原電池與氧化還原反應

氧化還原反應和原電池是高考的核心考點，氧化還原反應的本質是電子的轉移，而原電池在工作時必須有電子的流動。可見，原電池是利用了氧化還原反應，把化學能轉變成電能。在高考中，氧化還原反應是基礎，原電池是其應用。

一、從氧化還原反應的基礎知識看原電池反應原理的考查

在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應叫作氧化反應;反應物所含元素化合價降低的反應叫作還原反應，氧化反應與還原反應既對立又統一。在原電池中，主要是其工作原理：負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應，電子從負極流向正極，在內電路中，由于電勢差的作用，陰離子移向負極，陽離子移向正極。例如，在把氧化還原反應設計成原電池這類題目中，要用到這些考點。

二、從氧化還原反應的規律——優先律看原電池的考查

同時含有幾種還原劑時，加入氧化劑將按照還原性由強到弱的順序依次反應;同時含有幾種氧化劑時，加入還原劑將按照氧化性由強到弱的順序依次反應，這是氧化還原反應的規律之一：優先律。而在原電池的考點中，也有這樣的考點，當有兩種陽離子同時向正極靠近的時候，由于陽離子在正極發生還原反應，是氧化劑，現在有兩種氧化劑，當然是氧化性較強的首先放電。因此，在原電池正負極電極方程式的書寫過程中，必須考慮此規律。不僅如此，還要掌握常見離子的放電順序：

三、從氧化還原反應的規律——守恒律看原電池的考查

在氧化還原反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開煩瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為初態和終態，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結果，該規律可用于有關氧化還原反應的計算。

（責任編輯 謝啟剛）