發揮引導作用，凸顯浙江特色——2017年兩次選考的研讀及2018年高考復習策略

應化德

浙江

浙江省的新課程改革是走在全國前列的省份之一，從2006年9月—2012年7月的新課程改革，2012年7月—2014年7月的深化新課程改革，2014年7月至今的深化高校招生考試制度綜合改革試點方案，化學高考經歷了每年6月份的8年8次“7+4”(即7道選擇題，4道非選擇題)的高考模式，到每年10月(或11月)和次年4月的3年5次“25+4+3”(即25道選擇題，4道非選擇題和3道加試題)的選考模式。在這過程中不斷探索、不斷創新，可用“穩中求變”來概括，穩是指穩定，變是指創新。高考評價、試題內容、試題創新設計都發生了相應的變化，有利于減輕學生的學習負擔、有利于高考的選拔功能、有利于中學化學的教學、有利于考查學生的學習潛能，同時考查學生的個性品質和自主學習的能力。下面主要分析2017年浙江省的2次選考，闡述浙江高考特色，為2018年的高考做準備，也為其他省市未來的高考改革提供參考。

一、試題考查的主要內容和分布

采用“25+4+3”模式，即25道選擇題50分，4道非選擇題20分，共70分，其知識點分布在《化學1》《化學2》和《化學反應原理》為學考要求的內容，其功能是評價畢業生的化學學業水平，同時又是選拔性考試高考的重要組成部分，最后3道加試題30分，知識點分布在《有機化學基礎》《實驗化學》以及前面三本教材的所有內容，其功能為選拔性考試擴大知識面，增大難度和區分度。

1.兩次考試25道選擇題考查內容的具體分布

(1)物質的簡單分類；(2)普通儀器的認識；(3)電解質、非電解質的判斷；(4)氧化還原反應的判斷；(5)分散系類別及性質的判斷；(6)常見化合物性質、常識及應用(有3道題)；(7)化學用語；(8)實驗基本操作、常識、物質鑒別等；(9)“四同”考查，即同位素、同素異形體、同系物、同分異構體；(10)離子方程式的正誤判斷；(11)化學平衡特征與反應速率；(12)元素周期表、元素周期律；(13)常見烴的性質及應用；(14)油脂、糖類、蛋白質、氨基酸；(15)原電池工作的原理及應用；(16)弱電解質的電離及判斷；(17)熱化學反應方程式的書寫、鍵能與反應熱的關系、循環反應的反應熱關系；(18)晶體、作用力、化學鍵的破壞與形成；(19)影響化學反應的因素，定性定量的判斷；(20)NA的概念與計算；(21)離子平衡體系，微粒濃度或物質的量分數與溶液pH的關系；(22)元素化合物或離子的推斷。

兩次考查的內容基本相似，非常穩定，但穩中求變。

第24題選擇題，2017年4月以制備FeO(OH)的流程圖形式考查溶劑、復雜的氧化還原反應的離子方程式、結晶水合物結晶的方法及化學反應條件的控制。而2017年 11月考查的是選用不同試劑按順序吸收CO2、CO、O2。

2.兩次4道非選擇題的考查內容比較

2017年4月2017年11月26CH4、乙炔、乙醛、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的判斷過程及性質,官能團名稱、反應類型、鑒別方法等 乙炔、丙烯酸、丙酸甲酯的合成路線,考查結構簡式、反應類型、酯化反應、有機物鑒別方法及性質等27無機化合物的定性定量推斷,涉及CuO的推斷、CuO、Cu2O的性質及方程式的書寫。屬于浙江特色無機化合物的定性定量推導,Na2SO3受熱分解產物的判斷過程,考查電子式、化學方程式和離子方程式的書寫28來自蘇教版教材《化學1》107頁習題9,考查實驗現象、實驗操作、成分的驗證方案設計 考查Fe在高溫下與水蒸氣反應產物的性質的判斷,檢驗H2和Fe3O429(NH4)2SO4、NH4Cl與 Ba(OH)2 溶液反應的計算 KMnO4分解的化學方程式,反應產物與濃鹽酸反應產生Cl2的計算

