化學(xué)簡(jiǎn)答題常見失分點(diǎn)與規(guī)范答題

簡(jiǎn)答題需要考生用簡(jiǎn)練的文字表述來作答，它具有取材廣闊、內(nèi)涵豐富、立意新穎、設(shè)問巧妙、思考容量大、能力要求高的特點(diǎn)，而且常把識(shí)記、理解、實(shí)驗(yàn)、推論和計(jì)算等多方面、多層次的要求融于一題之中，具有一定的難度，對(duì)考生能力要求較高。

一、簡(jiǎn)答題常見失分點(diǎn)

（一）卷面不按規(guī)定位置填寫而失分。

網(wǎng)上閱卷發(fā)給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，絕不會(huì)看到考生姓名之類的資料，批哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題;每份試題兩個(gè)人看，若兩個(gè)人誤差大于零，則就由第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷老師必須做到“給一分有理，扣一分有據(jù)”。嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，全力以赴，認(rèn)真評(píng)卷，確保客觀、準(zhǔn)確、公正。

網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對(duì)考生答題紙的掃描，這就要求考生：

①保護(hù)好自己的答題紙，不能有污損;

②掃描后的字跡與原來的有著很微小的差距，所以考生在答卷的時(shí)候，字不但要寫得好看，還要清晰;

③答題時(shí)一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框，這就要求考生在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。

（二》不按要求答題而失分。

不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但一分不得，所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如：

①要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”;

②要求填“元素名稱”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等;

③要求填“大于”還是“>”、“增大”還是“變大”等;

④要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”;

⑤要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”;

⑥要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。

（三）化學(xué)用語書寫不規(guī)范而失分。

高考評(píng)卷時(shí)，對(duì)考生錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分。這類情況雖非比比皆是，但也屢見不鮮。女口：

①書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“→”“=”“↑”“↑”等;

②書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意物質(zhì)狀態(tài)、“+”“-”號(hào)“kJ·mol^-1”、系數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng);

③錯(cuò)把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”;

④把物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉;

⑤無機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用“→”，有機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用“=”;

⑥有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不合理;

⑦電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系;

⑧銅的元素符號(hào)Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co，磷化氫的分子式PH₃寫成H₃P等。

（四）書寫錯(cuò)別字而失分。

寫錯(cuò)別字：在高考閱卷的評(píng)分細(xì)則中“中文名稱”答案正確，但出現(xiàn)錯(cuò)別字，則根據(jù)該空的分值大小適當(dāng)扣分，不少考生因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字而被扣分，常見的有：氯氣寫成綠氣，溶解寫成熔解，分餾寫成分流，藍(lán)色寫成蘭色，硝化寫成消化，油脂寫成油酯，酯化寫成脂化，銨鹽寫成氨鹽，金剛石寫成金鋼石等。

（五）文字語言表達(dá)不規(guī)范、不嚴(yán)謹(jǐn)而失分。

簡(jiǎn)答題要求按要點(diǎn)得分，語言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確。“因”應(yīng)是指“化學(xué)原理”，只有緊扣化學(xué)原理去分析解決問題，逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語言突出原理、層次分明、文字精練，符合科學(xué)性、邏輯性、準(zhǔn)確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長篇大論也不得分。

簡(jiǎn)答題失分，多是由于答題時(shí)一系列的不規(guī)范所致。因此，參加高考的考生在答題時(shí)必須處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識(shí)性失分。

二、解題指導(dǎo)與規(guī)范答題

解簡(jiǎn)答題的一般思路：①認(rèn)真審題，抓住核心，分清是要說明問題，還是要?dú)w納結(jié)論，或者是要驗(yàn)證原理。②分析題意，找出題中所有的大小知識(shí)點(diǎn)，并抓住各知識(shí)點(diǎn)間的內(nèi)在聯(lián)系。③學(xué)會(huì)知識(shí)遷移，把書本知識(shí)滲透到題目中，積極思維，尋找關(guān)聯(lián)點(diǎn)。④草擬方案，聯(lián)系題意，進(jìn)行綜合分析，歸納小結(jié)，并對(duì)語言進(jìn)行加工提煉，做到原理正確，回答切題，操作規(guī)范，語言精練，意思完整。

最簡(jiǎn)單有效的訓(xùn)練方法就是復(fù)習(xí)近期做過的化學(xué)題及其參考答案的表達(dá)方式、教材上的敘述以及化學(xué)教師規(guī)范的化學(xué)語言。同時(shí)，還應(yīng)適當(dāng)揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題。

