2019年高考化學(xué)《考試大綱》分析及考向預(yù)測

湖北 文麗娟 楊恩健

2019年高考化學(xué)《考試大綱》已經(jīng)發(fā)布，經(jīng)與2018年高考化學(xué)《考試大綱》進行逐字對比，可以發(fā)現(xiàn)基本沒有變動，考核目標(biāo)與要求、考試范圍與要求均沒有什么變化，這也符合《考試大綱》修訂原則的一貫特征。在新一輪高考改革到來之前，將以平穩(wěn)過渡的方式進入新改革。

一、2019年高考化學(xué)命題基本方向

2018年6月8日高考結(jié)束當(dāng)天，教育部考試中心推出《2018年高考各科試題評析》。文章評述2018年高考各科試題，很好地體現(xiàn)了“立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)”的核心功能，特別突出“立德樹人”和“素質(zhì)教育”為首要功能。化學(xué)試題的要求：貫徹改革要求，推動素質(zhì)教育；展現(xiàn)成果，突出貢獻，發(fā)揮學(xué)科育人功能；情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)；形式多樣，數(shù)據(jù)詳實，測評學(xué)科關(guān)鍵能力；依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識。

高考化學(xué)考試內(nèi)容改革：基礎(chǔ)性，注重對學(xué)科基礎(chǔ)知識和基本方法的考查；綜合性，不斷加強模塊的綜合，探索學(xué)科間的綜合；應(yīng)用性，加強與社會、生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系，考查應(yīng)用能力；創(chuàng)新性，加強探索設(shè)計型創(chuàng)新思維能力的考查、自主學(xué)習(xí)創(chuàng)新思維能力。

2019年的高考化學(xué)命題會保持穩(wěn)定性和一定的發(fā)展性，考查的主干知識、核心能力以及題型基本沒有變化，結(jié)合《考試大綱》和近幾年高考命題的特點及變化趨向，現(xiàn)對2019年高考進行合理預(yù)測。

二、高考化學(xué)試題預(yù)測

1.立德樹人、服務(wù)選拔、素養(yǎng)導(dǎo)向考查

在不同情景下利用知識和技能完成任務(wù)、應(yīng)變能力，學(xué)科觀念、學(xué)科視野，體現(xiàn)實踐能力和創(chuàng)新精神；運用知識能力：獨立思考、分析問題和解決問題、交流合作，適應(yīng)社會發(fā)展；在知識積累、能力提升和素質(zhì)養(yǎng)成的過程中，逐步形成正確的核心價值觀。命題注重考查中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，突出對中學(xué)化學(xué)主干知識的考查，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)注重形成完整的學(xué)科體系。

預(yù)測2019年高考化學(xué)試題，就選擇題而言，融合多個模塊內(nèi)容考查綜合性，每一題一個主題思想，每個選項則圍繞主題涉及不同知識內(nèi)容或同一知識點的不同認識角度，有效考查學(xué)生對主干知識的深度理解能力及其對于學(xué)科體系的掌握程度，進而考查思維的深刻性、獨特性與敏捷性，體現(xiàn)對學(xué)科素養(yǎng)的考查。就非選擇題部分而言，每一道題都力爭以一個完善的整體出現(xiàn)，不再是知識零散的堆積。盡量展示一個完整的工業(yè)過程、完備的研究方法、系統(tǒng)的實驗設(shè)計，使學(xué)生感受一個完整的知識體系，以及各個階段處理的目的，培養(yǎng)學(xué)生看問題、解決問題的系統(tǒng)性和完整性。體現(xiàn)化學(xué)知識的應(yīng)用，體現(xiàn)科學(xué)研究的一般規(guī)律。

下列說法不正確的是

( )

A.第①步操作要微熱溶解，其原因是適當(dāng)加快溶解速率并減少H2C2O4的分解

C.步驟③所用的洗滌劑最合適的是冷水

D.步驟②固體K2CO3需適量，防止KHC2O4被消耗

【答案】C

【解析】本題是考查化學(xué)工藝流程，盡量展現(xiàn)一個完整的工藝流程，培養(yǎng)學(xué)生看待問題的整體意識。A選項，草酸受熱易分解，故A正確；B選項，CuO和KHC2O4反應(yīng)生成二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體和水，故B正確；C選項，根據(jù)題中所給信息，二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，根據(jù)流程，③得到的是濾液，因此所用的洗滌劑應(yīng)為熱水，故C錯誤；D選項，步驟②K2CO3需適量，原因是K2CO3可以與KHC2O4反應(yīng)生成K2C2O4，故D正確。

