“氧化還原反應(yīng)”課堂實(shí)錄

謝春鳳

【教師】請(qǐng)寫(xiě)出碳在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。

一學(xué)生板書(shū)：C + O2 點(diǎn)燃CO2 ↑。（針對(duì)學(xué)生書(shū)寫(xiě)情況，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，此反應(yīng)不需要標(biāo)“↑”。）

【教師】此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？學(xué)生：氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)。 [師生共同小結(jié)]C得到氧發(fā)生了氧化反應(yīng)

②H2 + CuO H2O + Cu ，問(wèn)此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？（學(xué)生：CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)）

【教師】：以前我們從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。[問(wèn)] ②中的反應(yīng)只發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？（學(xué)生：不是，還發(fā)生了氧化反應(yīng)。）

[思考與交流] 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？（學(xué)生：不能，它們同時(shí)進(jìn)行。）

[小結(jié)] 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不能獨(dú)立進(jìn)行，它們同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，不能分開(kāi)。這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：從已學(xué)得失氧角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，導(dǎo)入新課。

討論與探究：

1.判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

2.是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？

3.怎樣重新定義氧化還原反應(yīng)？

學(xué)生分組討論，有學(xué)生說(shuō)這個(gè)反應(yīng)沒(méi)有得失氧，不是氧化還原反應(yīng)，有學(xué)生說(shuō)是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榛蟽r(jià)發(fā)生了變化。

教師：根據(jù)學(xué)生回答的情況總結(jié)分析，以氫氣還原氧化銅為例進(jìn)行分析。

得氧，氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高

H2+CuO H2O + Cu

失氧，還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低

鐵元素化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)

Fe+CuCl2 ===FeCl2 + Cu

銅元素化合價(jià)降低，還原反應(yīng)

所以在Fe+CuCl2===FeCl2+Cu中，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化要還原反應(yīng)。

[總結(jié)]：氧化還原反應(yīng)有某些元素的化合價(jià)變化。所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)。要求學(xué)生大聲朗讀“氧化還原反應(yīng)”的概念。

設(shè)計(jì)意圖：從已學(xué)知識(shí)通過(guò)類(lèi)比引入新知識(shí)，找到氧化還原反應(yīng)的特征和判斷方法。

[學(xué)與問(wèn)]（課本P37）

1.有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。（學(xué)生1：不正確，部分屬于氧化還原反應(yīng)；學(xué)生2：正確，因?yàn)榛蟽r(jià)都有變化。根據(jù)學(xué)生討論的情況，我用練習(xí)2引導(dǎo)學(xué)生重新思考回答這個(gè)問(wèn)題，最后成功解決了這個(gè)“學(xué)與問(wèn)”）

2.嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并列舉出具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。（學(xué)生自由畫(huà)圖例，有些學(xué)生畫(huà)了一個(gè)“兔子”，有些學(xué)生畫(huà)了像“花瓣”，有些像“河流交匯”……）

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)練習(xí)復(fù)習(xí)所學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型，歸納氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，提高學(xué)生新舊知識(shí)的整合能力。

連接高考學(xué)業(yè)水平考：

1、下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（ ）

A.2KClO3 2KCl+3O2↑ B.2P+5Cl2 2PCl5

C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2十2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2 2HCl

2、P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3中是（ ）

A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原D.未被氧化又未被還原

3、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO+3S↓+4H2O

B.3Cl2+6KOH =====5KCl+KClO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH====2CrO4+4H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

4、下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（ ）

A.2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑

B.2H2SO4（濃）十C CO2↑+2H2O+2SO2↑

C.H2SO4（濃）+NaCl NaHSO4+HCl↑

D.H2SO4+Na2SO3 Na2SO4+H2O+SO2↑

5、在2FeBr2+3Cl2 2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（ ）

A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl

設(shè)計(jì)意圖：知識(shí)能力的應(yīng)用體現(xiàn)在高考學(xué)業(yè)水平考試中 ，有針對(duì)性的選擇高考學(xué)業(yè)水平考試的習(xí)題，鞏固本節(jié)課知識(shí)，讓學(xué)生提前適應(yīng)高考或是學(xué)業(yè)水平考試的模式。

課堂小結(jié)：讓學(xué)生自行及時(shí)進(jìn)行課堂小結(jié)，總結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)內(nèi)容，加深印象。