類型一：實(shí)驗(yàn)操作型。

要求回答“怎么做”。往往用來考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，最常見的是實(shí)驗(yàn)的基本操作及設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)。分析時(shí)要運(yùn)用同中求異的思維方法，設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)便而可行的實(shí)驗(yàn)方案。回答時(shí)，需用文字陳述實(shí)驗(yàn)的操作步驟、所用藥品、現(xiàn)象以及結(jié)論。一般不必闡述“這么做”的理由。

【常見的答題模式】

（1）試紙使用的答題模式：

檢驗(yàn)液體：①取放試紙→②蘸待測(cè)液一③點(diǎn)滴試紙→④觀察顏色（pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比）。

檢驗(yàn)氣體：①取潤濕→②粘棒端→③近氣體→④察顏色。

（2）氣密性檢驗(yàn)的答題模式：①裝置形成封閉體系（這是常忽視失分的地方，如關(guān)閉活塞、導(dǎo)氣管放入水中、液面沒過長頸漏斗尖端等）→②操作（微熱、手焐、熱毛巾焐、加水等）→③描述現(xiàn)象→④得出結(jié)論。

（3）物質(zhì)鑒別的答題模式：①各取少許→②滴加試劑→③描述現(xiàn)象→④得出結(jié)論。

（4）可燃性氣體的驗(yàn)純：①試管集（一般用排水法）→②拇指堵→③近火焰→④松拇指→⑤聽聲音→⑥得結(jié)論。

（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述模式：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，我們經(jīng)常因敘述不全而失分，如果我們從“海”（溶液）、“陸”（固體）、“空”（氣體）三方面再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析，就能全面準(zhǔn)確描述。①溶液應(yīng)從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等方面分析;②固體應(yīng)從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述;③氣體應(yīng)從顏色變化、氣味變化等方面描述。

例1 現(xiàn)有一定質(zhì)量的鋅（分片狀和粒狀兩種）、濃硫酸（密度1.84g·mL^-1）、水以及圖1所示的裝置。圖1中量氣管B由甲、乙兩根玻璃管組成，甲管有刻度（0～100mL）。甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用。實(shí)驗(yàn)時(shí)乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。利用此裝置可測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量（設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過50mL）。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性：______。

（2）實(shí)驗(yàn)中需要稀釋濃硫酸，應(yīng)如何稀釋？簡(jiǎn)述操作過程：______。

（3）按圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，要保證不逸出H。，應(yīng)如何操作？簡(jiǎn)述操作過程：______。

（4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量H₂的體積，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，除應(yīng)注意視線與凹液面最低處相平外，還應(yīng)注意______，原因是______。

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)不用量氣管，而用中學(xué)常用儀器來測(cè)量Hz體積的裝置，應(yīng)用的儀器（自選）是______。

規(guī)范答題：（1）固定A、甲、乙三管，將A，甲兩管的橡皮塞塞緊，在乙管注人適量水使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，液面高度保持不變，說明裝置氣密性良好

（2）沿?zé)瓋?nèi)壁向盛有適量水的燒杯中緩緩注人濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌

（3）向試管A中加入適量稀硫酸，將試管傾斜，把鋅片放在試管內(nèi)壁上（但不與稀硫酸接觸），塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸反應(yīng)

（4）調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平，使氣體的壓強(qiáng)與外界氣壓相等減少測(cè)量誤差

（5）洗氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞50mL量筒

解析：檢查氣密性的方法有“氣泡法”和“液面差法”，據(jù)此裝置的特點(diǎn)，應(yīng)選用“液面差法”，按照操作、現(xiàn)象、結(jié)論進(jìn)行回答。操作中要注意答清楚加水之前的準(zhǔn)備及加水的限度向題。要保證操作中不逸出氣體，則一定要在形成了一封閉的體系以后再讓鋅與硫酸接觸，而且要根據(jù)題目所提供的藥品只有濃硫酸沒有稀硫酸，鋅有片狀的和粒狀的供選擇，考慮到了以上幾點(diǎn)再下筆答題。測(cè)量Hz的體積時(shí)，可用量筒進(jìn)行排水法收集，讀出量筒中收集到的水的體積，即等同于產(chǎn)生的氣體的體積。

類型二：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)型。

評(píng)價(jià)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，必須符合設(shè)計(jì)原則，對(duì)于不合理的設(shè)計(jì)能指出存在的問題及原因，并能提出合理建議，對(duì)于不同的設(shè)計(jì)作出比較，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)要比設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的難度稍大，要求稍高。

思維方向：可行性、安全性、環(huán)保性、經(jīng)濟(jì)性等方面思考。

常見的考查方式：①評(píng)價(jià)裝置的作用意義;②評(píng)價(jià)某項(xiàng)操作的作用及意義;③評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣;④評(píng)價(jià)整套裝置的優(yōu)劣;⑤誤差分析等。

