電池級碳酸鋰精制工藝技術研究*

李鵬武，尹曉剛，楊錦瑜，程 琥，董 嫻，陳 卓

（貴州師范大學化學與材料科學學院，貴州貴陽550001）

近年來，隨著科技的不斷發展，中國2013—2015年鋰電池消費世界占比由43%上升至70%，電池級碳酸鋰需求量大幅增加［1-3］。目前，電池級碳酸鋰生產工藝技術逐漸成熟。孫哲［4］以89%級碳酸鋰為原料，在液固質量比為 25∶1、CO2流速為 4 L/min、氫化溫度為20℃、氫化時間為60 min條件下制得電池級碳酸鋰，產品純度為99.5%、回收率為74%。馬愛軍等［5］在氫氧化鋰完成液的碳化過程中加入Bys-201型絡合劑去除鈣鎂硼雜質，在碳化溫度為20℃、碳化時間為90 min、CO2流速為2.5 L/min、絡合劑用量為3g/L條件下，鈣鎂硼的提取率均可達到98%以上。彭秋華［6］采用深度碳化法處理碳酸鹽型鋰精礦生產電池級碳酸鋰，采用6次母液循環得到碳酸鋰產品純度為99.7%、回收率92%。可以看出，現有工藝技術仍存在耗時長、流程繁雜、液固比大、成本高以及對環境有影響、后續污水處理難等問題。

為進一步簡化電池級碳酸鋰生產工藝技術流程、提高生產效率、降低生產成本，筆者優化改進了氫化分解工序技術流程，將電池級碳酸鋰氫化分解工序分為4個階段：氫化前處理、氫化反應、熱分解、母液循環。氫化前處理就是通過對工業級碳酸鋰經絡合洗滌除去雜質，得到雜質含量相對較低的預處理樣品。氫化反應、熱分解是將難溶Li2CO3按一定液固比調成漿液，通入CO2生成可溶性的LiHCO3溶液，此時可以除去不溶性雜質，將可溶性的LiHCO3溶液經加熱分解得到純度較高的電池級碳酸鋰［7-9］。這兩個階段主要是除去碳酸鋰中的雜質，提高電池級碳酸鋰的純度。最終通過母液循環來提高產率、降低整體反應的液固比。

1 實驗部分

1.1 藥品和儀器

藥品：碳酸鋰（工業級，純度為98.8%）、CO2氣體（工業級）、HCl（優級純）、碳酸鈉（基準試劑）、氨三乙酸（NTA，分析純）等。

儀器：TAS-990 AFG原子吸收分光光度計；DK-98-Ⅱ電熱恒溫水浴鍋；98-1-C型數字控溫電熱套；T-50抽濾裝置；M2637-H微孔濾紙；JJ-1電動攪拌器；PHS-3 E pH計；AL 104電子天平。

1.2 實驗方法

氫化前處理：稱取200 g工業級Li2CO3加入到1 000 mL燒杯中，以液固質量比為2∶1加水調漿，同時加入過量雜質數倍的NTA，在25℃水浴中攪拌60 min成洗滌漿液，經微孔濾膜抽濾，再經烘干得到預處理樣品。

氫化反應：稱取一定量預處理樣品于1 000 mL燒杯中，按設定的液固質量比加水調漿，在恒溫水浴中加熱并通入CO2氣體，同時用電動攪拌器攪拌，氫化反應結束后生成氫化液，經過濾得到氫化清液。

熱分解：將氫化清液加熱、攪拌一定的時間，經過濾、洗滌、烘干得到電池級碳酸鋰。

母液循環：熱分解濾液補加蒸發水分至氫化反應時的液體體積，再次稱取定量的預處理樣品調漿，按氫化反應、熱分解流程進行母液循環，直至所得精制Li2CO3無法達到標準，結束循環。

電池級碳酸鋰精制工藝技術路線圖見圖1。

圖1 電池級碳酸鋰精制工藝技術路線圖

1.3 檢測方法

Li2CO3純度測定采用GB/T 11064—2013《碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學分析方法》第1部分：碳酸鋰量的測定——酸堿滴定法；雜質Ca測定采用GB/T 11064—2013《碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學分析方法》第5部分：鈣量的測定——火焰原子吸收光譜法；雜質Mg測定采用GB/T 11064—2013《碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學分析方法》第6部分：鎂量的測定——火焰原子吸收光譜法；溶液中pH采用pH計測定。

