淺析溶液中離子濃度大小的比較

◎付洵

溶液中離子濃度大小的比較既是高中化學的重點又是難點，是多數教師難教，大部分學生難學的內容之一，在中國高考制度下，只要有高考存在，高考的評價方式不變，溶液中離子濃度大小的比較是必考的，也是考得比較靈活的。

廣州市鐵路一中周偉鋒校長4月份到畢節市實驗高級中學進行幫扶培訓，他說：“沒有高考升學率的學校是沒有品位學校”，眾人都說：“分分分，學生的命根；考考考，老師的法寶。”只要考試制度不變，評價學生的方式不變，分數就成為衡量學生唯一的標準。高考理科綜合中，化學是學生感覺比較困難的學科，試題比較靈活，內容較多，其得分率最低，化學就成為很多學生的一塊短板，所以得化學者得理科?；瘜W試題中有些題目學生無從下手，更不要說得分了，針對這一難題。本人通過歸納和總結此類習題的審題和解題方法，讓學生更容易突破獲這個點。高考化學，溶液中離子濃度大小比較主要考查電荷守恒、物料守恒和質子守恒。其中電荷守恒和物料守恒容易理解和掌握，而質子守恒是學生難于理解和掌握的，為了讓學生輕而易舉地理解和掌握質子守恒并獲得高分，本人將溶液中離子濃度大小比較進行分類突破和總結。下面先分析Na2CO3在溶液中的質子守恒。第一種方法：根據水溶液中水電離出H＋濃度等于水電離出OH－濃度，即H＋和OH－的去向，得）；第二種方法：根據水溶液中得失質子守恒：

（說明：H2O得H＋后變為H3O＋寫成H＋）

根據水溶液中得失質子守恒，得C（OH－）＝C（H＋）＋C（HA－）＋2C（H2A）。NaHA在溶液中的質子守恒，第一種方法：根據水溶液中水電離出 H＋濃度等于水電離出 OH－濃度，即 H＋和 OH－的去向，得 C（OH－）＋C（A2－）＝C（H＋）＋C（H2A）。第二種方法：根據水溶液中得失質子守恒：

得C（OH－）＋C（A2－）＝C（H＋）＋C（H2A）。

以上是針對強堿弱酸鹽，對于強酸弱堿鹽來說，可以用同樣的方法來處理。

銨鹽在水溶液中的質子守恒，把銨根失質子后的NH3的寫成NH3·H2O就可以了。例如，氯化銨溶液中的質子守恒是可以用電荷守恒和物料守恒來推導，但沒有直接用框圖法書寫來得簡單明了，學生也特別容易理解和掌握，本有用以下方法來處理：第一種方法：根據水溶液中水電離出H＋濃度等于水電離出OH－濃度，即H＋和OH－的去向，得C（H＋）＝C（OH－）＋C（NH3.H2O）；第二種方法：根據水溶液中得失質子守恒得：

（說明：NH3在水溶液中寫成NH3.H2O）

另外，還有一種有機物的強堿弱酸鹽，例如，醋酸鈉溶液中的質子守恒，第一種方法：根據水溶液中水電離出H＋濃度等于水電離出OH－濃度，即H＋和OH－的去向，得 C（OH－）＝C（H＋）＋C（CH3COOH）；第二種方法：

得C（OH－）＝C（H＋）＋C（CH3COOH）。以上是單一的強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽溶液中質子守恒的書寫方法。那么對于復雜的兩種或兩種以上混合溶液中質子守恒又怎樣處理呢？同樣也可以用這種方法處理，例如，將等濃度醋酸鈉和醋酸溶液等體積混合，直接用第二種方法寫出其質子守恒為：

將兩個框圖得失質子的同一方向的相加：C（CH3COOH）＋2C（H＋）＝C（CH3COO－）＋2C（OH－）

最后大家可以通過以下兩道例題來比較一下用物料守恒和電荷守恒來推導質子守恒與直接用框圖法來寫質子守恒的難易。

例1：同濃度同體積的CH3COONa與CH3COOH混合液

物料守恒：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）……①

電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）……②

質子守恒 ＝2×②－①

2×②得：2c（Na＋）＋2c（H＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（OH－）

質子守恒：2c（H＋） ＋c（CH3COOH） ＝c（CH3COO－） ＋2c（OH－）

同濃度同體積的NH4Cl與NH3·H2O混合液，其質子守恒為：

例2：同濃度同體積的NH4Cl與NH3·H2O混合液

總之，用物料守恒和電荷守恒來推導質子守恒是比較麻煩的，直接用框圖法寫質子守恒是比較容易的，在高考中，如果遇到這種題目，考生用框圖法來解決，既節約時間，又提高做題的準確度。