中考化學攻下溶解度曲線要點秘招

鄒興平

(湖北省恩施市龍鳳鎮民族初級中學 445003)

溶解度曲線是中考的重點內容，也是同學們學習的難點，但各地考查情況各不相同.多以三條或兩條溶解度曲線結合實物操作圖或者表格形式命題，曲線走勢有“只上升和先升后降”、“2升”、“1升1降”和“2降”、“2升1降”等，常在選擇題中以溶解度曲線的形式進行考查，偶爾也會以文字描述或溶解度表格的形式進行考查.

要點一：溶解度隨溫度的變化趨勢

如：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小.

方法指導：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩.向上表示隨溫度升高溶解度增大(如甲、乙)；平緩表示隨溫度升高溶解度增大的趨勢不顯著(如乙)；向下表示隨溫度升高溶解度減小(如丙).

要點二：溶解度曲線交點的含義

如：P點表示：t3℃時，甲、乙的溶解度相等，均為50g.

方法指導：曲線交點表示該溫度時，兩種物質的溶解度相等，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同.描述兩條溶解度曲線交點所表示的意義時要指明溫度.

要點三：溶解度大小的判斷與比較

如：t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：丙>乙>甲 .

方法指導：物質溶解度大小的比較離不開溫度.過該溫度對應的點作垂直于橫軸的直線，看直線對應的交點的縱坐標：①該縱坐標為此溫度下對應物質的溶解度.②針對兩種或兩種以上物質溶解度大小的比較，縱坐標越大，溶解度越大.

要點四：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉化

如：①t1℃時，將25 g甲物質加入到100 g水中，恰好形成甲的飽和溶液.②甲的飽和溶液升溫后變成不飽和溶液.

方法指導：在一定溫度下：

飽和溶液與不飽和溶液的轉化：

①溶解度隨溫度的升高而增大，則

②溶解度隨溫度的升高而減小，則

要點五：溶液溶質質量分數的計算與比較

如：t1℃時，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶質質量分數為28.6%；t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20%.

方法指導：計算公式需謹記：

③飽和溶液溶質質量分數的比較實質是對應溫度下溶解度大小的比較.溶解度越大，溶質質量分數越大.

要點六：判斷物質結晶的方法

溶解度曲線升降情況結晶方法陡升型(如甲)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)緩升型(如乙)恒溫蒸發溶劑下降型(如丙)蒸發結晶(或加熱)

要點七：溫度改變時，溶液中各種量的變化情況

如：t3℃時，將相同質量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則下列說法正確的是(C ).

A. 溶質質量分數：乙<丙 B. 溶劑質量：甲>乙

C. 溶質質量：乙>丙 D. 溶液質量：甲>丙

方法指導：飽和溶液溫度變化時：

(1)物質的溶解度隨溫度的升高而增大(即曲線為上升型).

①若將飽和溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減小，因此溶質質量分數變小.

②若將飽和溶液升高溫度，飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質、溶劑質量均不變，因此溶質質量分數也不變.

(2)物質的溶解度隨溫度升高而減小(即曲線為下降型).改變溫度時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量，溶質質量分數變化情況與上述分析相反.

要點八：從表中直接讀取信息

溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6KNO313.320.931.645.863.9Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.141

(1)同一物質，不同溫度下的溶解度.如氯化鈉在10℃時溶解度為35.8g，在30℃時溶解度為36.3g.

(2)不同物質，在同一溫度下的溶解度.如20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氫氧化鈣的溶解度為0.165 g.

(3)根據不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質的溶解度隨溫度的變化趨勢. 如氯化鈉的溶解度變化趨勢為隨溫度升高，溶解度增大，但是幅度較小；硝酸鉀的溶解度變化趨勢為隨溫度升高增長幅度較大；氫氧化鈣的溶解度變化趨勢為隨溫度增大而減小.(僅變化趨勢、不做數據對比)

要點九：溶解度表的應用

以表格數據形式考查兩種物質(如NaCl和KNO3)溶解度相等的溫度范圍為20～30℃.

方法指導：根據溶解度表,通過對比兩種物質的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，則NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍一定在20～30℃之間.