3.兩次加試題考查內容的對比

2017年4月2017年11月30蓋斯定律的應用,自發反應發生的條件,圖象的分析,平衡常數的求算,電解中電極反應方程式的書寫 提高轉化率的條件,改變條件判斷平衡移動的方向,連續反應產率及計算,電解原理,畫出能量反應歷程圖

續表

二、浙江化學選考題特點

1.能力考核目標發生變化

在“7+4”的考試說明中主要考查吸收利用信息、解決化學問題、實驗三種能力，而選考考試說明中提出考查的四種能力：化學語言及應用能力、化學方法及分析能力、化學實驗及研究能力、化學計量及計算能力，所以選考試卷中計算能力要求明顯增強。如：2017年4月的反應速率計算、NA計算、鍵能與反應熱計算，第26題的物質的量計算，第27題的無機化合物化學式定性定量計算，第29題的反應過程定量計算，第30題反應熱、轉化率計算，連續反應物質的物質的量計算等。

2.考查內容基本穩定，考查教材主干知識

從上面分析可以看到，選擇題考查的內容穩定、重視基礎、重視教材、重視課堂教學，考查基本概念、基本思想、基本化學學科素養，知識覆蓋面廣，覆蓋《化學1》《化學2》《化學反應原理》的學考要求中的大部分主干知識內容。非選擇題的素材也有直接來源于教材或教材的習題，例如2017年4月第28題，就取材于蘇教版教材《化學1》第107頁。

請回答：

(1)將FeSO4受熱產生的氣體按如圖所示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現象是__________；為測定BaSO4沉淀的質量，后續的操作步驟依次為_________、洗滌、干燥、稱量。

(2)設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)：________。

【點評】本題考查化學反應、實驗裝置，但實驗設計往往得分率低，原因：一是未檢驗可能未分解的FeSO4；二是檢驗FeSO4時，固體用鹽酸溶解，而用酸性KMnO4檢驗Fe2+沒注意Cl-的干擾；三是語言表達不規范。

3.難度平穩中有提高的趨勢

選擇題難度系數基本穩定，但非選擇題2017年11月比2017年4月要難得多，這也許是高等院校選拔人才的需要。

2017年4月2017年11月題號滿分得分難度系數得分難度系數1～2550分40.00.8041.00.82266分4.280.713.070.51276分4.060.682.170.36284分2.620.662.860.72294分2.720.681.500.383010分4.970.503.550.363110分4.640.462.980.303210分3.780.382.120.21

(注：數據采用去0分計算)

4.創新型問題設計不斷出現

穩中求變，精心取材，創新型問題的設計，也是選拔創新型人才的需要，這就需要提高測試的區分度和有效度。例如：

(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過如圖所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是________，餾出物是________。

(4)降低體系壓強，減少雙氧水分解 H2O

【點評】第31題的第(3)(4)問，設計得非常漂亮與新穎，考查Cl-催化過程，化學反應方程式的書寫；B處應增加一個設備，又沒畫出裝置，要根據蒸餾原理推斷，給人煥然一新的感覺。

5.浙江化學選考題特色

(1)順應改革，引領教學，注重考查核心素養

注重物質的變化過程，當條件改變時對平衡體系產生不同方向移動的相對處理的方法，體現化學學科核心素養的變化觀念和平衡思想。例如：

研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是__________________。

【答案】溫度升高，加快反應速率；溫度升高使平衡正移的作用大于壓強增大使平衡逆移的作用

【點評】升高溫度帶來高壓，對平衡移動是有影響的，這是滲透變化觀念和平衡思想的學科思維。

(2)滲透學科思想，注重考查學科能力

試題創設的意圖是考查學生思維方式、思維能力，考查學生創新品質，滲透化學學科思想。如：反應順序，定性判斷、定量關系的思想；不同角度分析的綜合思想；反應條件控制的思想；單因子變量，控制變量的思想；量變到質變，元素周期律思想；電子、電荷、物料、質子、能量的守恒思想；對比遷移演繹思想等。例如：

[2017年11月第27題]已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結果如下：

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518 g·L-1。請回答：

(1)氣體Y分子的電子式為________，白色沉淀的化學式為___________________。

(2)該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式為_______________________。

(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生。寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式：________________(不考慮空氣的影響)。