例2 實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂（發(fā)生裝置如圖2所示）。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號(hào)）。

A.往燒瓶中加入MnO₂粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCO₃〔過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H₂體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定甲方案不可行，理由是______。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為______mot·L^-1。

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（填“偏大”

④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖3所示（夾持器具己略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將______轉(zhuǎn)移到______中。

（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

④如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中，則Y形管內(nèi)壁就會(huì)附著一些清液;Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小。

類型三：理論解釋型。

要求說明“為什么”。多用來考查基本理論和元素化合物知識(shí)。最常見的是分析說明和解釋一個(gè)化學(xué)現(xiàn)象或事實(shí)。分析時(shí)要運(yùn)用由果索因的思維方法，先分析題中給出的結(jié)果，然后結(jié)合化學(xué)原理、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，推測(cè)出產(chǎn)生結(jié)果的原因，力爭(zhēng)自圓其說。回答時(shí)側(cè)重于化學(xué)用語（如化學(xué)方程式、離子方程式，特別是應(yīng)用平衡移動(dòng)原理時(shí)，一定要寫出化學(xué)方程式），并配以必要的文字說明。

【常見的答題模式】

敘述時(shí)一般可使用因果表述法，不但要回答出“是什么”，重點(diǎn)還要回答出“為什么”，回答問題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過程，切忌顧此失彼;最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語言的加工提煉，做到原理正確、回答切題、語言精練、意思完整。

例3 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖4所示。

（1）溶液A的溶質(zhì)是______。

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是______。

（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：______。

解析：從加入原料（水含少量NaOH）可知，A為濃氫氧化鈉溶液;也可以從電極反應(yīng)推測(cè)，右室生成H₂， H⁺得電子，OH^-濃度增大，Na⁺向右移動(dòng)，所以生成物為NaOH。審題關(guān)鍵詞;陽極區(qū)、化學(xué)平衡，陽極區(qū)的電極反應(yīng)為Cl^-失電子生成Cl₂，氯氣與水反應(yīng)，使氯氣損失。

類型四：信息給予型。

高考考試說明中對(duì)能力的要求明確提出了接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，而在多年來的高考試卷中信息型試題是高考命題的熱點(diǎn)。這一類試題要求考生把題中給出的新信息與已學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，關(guān)鍵是通過一個(gè)結(jié)合點(diǎn)把信息知識(shí)與已學(xué)知識(shí)整合成一體，形成一個(gè)新的知識(shí)鏈，然后找到向題的答案。

當(dāng)面臨新問題情境時(shí)，必須將已知條件、隱含條件、待求條件及可能用到的解題方法等進(jìn)行周密的思考，從而運(yùn)用已有的基礎(chǔ)知識(shí)和技能迅速把握正確的解題方向。不少同學(xué)在練習(xí)或考試時(shí)抓不住關(guān)鍵字、詞、句，卻被一些表面現(xiàn)象和枝節(jié)問題所迷惑，從而匆匆作答，自以為很有把握，實(shí)際卻離題萬里。

例4 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作：______（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）寫出cuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______（填化學(xué)式）。

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式______：規(guī)范答題：（1）還原劑

解析：由“CuSO₄+‘另一物質(zhì)’→CuH”知，反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)降低，故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí)，均可被氧化而生成CuCl₂、HCl。CuH溶于鹽酸時(shí)，氫元素會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuH放在硝酸會(huì)被氧化成Cu²⁺與+1價(jià)氫。

類型五：圖表數(shù)據(jù)型。

近年來高考中出現(xiàn)了大量的圖表、數(shù)據(jù)分析型題目，這就要求我們能對(duì)圖表及各組數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，并抽象成化學(xué)知識(shí)或規(guī)律以達(dá)到解決問題的目的。

例5 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L^-1硫酸洗滌Fe粉，其目的是，然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O₂對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液中通入______（寫化學(xué)式）。

（2）圖5表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：______。t₁，時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大Fe²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是______。

規(guī)范答題：（1）去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N₂

解析：抓住“洗滌”關(guān)鍵詞，洗滌鐵表面雜質(zhì)，再分析鐵粉表面可能的雜質(zhì);由圖像可知c（NO₃^-）、c（H⁺）逐漸減小、c（Fe²⁺）、c（NH₄⁺）逐漸增大，所以反應(yīng)物為Fe、NO₃^-、H⁺，生成物為Fe²⁺、NH₄⁺、H₂O，配平即可;由圖像可知溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，所以c（H⁺）逐漸減小，c（OH^-）逐漸增大，考慮Fe²⁺的性質(zhì)即可推知Fe²⁺沒有繼續(xù)增大的原因。

（責(zé)任編輯 謝啟剛）