化學選擇題解答技巧和應試策略

編者注：本期主要內容為物質結構與性質及元素周期律知識，另外還有兩套高考化學仿真模擬試題供同學們自檢自查，希望同學們通過研讀本期文章，能夠對選修“物質結構與性質”更有信心，并對即將面對的高考有個充分認識，收獲更好的成績！

作者簡介：張宏志，中學高級教師，曾榮獲縣級模范教師、學科骨干教師、市級中小學骨干教師等稱號。擔任中學化學教研組組長15年，具有20多年教學工作經驗，曾在《中學化學》《實驗教學與儀器》等期刊上發表論文20多篇，參與過《試題調研高中化學常考問題一本全》等圖書的編寫工作。

選擇題是一類客觀性試題，由于其具有信息量大、概念性強、知識覆蓋面廣、考查的角度和層次多且評分較客觀等優點，成為高考的重要題型之一。高考單項選擇題以容易題和中檔題為主，側重于雙基考查，分值比較重（每題6分），且容易得分，所以要想高考得高分，必須提高選擇題的準確率。

一、解答選擇題的注意點

（1）每個選項要有足夠的理由說明其正確與否。

（2）對有疑問的選項可先避開，先找出正確或不正確的選項。

（3）反證法。

（4）將文字語言轉化成化學用語、基本規津、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象）。

（5）注意選項的相關性與排斥性。

（6）注意題干的要求（正確與不正確、最大與最小、離子總數與分子總數等）。

（7）每小題平均耗時不超過2分鐘（基礎較差的同學可適當延長一點時間）。

二、選擇題的解題方法和思路

選擇題的結構包括題干和選項兩部分，其題干和選項都是經過精心設置的，往往具有一定的針對性和很強的迷惑性，根據化學選擇題的特點，解答的方法有如下幾種。

（1）逐項分析法。

對選擇題的每個選項進行逐個分析，選出正確選項，這是解化學選擇題最基本的方法。在高考化學試題中，定性分析選擇題占有很大的比例，以基本概念、基本理論、物質性質、實驗等為素材，考查能否準確運用所掌握的基礎知識和基本技能來分析和解決問題。常見的出題形式為“正誤型”選擇題，常見的出題內容為N_A與微粒的關系、離子能否大量共存、離子方程式正誤判斷、元素及其化合物知識、實驗原理分析、有機化學等。

（2）直選法。

解題時依據題目所給條件，借助于已學知識進行分析和判斷，直接得出結論。

（3）排除法（篩選淘汰法）。

根據題干所給條件和提出的問題，對各個選項加以審視，將與題目要求不符合的選項逐一排除，不能否定的選項即為正確答案。此方法常常用于解答概念、原理類選擇題，也常用于解答組合型選擇題。

（4）特例反駁法。

特例反駁法是在解選擇題時，當碰到一些似是而非且迷惑性極強的選項時，若直接運用課本有關概念往往難以辨清是非，這時可以借助已掌握的一些知識特例或列舉反面特例進行反駁，逐一消除干擾選項，從而快速得出正確答案。列舉特例或反例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學選擇題，如有關物質的性質、分類、組成和結構等試題。

（5）具體法。

在解化學選擇題時，經常會遇到這樣一類題目，題目給出的條件很抽象、陌生，看似簡單但容易出錯。如果將抽象的、難以下手的問題用自己熟悉的知識、原理、技巧大膽地創設一些具體情境，即用具體事物作為研究對象，把抽象問題具體化，往往會收到事半功倍的效果。

（6）守恒法。

守恒法就是以化學反應中存在的某些守恒關系（如質量守恒、元素守恒、得失電子守恒、能量守恒等）作為依據，尋求解題的突破口，列出相應的守恒關系式進行解題。比如根據溶液中陰陽離子所帶的電荷總數相等、氧化還原反應中得失電子總數相等進行求解。這種方法既可以避開煩瑣的過程，提高解題的速度，又可以避開多步計算，提高解題的準確度，是高中化學解題中最常用的一種方法。