2.注重實驗，側(cè)重方法，體現(xiàn)學(xué)科特點

①加強了對基礎(chǔ)實驗操作和現(xiàn)象等過程的考查

【例2】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?夾持裝置未畫出)

( )

甲

乙

丙

丁

A.用裝置甲檢驗NaCl溶液中是否有K+

B.用裝置乙驗證犧牲陽極的陰極保護法

C.用裝置丙進行中和熱的測定

D.用裝置丁加熱熔融Na2CO3固體

【答案】B

【解析】觀察K元素的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍色的鈷玻璃，故A錯誤；Fe為正極，鋅為負極，鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，需要環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；瓷坩堝中的二氧化硅與Na2CO3反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵坩堝，故D錯誤；故選B。

②設(shè)置新情境考查實驗技能的遷移能力

命題素材貼近學(xué)生學(xué)習(xí)體驗并適度把教材中實驗情境組合或創(chuàng)新，本例題就很好的將教材上對基礎(chǔ)實驗技能的考查遷移至了考題(氫氣還原氧化銅實驗原理的遷移、實驗安全操作原理的遷移、Fe3+檢驗的遷移、中和滴定終點判斷的遷移)，學(xué)生若能在解題過程中看出教材的原型，知識的遷移能力會逐漸提升。

【例3】(2018年·全國卷Ⅱ·28，改編)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：

(1)將FeC2O4和H2O2依次加入到K2C2O4溶液中，微熱攪拌至溶液呈亮綠色，并有紅褐色沉淀生成，過濾后將濾液重結(jié)晶制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，請寫出制備方程式：____________________。

(3)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是________________。

②證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO的現(xiàn)象是________________。

③樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。

(4)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為____________________。

(3)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置

②B中澄清石灰水變渾濁，E中黑色固體變紅且F中出現(xiàn)白色沉淀 ③取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3

命題通過設(shè)計新穎的實驗情境，要求考生根據(jù)實驗?zāi)康模詥栴}為導(dǎo)向，將基礎(chǔ)實驗知識、基本操作技能和研究方法與新情境相結(jié)合，自主選擇儀器、藥品，設(shè)計實驗步驟、推測實驗現(xiàn)象、處理實驗數(shù)據(jù)、歸納總結(jié)得出結(jié)論等，在較高層次考查“證據(jù)推理與模型認知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”等學(xué)科素養(yǎng)。

【例4】某同學(xué)在實驗室實驗時的記錄如下：

實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象1向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液無明顯現(xiàn)象2再向溶液中逐滴滴加H2O2至過量溶液先變紅,后褪色并有無色氣體產(chǎn)生

現(xiàn)對產(chǎn)生現(xiàn)象的原因進行了探究。

[提出假設(shè)]

假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體是O2

假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體是N2、SO2、CO2等氣體

(1)H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

[實驗設(shè)計]課題小組設(shè)計如圖實驗裝置驗證假設(shè)二氣體成分。

所用試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品紅溶液、KMnO4(H+)溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、蒸餾水。

回答下列問題：

(2)儀器a的名稱是________。

(3)A、B、C、D試管中的試劑分別是________、________、________、________。

(4)氣體中含有CO2的現(xiàn)象是________________。

；

氣體中含有N2的現(xiàn)象是________________。

(5)還原性的強弱順序:Fe2+________(填“>”或“<”)SCN-，理由是________________。

【答案】

(2)分液漏斗

(3)品紅溶液、KMnO4(H+)溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液

(4)B中的酸性KMnO4溶液變淺，而C中Ca(OH)2溶液變?nèi)芤簻啙?D中NaOH溶液排入到F中

(5)> 向FeCl2和KSCN混合溶液中滴加少量H2O2至過量，溶液先變紅，說明H2O2優(yōu)先氧化Fe2+

3.關(guān)注與化學(xué)相關(guān)的社會熱點和科技前沿

從試題素材、考核知識點以及情景設(shè)置等角度，著力引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注我國社會、經(jīng)濟和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，弘揚社會主義核心價值觀。通過挖掘歷史文獻和頂級科研論文尋找合適資料，以中國古代科技文明、我國科學(xué)家最新研究成果編制試題，體現(xiàn)中國傳統(tǒng)科技文化對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，引導(dǎo)學(xué)生熱愛化學(xué)，為國奉獻。減緩因陌生感帶來的難度增加，探究相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)制法很有必要。2018年全國卷Ⅰ部分題目取材背景：