2 結果與討論

2.1 氫化前處理

由于工業級碳酸鋰中Ca、Mg等雜質含量較高，需要在氫化、熱分解前對粗品Li2CO3進行處理，以降低Ca、Mg等雜質含量。經篩選得到最佳螯合劑為NTA、反應溫度為25℃。而且NTA的生物降解速率較快，廢水處理簡單，環境污染小。表1為不同NTA用量洗滌粗品Li2CO3實驗結果。實驗條件：200 g工業級碳酸鋰，2∶1液固質量比調漿，25℃攪拌60 min。由表1看出，Mg的去除效果由大到小為2號、3號、1號，Ca的去除效果由大到小為3號、2號、1號。綜合2號和3號實驗，6倍NTA用量更為合適，即NTA用量為Ca、Mg雜質總量的6倍。

表1 NTA洗滌粗品Li2CO3實驗結果

2.2 氫化反應

在氫化反應中，加熱溫度、CO2流速、攪拌轉速、反應時間等因素對氫化效果有很大的影響。有研究表明：氫化溫度為25℃、CO2流速為1 L/min時氫化效果最佳［10-11］；攪拌轉速宜采用 300 r/min［12-13］。 為節約能源、降低生產成本，實驗選取25℃作為氫化反應溫度，CO2氣體流速選取1 L/min，攪拌轉速選擇300 r/min。

2.2.1 氫化溶解率、溶液pH與時間的關系

選擇液固質量比為 16∶1，分別在 15、30、60、90、120、150、180 min 取氫化液樣品，經離心分離，檢測上清液中LiHCO3的含量，得到氫化溶解率。圖2是氫化溶解率、氫化液pH與氫化時間的關系。由圖2看出，當氫化時間小于60 min時Li2CO3的溶解率隨時間的增加而增加，60 min后增加的趨勢變緩，90 min時達到最大值74%，此后趨于穩定，說明氫化已經達到終點；當氫化時間小于60 min時，氫化液pH隨時間的增加逐漸降低，60 min后趨于穩定，180 min后溶液中剩余固體8.1 g，溶解的Li2CO3為23.1 g。因此，當液固質量比為16∶1時Li2CO3不能完全氫化，此時計算出理論液固質量比為21.6∶1，理論氫化時間約為90 min。

圖2 液固質量比為16∶1時氫化溶解率、溶液pH與時間的關系

選擇液固質量比分別為 20∶1、25∶1，每 10 min 取樣檢測，氫化溶解率、氫化液pH與氫化時間的關系見圖3。從圖3看出，液固質量比為20∶1和25∶1時與16∶1時的變化趨勢相同，最大氫化溶解率分別為91.9%、98.7%。因此，液固質量比為25∶1時Li2CO3能完全被氫化。

圖3 液固質量比為20∶1、25∶1時氫化溶解率、溶液pH與時間的關系

由此得出，由氫化溶解率和氫化液pH的變化趨勢所得到的結果相同，氫化反應終點為80 min時氫化液pH為7.8，經計算最佳液固質量比為22.7∶1。

2.2.2 氫化液中Ca、Mg雜質含量變化趨勢

在液固質量比為 20∶1、25∶1 的氫化反應中，測定不同時間上清液中Ca、Mg的含量，結果見表2。由表2看出，上清液中Ca、Mg的含量隨時間的增加呈波動狀態，但整體緩慢升高，可見氫化反應對Ca、Mg沒有良好的去除效果。而在液固質量比分別為20∶1、25∶1的環境中，液固質量比越大上清液中Ca、Mg的含量越低。由此可見，液固比對除雜效果有一定的影響，選取合適的液固比對氫化反應較為重要。綜上可以得出，氫化反應的最佳液固質量比應≥23∶1，最佳反應時間為80 min。

表2 液固質量比為 20∶1、25∶1 時上清液中不同時間鈣鎂的含量

2.2.3 氫化除雜效果研究

根據表2分析得出，氫化清液中Ca、Mg雜質含量相對較高，需要進一步除雜。經實驗驗證，在氫化清液中加入EDTA除雜效果較好。表3為未加入EDTA以及加入3、6、9倍鈣鎂雜質含量的EDTA對氫化液的除雜效果。由表3看出，隨著EDTA用量增大氫化液中Ca、Mg含量逐漸下降，當EDTA用量大于3倍雜質含量時Ca含量的變化較慢，當EDTA用量大于6倍雜質含量時Mg含量的變化較慢。因此，EDTA最佳用量為6倍鈣鎂雜質含量。

