巧解初中化學計算型選擇題

陳斌

初中化學選擇題具有知識覆蓋面廣且靈活多變，特別是計算型選擇題靈活考查學生的分析問題和計算能力。如果不運用簡單可行的解題方法，按常規求解，往往影響解題速度和準確度；我們應給學生充分想象空間，啟迪學生思維，實施"靈巧多變"速解策略，加強思維和解題訓練，運用巧解方法，讓學生從“學會”到“會學，活用”，進而提高學習能力。

一、巧用變式法

例1、下列物質中鐵元素的質量分數最大的是（ ）

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. FeSO4

解析 在Fe2O3，Fe3O4，FeO，FeSO4四種物質中，鐵原子個數和四種物質的相對分子質量不相同，直接計算很繁瑣。可把鐵原子個數調整為相同（都為1），硫原子的相對原子質量（32）為氧原子的相對原子質量（16）的2倍，可看作是2個氧原子，將化學式變形得FeO1.5、FeO1.3、FeO、FeO6，其它原子的相對原子質量之和越小的，則物質的相對分子質量就越小，在該化合物中鐵元素的質量分數就越大。故選C。

二、巧用平均值法

例2、將26克某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應后收集到2克氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（ ）

A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe

解析 同時也用到極值法，先計算產生2克氫氣所需的一種金屬質量。如下：

銅不和硫酸反應，生成氫氣質量為零。題中的數據26克也就是平均值。平均值介于最小值和最大值之間。A、Mg和Zn 24克< 26克 < 65克。符合題意，故選：A。

三、巧用守恒法：利用“質量守恒”、“電荷守恒”等巧妙解決問題

例3、某溶液含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的個數比為3：3：1，可推知，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的個數比是（ ）

A. 3：2：1 B.1：2：3 C.3：1：15 D.3：1：13

解析 溶液具有導電性，而溶液不帶電，也就是陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等。也就是“電荷守恒”。設NO3-的個數為X，則3×（+3）+ 3×（+2）+ 1×（-2）+ X ×（-1）= 0 ，X=13故選：D。

例4、一定質量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質量比為（ ）

A.4：1 B. 2：1 C.3：2 D.1：1

解析 本題為無數據計算題，既考查了化學方程式的計算，又考查了分子、原子個數比的計算，綜合性強，較好地考查了學生的發散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。

依題意可知：Cu→CuO時增加的氧元素的質量與C→CO2時減少的碳元素質量相等。反應中銅元素質量守恒。即原混合物中銅粉與碳粉的質量比與氧化銅中銅元素與氧元素的質量比相等。在CuO中，Cu：O=64：16=4：1，即原混合物中銅粉與碳粉的質量比也為4：1。故選：A。

四、巧用差量法

例5、現有銅和氧化銅的混合的5.6 g，與過量的一氧化碳充分反應后，得到固體物質為4.8克，則原混合的中銅單質的質量分數為（ ）

A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40%

解析 混合物與過量的一氧化碳充分反應后，得到固體物質為Cu，固體質量減少了，固體質量減少部分就是CuO中氧元素的質量。用差量法解題，更簡便，計算量更少。設混合物中氧化銅的質量為X

銅的質量為：5.6g-4g=1.6g

所以混合的中銅單質的質量分數為：1.6g/5.6g×100%=28.6% 故選：C。

以上列舉了四種巧解初中化學計算型選擇題的方法，事實上解決方法還很多，關鍵是學生在解題過程中能夠靈活迅速地分析問題，尋求到突破口，提高解題的準確度和速度。積累方法，觸類旁通。