題號題型取材背景7選擇題新能源汽車電池金屬的回收11選擇題CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除27實驗題在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛的焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備28反應(yīng)原理綜合題在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用的一種新型的綠色硝化技術(shù)(采用N2O5為硝化劑)35物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選做題)以金屬Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能36有機化學(xué)基礎(chǔ)(選做題)高分子膨脹劑的合成

( )

C.充電時，兩個電極增加的質(zhì)量相等

【答案】D

【例6】2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.022 140 76×1023個基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位mol-1”。基于這一定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了，新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

( )

A．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氖氣含有的電子數(shù)為10NA

B．0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

C．27 g Al中加入足量1 mol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D．一定條件下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2 g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】A.Ne為單原子氣體，質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，標(biāo)況下22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol，故其所含電子數(shù)為10NA，故A正確；B.氨氣的催化氧化為可逆反應(yīng)，氨氣不可能完全反應(yīng)，所以生成的NO的分子數(shù)小于0.4NA，故B錯誤；C.27 g Al為1 mol，與NaOH充分反應(yīng)生成NaAlO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C正確；D.水蒸氣與Na2O2的反應(yīng)，生成NaOH和O2，固體增加的重量可看成是H2O中“H2”的質(zhì)量，增重2 g，參加反應(yīng)的H2O為1 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA，故D正確。

4.重用圖表，巧設(shè)情境，考查化學(xué)素養(yǎng)

化學(xué)是信息、能源、材料、生命和環(huán)保等科學(xué)的重要基礎(chǔ)，化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等領(lǐng)域息息相關(guān)。試卷體現(xiàn)了“以化學(xué)知識及真實問題為依托，著力考查化學(xué)學(xué)習(xí)能力”的指導(dǎo)思想，許多試題的情境源于社會生活和科技前沿等熱點問題，引導(dǎo)學(xué)生認識化學(xué)與人類社會和諧發(fā)展之間的關(guān)系，體現(xiàn)學(xué)科價值；體現(xiàn)學(xué)以致用；注重考查實踐能力、創(chuàng)新意識和“科學(xué)精神與社會責(zé)任”的化學(xué)素養(yǎng)。

關(guān)注《考試大綱》中保留或新增的題型示例的圖表信息，信息圖文符號豐富、陌生情境下信息獲取能力和分析解決能力。所謂無圖不成題，圖表類信息在近幾年高考試題中出現(xiàn)的越來越頻繁，涉及分值不斷加大，對能力要求越來越高。

【例7】炭黑是霧霾中重要的顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是

( )

A.氧分子的活化包括O—O鍵的斷裂和C—O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29 eV的能量

C.水可以使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

【答案】C

【解析】本題從化學(xué)反應(yīng)勢能圖的角度考查化學(xué)反應(yīng)活性中間體和催化劑的催化過程。由圖可知，炭黑和氧氣在生成活化氧的過程中，活性中間體有C—O鍵的生成，生成活化氧時有O—O鍵斷裂，故A正確；反應(yīng)物的相對能量為0，活化氧的相對能量為-0.29 eV，所以每活化一個氧分子放出0.29 eV的能量，故B正確；有水參與時(虛線)活化能從0.75 eV降低為0.57 eV，降低值為0.18 eV，故C錯誤；題中信息可以理解成：O2+炭黑→炭黑-2[O]([O]表示活化氧)，活化氧可以快速氧化二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+炭黑-2[O]→2SO3+炭黑，所以炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，故D正確。

5.突出概念、原理的深度理解和應(yīng)用，注重能力考查

高考命題的出發(fā)點是知識，但落腳點是考查獲取知識、鑒別知識的能力和運用知識分析解決實際問題的能力，知識是作為考查能力的載體。試題命制首先確定要考查的能力，然后以實際問題為素材，確定考查的主干知識體系，在此基礎(chǔ)上設(shè)置問題情景和設(shè)問方式。設(shè)問要體現(xiàn)認識、分析和解決實際問題的思維過程、態(tài)度、觀點和方法，關(guān)注對學(xué)生綜合科學(xué)素養(yǎng)的考查。

【例8】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。

(1)“氧化”階段需在80℃條件下進行，最適宜的加熱方式為____________________。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是____________________。

(3)為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。

(4)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol·L-1水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________(①1 mol·L-1H2SO4、②10%氨水、③1 mol·L-1NaOH溶液，填序號)。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進行的實驗操作過程簡述為________________________________。

【答案】(1)水浴加熱

(3)將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中

(4)① 過濾、洗滌、干燥