三、題型分類

類型一：概念辨析型

例1 下列敘述正確的是（）。

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B.金屬陽離子被還原不一定生成金屬單質

C.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中

D.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵，在離子化合物中一定不存在共價鍵

解析：由CO、NO等可知A項錯誤;由Fe³⁺被鐵或銅還原生成Fe²⁺可知B項正確;由H₂O₂可知C項錯誤;由NH₁Cl可知D項錯誤。

答案：B

解題方法及規律：常用的解題方法有特例反駁法、逐項分析法等。解這種類型的題目時，首先要吃透定義，抓住概念的本質及內涵。

類型二：正誤判斷型

例2 下列離子方程式書寫正確的

解析：氨水是弱堿，不與A1（OH）₃反應，A項錯誤;HC1O具有強氧化性，HSO₃^-具有還原性，B項錯誤;鈉投人CUSO₄溶液，Na先與水反應生成NaOH和H₂，NaOH再與CuSO₄反應，C項正確;溶液pH=2，說明硝酸過量，不會生成Fe²⁺，D項錯誤。

答案：C

解題方法及規律：常用的解題方法有逐項分析法、排除法等。此類題常為組合題，做題時我們應逐項分析，排除錯誤，確定正確答案。

類型三：圖表數據型

例3 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，反應的化學方程式為酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加人KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加人的KI的物質的量的變化關系如圖1所示，則下列有關說法不正確的是（）。

A.圖1中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B.圖1中BC段發生的反應為2Fe³⁺+21^-=2Fe²⁺+I₂

C.根據OC段的數據可知，開始加人的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol

D.向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變血紅色

解析：①可用排除法，由圖像可知C點無Fe³⁺，所以只有D選項錯誤;②也可用逐項分析法，圖中AB段Fe³⁺的物質的量不變，聽以KI只與酸性高錳酸鉀反應，當酸性高錳酸鉀反應完后，再與Fe³⁺反應，所以A、B選項正確;依據鐵守恒，整個反應前后Fe²⁺的物質的量不變，所以化合價最終升高的是KI，升高總數為1.25mol，1mol KMnO₄化合價降低5mol，所以參加反應的KMnO₄為

答案：D

解題方法及規律：常用的解題方法有逐項分析法、排除法等。分析此類題要抓住有關概念、反應規律、物質性質特別是圖像特征，分析辨識圖中“橫坐標”“縱坐標”“原點”“交點”“轉折點”等的意義，對“數”“形’，“義”“性”進行綜合思考，從中發掘隱含信息，以達到快速解題的目的。做題時我們常逐項分析，排除錯誤，確定正確答案。

類型四：大小比較型

例4 下列各項內容中，排列順序正確的是（）。

①固體的熱穩定性：Na₂CO₃>CaCO₃>NaHCO₃

②相同物質的量濃度的下列溶液中NH₄⁺的濃度：（NH₄）₂SO₄>（NH₄）₂CO₃>NH₄Cl

③微粒半徑：K⁺>S^2->F^-

④給出質子的能力：CH₃COOH>C₂H₅OH>H₂O

⑤氫化物的穩定性：HI>HBr>HC1

A.①③ B.②④

C.①② D.③⑤

解析：由①正確可排除B、D選項，由③錯誤可知，只有C選項正確。

答案：C

解題方法及規律：常用的解題方法有逐項分析法、排除法等，此類題常為定性和定量比較大小兩類，定性比較主要抓住變化遞變規律，分析變化趨勢，定量比較要通過具體數據排出大小順序。

類型五：實驗分析型

例5 下列實驗不能達到目的的是（）。

解析：通過逐項分析可知D選項中NaHCO₃應該放在溫度低的小試管中，才能進行比較。

答案：D

解題方法及規律：常用的解題方法為逐項分析法。做此類題時，要注意四看：一看裝置是否正確;二看反應試劑是否符合實驗原理;三看氣體的收集方法是否正確;四看尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。另外，應根據實驗目的判斷相應操作是否正確，現象、結論是否統一。

類型六：計算應用型

例6 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加人鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖2所示。下列分析或結果錯誤的是（）。

A.原混合液中NO₃^-的物質的量為0.4mol

答案：D

解題方法及規律：常用的解題方法有直選法、守恒法、具體法等。①質量守恒：常常用于溶液配制、化學方程式的計算、物質組成成分的計算中;②原子守恒：在考試中常常利用原子守恒迅速建立關系式，從而快速解題;③電荷守恒：常常用于離子濃度大小比較、電解質溶液的計算;④得失電子守恒：常常用于氧化還原反應及電化學的計算和相關概念的判斷。（責任編輯 謝啟剛）