表3 不同EDTA用量時氫化液中的鈣鎂含量

2.3 熱分解

2.3.1 熱分解條件

熱分解過程是Li2CO3精制的重點步驟，也是除去 Ca、Mg、Na、K、B 等雜質的關鍵步驟，主要工藝條件有熱分解溫度、攪拌速率、分解時間等。根據LiHCO3的分解溫度和有關研究報道，熱分解最佳溫度是 70～90 ℃［14-15］，所以實驗采用水浴加熱，由 25 ℃升溫至90℃恒溫蒸發結晶，通過300 r/min攪拌轉速加快蒸發結晶。由于水分蒸出量會影響產品純度，水分蒸發過多無法達到除雜效果，也會造成資源浪費。經多次實驗，控制蒸發水分的體積為100 mL較合適，此時回收率為48.4%，未能達到實驗要求。

2.3.2 提高熱分解效率

為進一步提高Li2CO3收率，實驗主要以提高熱分解效率進行研究。熱分解時在氫化清液中加入乙醇，乙醇體積與Li2CO3收率的關系見圖4。由圖4看出，隨著乙醇體積增加，Li2CO3收率不斷升高；當乙醇體積大于5 mL以后，Li2CO3收率升高的趨勢變緩。當乙醇體積為5 mL時，Li2CO3收率為59.3%，比空白組提高了10.9%，此時氫化清液與乙醇的體積比為100∶1；當乙醇體積為20 mL時，Li2CO3收率達到最大值60.2%，回收率提高了11.9%，此時氫化清液與乙醇的體積比為25∶1。由此可見，加入乙醇可以提高Li2CO3收率，按100∶1的體積比加入乙醇較合適。

圖4 乙醇體積與Li2CO3收率的關系

圖5為溫度達到90℃時，蒸發水分體積、Li2CO3回收率與時間的關系。由圖5看出，在0～50 min，蒸發水分體積與回收率之間呈正相關關系。其中，前10 min是熱分解效率最快的階段，也是LiHCO3分解的最佳時間，10 min后回收率上升趨勢減緩；30 min時蒸發水分體積剛好在100 mL左右，此時回收率達到69.5%，提高了21.1%。所以，最佳熱分解時間為90℃時30 min。

圖5 蒸發體積、Li2CO3回收率與時間的關系

2.3.3 精品洗滌除雜效果

在熱分解過程中，蒸發結晶生成的精制Li2CO3中含有 Na2CO3、K2CO3、CaCO3、MgCO3等雜質。實驗采取精品洗滌的方法除去可溶性雜質。圖6是精品洗滌次數與純度、損失率的關系。由圖6可知，精制Li2CO3經洗滌后純度有明顯提高；隨著洗滌次數增加，產品的損失率也不斷升高。1次洗滌效果最佳，產品純度提高了0.2%，但損失率較大（為3.8%）。5次洗滌產品純度下降，說明4次洗滌已將可溶性雜質全部除去，5次洗滌不會提高產品純度，只會損失產品。將3、4次洗滌效果進行對比，洗滌4次更優于除去雜質，但考慮到工藝簡繁及產品損失，選取洗滌3次較為合適。

圖6 精品洗滌次數與純度、損失率的關系

2.4 母液循環

經過對氫化前處理、氫化反應、熱分解3個工序進行探究，按工藝研究所得條件，以500 mL水作為反應溶劑，首次反應液固質量比為25∶1，進行6次母液循環反應。將7次反應所得精制Li2CO3混合，按1.5∶1的液固質量比加水調漿，共洗滌3次，每次洗滌10 min，過濾、烘干得到電池級碳酸鋰。最終產品回收率為93%，精制碳酸鋰純度大于99.5%，Ca質量分數為0.000 5%，Mg質量分數小于0.002 0%。

3 結論

1）在電池級碳酸鋰除雜研究中，采用氫化前處理、氫化熱分解方法對工業級Li2CO3進行除雜，采用NTA在25℃洗滌Li2CO3中的Ca、Mg雜質有較好的效果，采用NTA洗后所得預處理樣品經EDTA在氫化分解時深度除雜，最終雜質去除率達到98%以上。2）在氫化反應條件下，實驗發現最佳氫化時間為80 min，單次氫化液固質量比應不小于23∶1。熱分解過程中，加入乙醇或溫度達到90℃均可提高熱分解率，熱分解所得產品經3次洗滌即為電池級碳酸鋰。最終母液循環中，回收率達到93%，整體液固質量比降至11∶1，產品純度達到99.5%以上，雜質Ca質量分數降至0.0005%，Mg質量分數降至0.0020%。