細心捕捉意外，讓實驗探究定格教學的精彩瞬間

李志明

化學是一門以實驗為基礎的科學，要讓學生學好化學，首先要了解化學學科的這一特征，并引導學生通過實驗去學習化學。課堂演示實驗是老師引導學生學好化學的主要途徑，但做為一名化學教師，誰不曾遇到過演示實驗出現意外的時候，也許都曾有過！那么如何做到遇而不避，借機引導，讓實驗探究定格教學的精彩瞬間，恐怕不是每一位化學教師都能做到的，一般都是給學生草草解釋一下了事。筆者認為教育教學的目的是：授之以漁，而不是授之以魚。所以，演示實驗出現意外的時候，如果老師能借機展開相關的實驗探究，對學生而言無疑是一次絕佳的教育學習的機會，通過實驗探究讓他們體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法；通過實驗探究培養學生養成學而會思、思而有惑、有惑必解的學習習慣。每一位化學老師都知道實驗的體驗和成功，能有力地激發學生學習化學的興趣。下面，筆者結合自己參與組內聽評課時的一次經歷談一點想法。

一、問題提出

在一次組內聽評課上，執教教師與學生一起完成有關“過氧化鈉與水反應”的演示實驗時，為了證明產物中有氫氧化鈉生成，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液局部變紅色隨之又褪色。絕大多數學生顯得很好奇，但老師的解釋是剩余的過氧化鈉體現漂白性所致，可是筆者觀察到溶液是澄清的，這就說明沒有淡黃色的過氧化鈉固體剩余，那這樣的解釋合理嗎？作為一次聽評課，授課老師可能考慮的是課堂教學的完整性，沒有展開過多的實驗探究。其實，授課老師若能借機引導，用相關的實驗探究反應的本質，豈不是一堂更精彩的課。為此，筆者在課下做了如下實驗。

二、實驗探究

實驗1：把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中制得澄清的溶液，然后向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液局部變紅色后又褪色。

實驗2：取實驗1中的溶液少許，用0.1級筆式pH計測其溶液pH為10.1，這說明溶液呈堿性。

實驗3：向實驗1所得溶液中加入適量的二氧化錳固體并加熱，觀察到立即產生大量氣體，用帶火星的木條放在試管口，觀察到帶火星的木條復燃，這說明實驗中生成的氣體為氧氣。

實驗4：對于實驗3中的溶液充分振蕩后靜置，取上層清液少許，用0.1級筆式pH計測其溶液pH仍為10.1，然后滴入幾滴酚酞溶液，觀察到溶液變紅色卻不褪色。

三、原因分析

我們知道，在普通高中課程標準實驗教科書《化學必修1》的教師教學用書的P55中有說明：“過氧化鈉易潮解，與水或稀酸作用時生成過氧化氫并放熱，過氧化氫不穩定，立即分解放出氧氣。”所以，過氧化鈉與水反應的過程應表示為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O2=2H2O+O2↑，那么實驗1中滴入酚酞溶液后溶液局部變紅色說明反應確實生成氫氧化鈉，但褪色應該是反應生成的過氧化氫的強氧化性漂白作用所致，并非是剩余的過氧化鈉。當然，實驗3中加入適量的二氧化錳固體對過氧化氫分解起催化作用，使其分解產生了氧氣和水。另外，產生的水雖然對氫氧化鈉溶液造成了稀釋，但溶液濃度的微小變化用0.1級筆式pH計無法準確的測量，所以兩次實驗測得的溶液pH為10.1在誤差允許的范圍里。

四、實驗結論及教學反思

上述過氧化鈉與水反應的探究實驗表明該反應的實質是Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O2=2H2O+O2↑，而我們通常所寫的：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑就不能反映出該反應的本質。那我們從氧化還原反應的角度分析得出還原產物為NaOH的說法是不合理的，因為該反應Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH不是氧化還原反應，而2H2O2=2H2O+O2↑屬于氧化還原反應。為此，筆者也查閱了高考中考查過氧化鈉的試題設置，往往都會避開關于氧化還原反應的分析，所以筆者建議我們在講授有關過氧化鈉的知識時，應讓學生理解清楚反應的本質。

說明：此文為省級“十二五”規劃課題《新課程背景下高中化學高效課堂建設的探索性研究》（課題號：GS[2015]GHB0717）的研究成果。