金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)策略

◎李龍忠

一、分析本節(jié)教材的地位

金屬的化學(xué)性質(zhì)是陜西中考必考考點(diǎn)。常以化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容、生活現(xiàn)象和工業(yè)生產(chǎn)工藝為素材，主要考查金屬與氧氣、酸（稀鹽酸和稀硫酸）及鹽溶液的反應(yīng)，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬活動(dòng)性順序的探究。其中尤以金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬活動(dòng)性順序的探究為熱點(diǎn)也是難點(diǎn)，其命題形式主要有選擇題、填空及簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)及探究題。

二、回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)主要包括金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)的基本規(guī)律為：

2、金屬＋酸→鹽＋氫氣

反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序排在氫前面，酸為鹽酸或硫酸。

3、金屬＋鹽→新金屬＋新鹽

反應(yīng)的條件是：

（1）必須是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換出活動(dòng)性弱的金屬（KCaNa）除外；

（2）鹽必須是可溶的

三、復(fù)習(xí)歸納金屬的活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性順序是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)事所產(chǎn)生的問題進(jìn)行探究、分析、歸納得出來的。

1、常見金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱。

2、關(guān)于金屬活動(dòng)性順的說明

（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除 K、Ca、Na、Ba）

3、金屬活動(dòng)性順序的記憶

熟記金屬的活動(dòng)性順序是解答此類題目的基礎(chǔ)，靈活運(yùn)用金屬的活動(dòng)性順序是其關(guān)鍵所在。為了能使學(xué)生牢記金屬的活動(dòng)性順序，教學(xué)中我讓學(xué)生可按下列兩種方法加強(qiáng)記憶。

（1）按順序背誦：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

（2）可諧音記為：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

①嫁給那美女身體細(xì)纖（輕）統(tǒng)共一百斤

②嫁給那美女薪貼七千（氫）童工贏鉑金

四、金屬的活動(dòng)性順序復(fù)習(xí)方法

1.比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

（1）通用法：將一種金屬（M）插入另一種金屬（N）的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镹＞M；如果M上有N附著，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸＞N。例如：將Fe插入CuSO4溶液中，鐵片上附著的有紅色的金屬銅，說明Fe＞Cu；將Cu插入FeSO4溶液中，無明顯的現(xiàn)象，說明Cu＜Fe

（2）特殊法：如果在金屬活動(dòng)性順序中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）進(jìn)行判斷。將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸）中，如果M上有氣泡產(chǎn)生，N上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸＞N。

2.比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

比較三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱，對(duì)常見的金屬活動(dòng)性順序中有的金屬，可用記憶的方法，如果三種金屬相對(duì)陌生（活動(dòng)性順序中沒有的金屬），可通過比較判斷。

（1）方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。例如：比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。只需要三種藥品：金屬鐵和銀及硫酸銅溶液三種試劑，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)分兩步操作。第一步：將鐵片加入硫酸銅溶液鐵絲表面有紅色的物質(zhì)生成，反應(yīng)說明活動(dòng)性：Fe大于CuFe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu

第二步：將銀片加入硫酸銅溶液無現(xiàn)象、不反應(yīng)說明活動(dòng)性：Cu大于Ag

活動(dòng)性：Fe大于CuCu大于Ag

（2）方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。例如：比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。需要選擇藥品：硫酸亞鐵溶液硝酸銀溶液及金屬銅。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)也是兩步操作：第一步：將銅片放入硫酸亞鐵溶液中、不反應(yīng)說明活動(dòng)性Fe大于Cu；第二步：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)生成，反應(yīng)說明活動(dòng)性Cu大于AgCu＋2AgNO3＝＝2Ag＋Cu（NO3）2

五、拓展與提升

1、X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是___________。

2、將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A、Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg

3、鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。

提出假設(shè)：a.Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b.Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間；c、Ti的金屬活動(dòng)性比Ag弱；

（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是______（填序號(hào)）

①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象

（2）根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：

結(jié)論：原假設(shè)中_____正確（填“a”或“b”或“c”）；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________.

（3）上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？（填“是”或“否”），理由是___________。