高中生化學核心素養的培養

摘 要：在高中學習階段，針對學生核心素養的有效培養已經成為當前教育改革的重點。通過以《化學反應進行的方向》為例，有效培養學生化學核心素養，希望可以為深入推進教學改革提供有效的借鑒與參考。

關鍵詞：高中化學;化學核心素養;教學評價

中圖分類號：G633.8

文章編號：2095-624X（2019）05-0106-01

一、化學核心素養

對學生進行高中化學核心素養培養，主要是培養學生從化學角度進行事物的觀察，并通過應用化學技能進行問題的解決，其中不僅包括化學的學科素養與思維素養，還涉及化學的信息素養以及跨學科的綜合創新素養等內容。

二、化學核心素養的有效培養

1.創設情境，滲透科學精神與社會責任

[PPT]一幅漫畫展示，在青青草原上有一群羊，當一輛轎車急駛而過后，有幾只羊倒地不起，并出現背景臺詞：我們中毒了。

師：在這幅漫畫中，雖然將汽車尾氣危害以夸張的方式表現出來，但卻是當今社會不可忽視的重要問題，那么汽車尾氣中都有哪些有害成分呢？

生：NO與CO。

師：由于化學反應所遵循的質量守恒定律可知，NO與CO將通過氧化還原反應轉變為無毒物質，這一過程中又發生了什么樣的化學反應呢？

生：2NO+2CO=N2+2CO2;2NO+2CO=N2+2C+2O2。

師：這是否是我們所期待的反應方向呢？其理論依據是什么？以下我們將對此問題展開相關探討。

2.類比推理，融入宏觀辨識與微觀探析

師：在我們的實際生活中，有很多變化都具有方向性，化學反應也是如此。下面我們就來對以下兩組反應進行一下判斷分析。

[PPT]（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，? ? ? NaOH+HCl=NaCl+H2O;

（2）2H2+O2? ? ? 2H2O， H2+Cl2? ? ? ?2HCl;

生：進行比較后，總結歸納出自發反應的定義。

師：完成交流與討論后，我們還需要對不熟悉的反應加以判斷，判斷其是否具有理論依據。

生：都是放熱反應。可以得出結論：化學反應方向呈現出放熱反應狀態，也就是說ΔH<0。

師：那么可不可以確定自發反應都屬于放熱反應呢？我們再來看，以下這樣幾個反應。

[PPT]2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s） =NH3（g）+BaCl2（s）+10H2O（l）

NaHCO3（s）+HCl（aq）==NaCl（aq）+CO2（g）+H2O（l）

生： ΔH<0有利于反應自發進行，但自發反應不一定要ΔH<0。

師：因此，焓判據是判斷化學反應進行方向的判據之一。

3.構建新知，實現證據推理與模型認知

師：由于焓判據具有一定的局限，我們再來引入判斷反應能否自發進行的另一判據—熵判據。我們來看這樣兩個實驗，分別是五氧化二氮和碳酸銨在加熱條件下的分解，實驗結束后要組織學生進行交流討論。

[PPT] 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）? △H=+56.7kJ/mol

（NH4 ）2CO3（s） NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9 kJ/mol

師：用熵增原理解釋下列吸熱反應能自發進行的原因。

生：自發反應中生成氣體物質的量增多的方向即熵增的方向。體系自發地向混亂度增加（即熵增加）的方向轉變，故可以用熵變來判斷反應進行的方向。

師：在一定溫度和壓強下，化學反應一定不能向著熵減少的方向自發進行嗎？

生：不一定。如2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe是一個熵減小的反應，也可以自發進行。

師：熵變僅是判斷化學反應進行方向的判據之一。

在學生求出正確答案后，教師進行適時總結評價，鼓勵學生運用所學知識進行實際問題的解決，進而通過對當前汽車尾氣處理中存在的反應慢以及效率低等問題，亟待找到既高效又價格低的催化劑來解決問題，由此激發學生對其產生進一步探索的欲望。

參考文獻：

[1]程遇玲.淺談高中化學學科核心素養的培養[J].中學化學教學參考，2017（13）：8-11.

[2]錢華.初探核心素養背景下高中化學課堂教學的重構策略[J].中學化學教學參考，2016（13）：17-19.

作者簡介：高麗麗（1992—），女，甘肅蘭州人，2017級天水師范學院碩士，研究方向：化學學科教育。