【點評】定性定量相結合的思維方式推斷元素化合物是浙江的一大特色。

三、2018年高考復習策略

1.發揮教材的功能與價值

熟悉教材、利用教材、挖掘教材包括教材的習題，重新對教材進行泛讀、精讀與深讀。如：大部分選擇題，第26題有機題，第28題實驗題等大多來源于教材，不能依靠題海戰。

2.落實實驗操作、實驗原理、貫穿實驗思想

重視實驗基本操作，實驗儀器的作用以及教材中的重要實驗和學生實驗手冊，無論是選擇題還是實驗綜合題對實驗操作的要求都是一樣的，要理解基本操作及背后的原理。

基本操作如：灼燒、溶解、蒸發、濃縮、過濾、洗滌、干燥、蒸餾等。

重要實驗，如Cu和濃H2SO4的反應、乙酸乙酯的制備、溶液的配制、Na2CO3與鹽酸的反應、Na2SO3的性質、Fe2+與Fe3+的相互轉化、Fe3+與I-以及酸性KMnO4、K2Cr2O7與SO2、H2SO3等的反應。

重視《實驗化學》的教材，包括實驗的安全、實驗的原理與思想(拓展部分)、pH的控制、碘鹽的測定、電子天平、物質合成、用Cu片電解NaCl等非常好的素材。

復習的關鍵是落實各個考點，明確實驗的目的，理解實驗原理，且實驗具有整體性，各種實驗措施都是為了更好地合成目標產品。

核心是反應條件控制和產品的分離提純。實驗條件控制如：干燥條件、溫度控制、pH的控制、加料速度、攪拌、冷卻、冷凝、題干中的信息、反應原理、通入保護氣等。

3.重視思維方法的構建

對難度較大、思維性較強的選擇題，要注重思維方法。如平衡體系中微粒與pH的關系，運用守恒思想和相對處理的方法，相對思維和絕對思想。清晰概念利用定義、反應順序定量關系、“定1”解題法(解決過量少量問題)、直接寫方程式法、過程假設法、相對處理法、近似處理法、窮舉法等。重視學科思想、學科方法的構建，教師在進行試題分析時，要有意識地升華自己和學生的思想，提高理論水平，引導學生掌握解決問題的思維方式，像定性定量相結合的思想、平衡移動、條件控制的思想、位構性的思想、歸納的思想、氧化還原理論等。

4.運用宏微結合，概念、原理、理論融會貫通

對化學重要的基本概念的挖掘，對基本理論的宏微理解。如催化劑、活化能、碰撞理論的綜合理解與應用。例如對催化劑，在教學過程中可從以下幾方面進行挖掘：在反應前后化學性質(化學組成)和質量不會改變，能改變化學反應速率，催化劑分為正負催化劑； 催化劑參與了化學反應，改變了化學反應的途徑，降低了活化能，提高了活化分子百分數；催化劑有一個活化溫度或使用的溫度范圍，溫度會影響催化劑的選擇性，對平行反應，最終效果是一樣的，但工業實際中往往沒有達到平衡時，就開始分離或控制；催化劑會中毒，是為什么原料要凈化的一個重要原因；催化劑的研究意義、尋找、價值；催化劑能改變活化能，但不能改變焓變；催化劑同時對同一反應的正、逆反應的影響；能理解能量-反應歷程圖，理解碰撞理論、過渡態理論等。

5.清晰常見物質的結構，培養有機化學特有的思維方式

多關注一些物質的結構，對處理無機、有機問題都有很大的幫助，例如HNO3、H2CO3、H2SO3、H2SO4、H3PO4、CH2O、HClO、CO(NH2)2、COCl2、SOCl2、CO、CO2、CH3COOH 的空間結構。有機復習要有獨特的思考方式。如定位思想，快速定位支鏈的位置或取代基的位置；對稱思想，特別是高度對稱，當分子式中C原子較多時，應該考慮到分子的對稱性，否則會復雜沒頭緒；掌握教材中常見有機化學反應的基團變化、反應歷程，而不是會寫或記住教材中的化學方程式；快速判斷、吸收新信息的反應原理、基團變化；有條件限制的同分異構體的書寫主要是基團的變化，原子的移動與插入，不僅是碳鏈的異構、官能團的異構，而且要更多地考慮原子的移動和不飽和鍵的移動及轉化。