馬克思主義哲學在《基礎化學》學習中的應用

吳倩

摘要：這篇文章是通過把馬克思主義哲學與高職高專學生所學的《基礎化學》的學習充分相結合，在基礎化學的學習當中，應用馬克思主義相關的哲學方面原理對其進行指導。分別先后利用馬克思主義的唯物辯證法中幾大規律充分認識與分析了《基礎化學》教材里的多方面內容。

關鍵詞：馬克思主義哲學；基礎化學；原理；規律；應用

中圖分類號：G642.0 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2019）14-0254-02

《基礎化學》主要是為高職高專學校的醫藥衛生大類、食品藥品與糧食大類、生物與化工大類以及土木建筑大類等專業大類中相關專業所設立的一門非?；A且非常重要的基礎課程。它涵蓋了有機化學（organic chemistry）、無機化學（inorganic chemistry）以及分析化學（analytic chemistry）、物理化學（physical chemstry）的基本知識、理論與技能，是在分子、原子以及離子層面上研究物質的結構、物質組成、物質的性質、物質的變化規律及其應用的一門實驗性較強的自然科學之一[1-3]。

眾所眾知，馬克思主義主要包括三部分內容：科學社會主義；哲學；政治經濟學，其中哲學是重要組成之一[4]。結合馬克思主義哲學與《基礎化學》，使用馬克思主義的哲學原理全新地認識并分析《基礎化學》教材中的內容，我的探索分為如下部分：

例如，在學習《基礎化學》第3章 電解質溶液和離解平衡，涉及溶液的酸堿性問題時，對于理解酸性溶液中含有OH-，堿性溶液中含有H+的道理具有一定的困難性。這時如果我們從哲學的角度分析與考慮，唯物辯證法[5]中對立統一規律[6]應用于具體的事物，則認為冷卻與加熱、干燥與濕潤等，既是相互對立的，同時又是相互統一的事物。電解質溶液酸堿性（PH值與POH值相對大小進行比較，從而確定溶液是酸性還是堿性）問題也是這樣的道理。即溶液中兩種離子，OH-與H+這兩種離子從化學性質上來講是不統一的，相互對立的，許多H+與OH-會自發中和發生H++OH-=H2O的離子反應。我們不容忽視的H2O作為弱電解質中的一種，化合的同時還存在一種電離的平衡，即水可以電離出氫離子與氫氧根離子，電離方程式為：H2O=H++OH-。換而言之，氫離子H+和氫氧根負離子OH-既是相互對立的關系，又是相互統一的關系，所以所有液體中有氫離子H+存在的同時也必然會有OH-氫氧根離子的存在，差別是液體的濃度不相同。同理對于Al（OH），氫氧化鋁的分布電離（一級電離與二級電離），化學鍵（包括離子鍵-共價鍵-金屬鍵三部分）的斷裂與鍵合，吸收熱量的反應與放出熱量的反應，第2章中化學反應速率與平衡中的正反應與逆反應（即可逆反應）也可這樣解釋；第1章 溶液中的溶解和結晶，第18章 蛋白質的兩性（蛋白質具有酸性與堿性，可以接受質子或者給出質子）等，都可以將對立統一規律這種基本哲學的思想貫穿于《基礎化學》的學習當中。

辯證唯物主義是馬克思主義理論的重要組成部分，是關于人類的（1）認識過程；（2）認識來源；（3）認識能力；（4）認識形式；（5）認識真理性問題的科學認識理論[7]。其中量變質變規律是其中最基本規律之一[8]，恩格斯認為：“化學這門學科，我們可以認為是研究物體由量（amount change）的構成的變化而產生質變（mass change）的科學”[9]，量的改變轉換成為質的變化的過程是人類生活中全部物質運動的一種基本形式的存在，也是學習基礎化學中物質的運動的一種形式。如基礎化學中第4章滴定分析、酸堿滴定中的酸和堿可以進行的中和滴定的反應，設計一個實驗情景為：使用0.1 mol/L標準HCl aq，加入酸性滴定管中，緩慢的滴定20 mL待測NaOH aq時，使用酚酞指示劑（約2-3滴）用于指示反應的終點，將其加入已準備好的一個三角錐形瓶內，溶液若是PH值大于7，那么加入酚酞指示劑就會變成紅色。使用酸性滴定管逐滴滴入之后，溶液中的H+和OH-發生量變，到滴入最后一滴HCl aq時，即化學計量點的時候，NaOH aq從紅色液體轉變為無色液體，可以說明溶液中氫離子H+和氫氧根離子OH-由于數量的變化而引起溶液本質發生了改變。這個實際例子充分說明了生活中的化學現象中普遍都可以用質量互變原理進行分析。類似地，將堿式滴定管中的AlCl3 aq中緩慢地加入堿液NaOH aq，起始有白色沉淀產生，接下來沉淀數量逐漸達到最大，再繼續加入NaOH aq，產生的沉淀將會慢慢溶解，最后將會完全消失。這些可用量變—質變的基本規律解釋。

第2章化學反應速率（v）中提到的化學反應速度的快慢，主要取決于參加反應的物質的屬性，即物質內部的根本性與矛盾性；但是也受環境中的壓強（P）、溫度（T）、催化劑（C）、濃度（c）以及射線（α射線、β射線、γ射線、x射線等）、光（紫外/紅外）等條件的影響。

通常情況下，有些反應是很難發生的，但適當改變外界的相關條件，便可進行反應。如教材中第16章 含氮與磷化合物中，通常情況下，苯（C6H6）和氨（NH3）無法直接的制得苯胺化合物。但若使用一種特殊的激光器（CO2激光器）應用于苯（C6H6）和氨（NH3），二者可以直接進行反應。這類現象，都可以應用一種辯證關系原理-內外因原理[10]來加以解釋。在Ba（HCO3）2 aq中加人NaOH aq會產生白色沉淀物質嗎？很多人會認為是會的，Ba（HCO3）2+2NaOH=Ba（OH）2+2NaHCO3這個化學反應是不能進行的，因此不會生成白色沉淀。但是，第二級的電離平衡的離子方程式為：HCO3？葑H++CO32-，如果加入大量KOH溶液，增大氫氧根離子OH-濃度之后，則可以發生中和反應H++OH-=H2O，而使H+物質的量濃度很大程度上減小，促使反應向右方移動的趨勢。溶液中CO32-物質的量濃度增大時，達到一定程度CO32-+Ba2-=BaCO3↓這個離子反應進行，同時生成白色的沉淀。這些離子則可應用否定原理解釋：打破舊的化學平衡，產生新的化學平衡。

除了上述馬哲的幾種基本原理之外，其他基本原理，如事物的可能性與事物的現實性，必然-偶然，本質-現象，絕對-相對，個別—一般等等，都可以應用到《基礎化學》當中，可以看出學好《基礎化學》與馬克思主義哲學原理是緊密相連的，我們要在學習化學的過程中，時刻注意運用馬克思主義哲學原理指導化學學習思想和啟發思維活動，緊密聯系化學學習實踐。

參考文獻：

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