淺談中學摩爾概念的教學

陳倩

摘 要：“摩爾”是中學化學中一個十分重要的概念，貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。因此，教好摩爾概念，不僅能直接幫助學生掌握好“摩爾質量”“氣體摩爾體積”“摩爾濃度”及“反應熱”計算，也為以后的綜合計算打下良好基礎。

關鍵詞：摩爾 中學化學 化學教學

在化學概念的教學方式中，絕大多數可通過觀察、實驗、物質變化的現象，再通過分析、比較、概括而形成，因這些概念對學生來說感性認識較深，而“摩爾”是以前從未接觸過的概念，如果學生理解不當，將會影響他們化學計算的能力。“摩爾”雖然是個比較抽象的概念，但如果我們按人類認識事物的規律，先給學生提供已有的感性知識，通過分析、對比、綜合、概括是可以較快地理解“摩爾”這個概念的。

現把我對“摩爾”概念的教學思路匯報如下：

“摩爾”是“物質的量”的單位，“摩爾”是什么？“物質的量”又是什么？“米”“千克”“長度”“質量”這些概念學生是經常接觸的，列出七個基本單位極其物理量，通過對比可使學生很直觀的概括出“摩爾”和“物質的量”的關系和初步含義。

但為什么要規定“摩爾”這個單位呢？“物質的量”與“摩爾”具體含義是什么呢？

化學反應中反應物和生成物的質量比、個數比在初中學過，但在化學計算中我們不但要知道有多少克反應物參加反應、有多少生成物生成，有時還要知道有多少反應物微粒參加反應、有多少生成物微粒生成，所以要有把微粒個數和質量聯系起來的單位。

以上是學生在學習中可遇到的難道較大的疑問。具體教學過程如下：

導入：首先列舉平時時常用到的單位：“米”“千克”等，說明日常生活離不開“單位”，同樣在化學計算中也離不開“單位”。可讓學生列舉幾個單位，今后我們還要用到一個重要的單位“摩爾”簡稱“摩”，板書課題：

第一節 摩爾

新課：“摩爾”是一個什么樣的單位呢？

國際上規定了七個基本單位，其他單位都是從這七個基本單位衍生而來的，先領讀前六個物理量及單位，說明“米”“千克”“秒”“安”“開”“坎”分別是“長度”“質量”“時間”“電流”“熱力學溫度”“發光強度”的單位，“長度”“質量”“時間”等都屬于“物理量”，通過對比最后得出“摩爾”是“物質的量”的單位，“物質的量”與“長度”“質量”等都屬于“物理量”。

為什么規定“摩爾”這個單位呢？

12克碳含有多少個碳原子？32克氧氣含有多少個氧分子？

讓學生參與，可以得12克碳所含碳原子數為：

但這樣計算和使用都不方便，所以需要有種單位，它能把微粒個數與各種物質的質量聯系起來，這個單位就是“摩爾”。

人們規定12克C-12所含原子數為阿伏伽德羅常數，經測定約為6.02×10 ，這個數值隨科學的發展不斷精確。

講解：阿伏伽德羅的貢獻，阿伏伽德羅常數與6.02×10的聯系與區別。

為什么規定12克C-12所含原子數為阿伏伽德羅常數呢？

指出C-12就是相對原子質量中提到的那種碳原子，它的相對原子質量為12。

再回頭看，化學方程式中32克氧氣的分子數與12克碳所含原子數相同，都是阿伏伽德羅常數個，物質的量都是1“摩”。可看出人們規定的每摩物質的量與物質的相對原子質量或相對分子質量是掛上了鉤的。

這條規律不僅適合與原子、分子、也適合于離子。例如1摩氫原子的質量為1.008克，1摩氫離子質量也為1.008克，因為氫離子是氫原子失去一個電子后形成的，電子的質量可以忽略不計。

通過以上學習師生一齊概括出“物質的量”含義：“物質的量”是表示物質所含微粒的多少，它的單位是“摩”。

學生閱讀教材后總結：摩爾像一座橋梁把微粒個數與物質的質量聯系了起來。

進一步得出化學方程式的意義不僅表示個數比、質量比還表示物質的量比。

還有指出“摩爾”僅適合含原子、分子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子，而不適合于宏觀物質，可通過課堂練習加深印象。

求：1摩鈉、1摩一氧化碳、1摩氯化鈣的質量。

假設一個玉米粒為0.1克，1摩玉米粒是多少克？1艘輪船能裝載1萬噸，1摩玉米粒需要多少艘輪船裝載？

通過計算說明同樣是1摩物質，因每個微觀粒子質量很小，整體質量不大且和相對原子質量、相對分子質量相對應，而宏觀物質單位質量大，質量就很大，且每個宏觀物體大小質量不能“絕對相等”所以不能用摩爾衡量。

本節課充分利用了學生認識事物的規律，主要是從平時已有的知識由淺入深、通過對比，概括出“摩爾”這個概念。同時使學生理解了“物理量”、“物質的量”這兩個概念，隱含了物質的量、物質的質量、物質的微粒數計算，通過C-12為今后學習同位素做了鋪墊。最重要的是使學生具有了一定抽象概念的學習方法，為今后學習抽象概念打下了較好的基礎，特別是增強了學生學習化學學科的信息和興趣。

結語

以上只是略談了關于摩爾概念的教學思路和步驟，需要改正和完善的地方還很多，希望各位老師指教。