高中化學化學平衡的解題技巧

羅例偉

【摘要】高中是我們一個重要的轉折點，作為理綜之一的化學將在很大程度上影響我們的成績。在高中化學中，最為重要的知識點之一就是化學平衡原理。化學平衡原理幾乎貫徹了高中化學的所有，如果高中生在學習化學過程中沒有熟練地掌握化學平衡原理的話，無疑將直接影響到考試的化學解題能力。因此，本文將通過研究化學平衡原理的運用技巧，進而，歸納化學平衡原理解題的基本技巧，從而，使高中生能夠更好地在化學解題中運用化學平衡原理。

【關鍵詞】高中化學 化學平衡 基本概念

【中圖分類號】G633 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2017）22-0158-02

引言

化學平衡原理，指的是，在宏觀下的化學反應式中，化學反應式左右兩端的化學元素量達到相同，這主要的因為在宏觀下，化學反應的正逆反應的速度基本相同。化學反應方程式是高中化學的基本。由此可見，如果高中生在學習高中化學過程中無法準確寫出化學反應式的話，不僅將直接影響到學生的聽課效率，而且也將使學生的成績不斷下降。合理的運用化學平衡原理，將有助于學生快速地寫出正確的化學反應方程式，同時，這也將有利于培養學生的邏輯思維能力，使學生能夠更好地學習高中化學相關知識。

一、化學平衡原理的基本概念與運用

化學平衡原理又被稱為“勒夏特列”原理，指的是化學反應中的正逆反應速度相同的化學可逆反應。化學反應方程式是解答化學問題的基礎，化學考題基本上都離不開基本的化學方程式。由此可見，學生是否能夠準確地寫出化學反應方程式將直接影響到學生解題的速度以及準備率。評判化學平衡的方法是通過判斷化學反應中各組分濃度是否發生變化，例如，在制作二氧化碳時，需要用到的化學方程式為CaCO3+2HCI=Cacl2+CO2+H20，確定該化學反應達到平衡，只需通過檢測氯化鈣與鹽酸的濃度是否發生變化即可判斷。如果氯化鈣與鹽酸的濃度在變化的話，即說明該化學反應依舊在進行。在整個高中階段，我們大致將接觸到以下五類化學平衡反應，即逆、等、定、變及動五大類，逆指的是化學平衡反應均是可逆反應，根據物料守恒原理可知，在化學反應過程中，反應物與生成物不可能同時消耗完，因此，高中生在考試過程中，在化學平衡選擇題的選項中如果出現不可逆反應的話，考生可直接排除掉一個錯誤答案，這不僅將大大地提高考試的做題速度，而且也將在一定程度上提高考試做題的準確率。等，指的是化學反應過程中的正反應與逆反應的速度相同時，該化學反應達到一種平衡狀態，這也是使用化學平衡原理的基本條件。定則指的是化學反應過程中，各組分的量保持不變時，則該化學反應達到平衡狀態，這也是高中化學的常見考點，學生可以通過檢測化學混合物中的反應物與生成物的濃度是否變化來判斷該化學反應是否達到平衡。而變則是指在可逆反應達到一種平衡狀態時，通過改變化學反應的條件，將對該化學平衡反應造成影響。

二、化學平衡的解題技巧

1.分析過程，假設狀態

化學平衡問題常涉及到可逆反應，因研究的對象不能進行完全反應，造成問題難度的提升，對于某些化學平衡問題可采用假設法，構建虛擬的過程模型或反應狀態，然后對比參照來分析問題，從而簡化問題，方便求解。例：有體積相同的兩個容器甲、乙，分別充入等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下會發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）最終都可以達到平衡。在整個過程中，甲容器的體積始終保持不變，乙容器的壓強保持不變，如甲容器中SO2的轉化率為p%，試分析乙容器中SO2的轉化率。分析在甲、乙兩個容器中均發生的化學反應為：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）所不同的條件為甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，為準確分析反應的中間狀態，可以采用假設法，設置乙為活塞形容器，通過假設乙容器的活塞是否移動的兩個狀態來對比分析，合理求解。解：根據題意2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）正方向為氣體總量減少的過程，甲容器的體積保持不變，則反應結束后容器內的壓強會變小；對于乙容器，因壓強不變，則體積會減小，達到平衡狀態時可將其轉化為狀態丙。如果假設乙中的活塞不發生移動，由于甲、乙兩容器的體積和溫度均相同，達到平衡時兩容器為等效平衡，因此SO2轉化率應相等。但對于乙、丙兩個狀態，因乙的體積大于丙，乙的壓強應小于丙中的壓強，因此乙中SO2的轉化率小于丙中SO2的轉化率，可判斷實際上乙容器中SO2的轉化率大于p%。

2.看圖像判定

化學考試中常常出現圖像問題，考察學生是否明確圖像橫坐標以及縱坐標表達的意思，以及圖像的起點、拐點等特殊位置代表的意義。因此，高中學生在學習化學過程中應加強解讀圖像的能力，這將對學生判定可逆反應是否達到平衡狀態起到很大的幫助。例如，對于可逆反應中的“變”而言，通過改變環境問題以及增加催化劑的濃度都將對可逆反應的正反應或逆反應造成影響。如果圖像的縱坐標代表的是反應速率的話，那么，學生通過曲線的陡峭程度可看出化學反應的速度大小。曲線斜率越大，即化學反應越劇烈。如果曲線斜率為0的話，即可判定化學反應達到平衡狀態。

三、結束語

化學平衡原理是高中化學的重要的知識，化學平衡原理也將影響學生對電離和電解相關知識的掌握程度。除此之外，化學平衡也是歷年化學高考題中的必考題型，如果學生沒有熟練掌握化學平衡相關知識的話，無疑將大大影響考生高考成績。因此，我們應高度重視化學平衡移動問題，使高中學生能夠在高考中取得優秀的成績。

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