詞：思維能力；能力的培養；教學實踐；課堂教學；激發；興趣

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2017）11-0038

目前，理綜高考把思維能力的考察放在了首位。如全國卷對NaClO2的命名考查，有不少人認為這是一道偏題怪題，其實它正是能力考查的一個典型事例：學生在初中化學——氧氣的實驗室制法中學過氯酸鉀（KClO3），在高一第四章中認識了次氯酸（HClO），高二第一章中又學了高氯酸（HClO4），當你學了這么多氯的含氧酸時，難道你，就不對它的命名有所思考嗎？愛思考的同學把高氯酸（HClO4）、氯酸鉀（KClO3）、次氯酸（HClO）放在一起從化合價的角度去思考和分析它們，不難找到規律，如果再結合硫酸（H2SO4）和亞硫酸（H2SO3）的命名很快會得出NaClO2的命名為亞氯酸鈉。當我們分析到這里的時候你還覺得它是一道偏題怪題嗎？（體會命題人的意圖，針對性的進行教學實踐）

在化學教學中，我們始終把能力的培養貫穿于整個化學教學中，下面筆者舉幾個教學中的實例。

對鈉的保存的教學。提出四種試劑：1. 水；2. 煤油；3. 四氯化碳；4.汽油。學生分析不用水是因為鈉與水反應；不用四氯化碳是因為鈉的密度比四氯化碳的密度小，而不能密封保存；不用汽油是因為汽油的揮發性——通過對水、四氯化碳、汽油的分析得出了活潑金屬保存試劑的條件為：不反應；不易揮發；且密度比金屬單質的密度要大。

在化學能與熱能和能量守恒定律的教學時：提出來一個這樣的問題：回憶硫在空氣中燃燒和在純氧中燃燒的現象（硫在空氣中燃燒的火焰為淡藍色火焰；而在純氧中燃燒為藍紫色火焰）。思考1g硫在空氣中燃燒放出的熱量多還是在純氧中放出的熱量多？學生異口同聲地回答：“在氧氣中！”筆者嚴肅地對大家說：“經過科學的實驗測定在空氣中放出的熱量比在純氧中放出的熱量多”大家好好討論這是為什么？經過激烈的討論知道：由1g硫變為二氧化硫轉化的化學能是一個定值，轉化為光能（在氧氣中發光亮）的多了轉化為熱能的自然就少了。從而學生加深了對能量守恒定律的理解。

在金屬與水的反應的復習課中：先讓學生分析鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的本質是鈉置換了水中的氫，按照這種分析氫以前的金屬都能把氫氣給置換出來，再讓學生回憶鎂、鋁、鐵與水反應的情況：鎂只與熱水反應，鋁與堿溶液反應，鐵與水蒸氣反應。接著我們對鋁與堿溶液的反應這樣分析：首先2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑由于Al（OH）3具有兩性又能與NaOH反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。這樣導致了上述反應的右移所以就有了課本上的2Al+2 NaOH=2 NaAlO2+3H2↑沿著這個思路分析鐵與水蒸氣的反應：首先是：Fe+2H2O=Fe（OH）2 + H2↑，我們又知道難溶堿加熱都能分解成對應的金屬氧化物和水：Fe（OH）2FeO+H2O再結合必修一課本59頁FeO是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣里受熱，就迅速被氧化成Fe3O4。得到：6FeO+O22Fe3O4消去中間的Fe（OH）2和FeO就得到了3Fe+4H2O（g） Fe3O4+ 4H2↑。通過這幾種金屬與水的反應，學生認識了金屬與水反應的實質，也弄清了鋁與堿溶液的反應和鐵與水蒸氣的反應實質和機理，同時加深了對平衡思想的理解。

在鈉與鹽溶液的反應的教學中我們這樣設計：分組討論：Na與CuSO4（aq）反應的現象及里面涉及的化學原理。通過激烈的討論學生得出了兩個猜想：1. 鈉首先與水反應，生成了NaOH和H2。然后生成的NaOH再與CuSO4反應，有藍色的Cu（OH）2沉淀生成，現象與鈉與水反應的現象相同，就是多了個Cu（OH）2藍色沉淀；2. 鈉與CuSO4直接發生置換反應生成了紅色的Cu沉淀（理由是：Cu2+的氧化性要大于H+的氧化性，且Cu2+的濃度也大于H+的濃度），現象與鈉與水反應的現象相同就是多了個紅色的Cu沉淀。并且偏向于第二種猜想的人為大數多。這時的仲裁當然是實驗了，我們立即做了Na與CuSO4（aq）反應的實驗，學生注意力高度集中，最終觀察到：生成了藍色的沉淀！這時又激起學生的疑問：鈉為什么要先與氧化性小的濃度小的H+反應呢？我們趕緊布置學生查閱資料進一步探索Na與CuSO4（aq）反應的機理。后來同學們查找了大量的資料，從反應速率和水合銅離子結構的角度認識了此反應的機理和本質。

當學習了氨（NH3）的性質后，筆者提出了這樣一個問題：初中在學習用化合價的知識寫化學式時，要求正價在前負價在后。NH3的分子式為什么負價在前而正價在后呢？如果氨的化學式寫成H3N，符合了書寫化學式的要求，你覺得氨有什么性質？通過短暫的寧靜：學生突然會發現如果把氨的化學式寫成了H3N，那么氨一定認為是一種酸，事實上氨是一種堿性氣體化學式只能寫成NH3，化學家確定氨的化學式的高明之處原來如此。另外當我們學過選修三：“無機含氧酸分子的酸性”（P53）時，筆者提出：氮（N）磷（P）同為氮族元素，為什么它們的最高價含氧酸的分子式卻不同硝酸（HNO3）磷酸（H3PO4）。學生激烈的進行了討論：按照這里的分析把含氧酸的通式寫成（HO）m（RO）n，非羥基氧原子數（即n）越大酸性越強。硝酸的分子式為HNO3非羥基氧原子數為2（n大于等于2的酸是強酸）為強酸；而磷酸的分子式為H3PO4非羥基氧原子數為1（n等于1的酸是中強酸）為中強酸，完全符合事實，如果硝酸的分子式寫成H3NO4而磷酸的分子式寫成HPO3就違背了事實。通過討論，學生知道科學家確定硝酸和磷酸等物質的分子式的科學性和準確性，從而敬畏科學、尊重科學、熱愛科學，大大激發了學生的學習熱情，激發了學生探究科學奧秘興趣。

總之，在課堂教學中，我們要不斷地利用習題、實驗等設計思考問題，激活學生的思維，讓他們開動腦筋，解決為什么的問題，我們始終堅信“教育的目的不僅僅是傳授知識，更重要的是喚醒和激勵”。

（作者單位：山西省臨汾市襄汾縣汾城高級中學校 041500）endprint