關于“物質的量”的誤區(qū)突破

鄧麗娟

“物質的量”始終都是高考化學的重難點，在學習時很容易對其概念、關聯(lián)概念的表述和轉化理解不到位，造成分析錯誤。透析概念、理清關聯(lián)是破除誤區(qū)的有效方法，本文將詳盡闡釋“物質的量”的學習誤區(qū)，與讀者交流學習。

誤區(qū)一：將物質的量與物質的質量、物質的數(shù)量等同

該誤區(qū)來源于對物質的量概念的理解不到位，物質的量是用于計量含有一定數(shù)目的微觀粒子的集體的物理量。在理解“物質的量”時需要明確兩點：一是“物質的量”四個字是一個整體，不能拆分或重組使用;二是“物質的量”是描述微觀粒子的量，如分子、原子、電子、中子等，不能用于宏觀物體的描述。

例1 化學物質可以用于生活和生產，如醋酸鉀（CH，COOK）就是一種效果較好的融雪劑，下列選項關于醋酸鉀的說法正確的是（）。

A.1 mol的CHCOOK質量為98g/mol

B.CH，COOK的摩爾質量與它的相對分子質量相等

C.1個CH，COOK微粒的質量約為986.02x10

D.若一定量CH，COOK中含有6.02x10的碳原子，則CH，COOK的物質的量為1 mol

解析 物質的量是用于描述微觀粒子數(shù)目的量，對其理解應該結合其基本概念。A選項認定，1 mol的CH，COOK質量為98g/mol，其質量單位使用錯誤，應用“g”;B選項的說法將“摩爾質量等同于相對分子質量”，兩者僅在數(shù)值上相等，但屬于兩個不同的概念，因此說法錯誤;C選項是關于微觀粒子數(shù)與宏觀質量之間的換算，基本關系是：1 mol（物質的量）-+6.02x10（微粒數(shù)）。因此可得1個CH，C0OK微粒的物質的量為6.02x102; mol，則其質量為986.02x1058.顯然選項C的說法正確;D選項同樣是關于質量與微粒數(shù)目之間的換算，但需要注意碳原子與CH，COOK分子之間的比例關系，由化學式可知一個CH，COOK分子中含有2個碳原子，因此6.02x1023的碳原子對應的是0.5 mol的CH3COOK，選項D忽略了兩者的比例關系。

故正確的選項為C。

誤區(qū)二：對物質的量關聯(lián)特征表述錯誤

物質的量與其他化學概念之間有著一定的聯(lián)系，結合相關公式可以實現(xiàn)兩者的轉化，如物質的量與氣體摩爾體積、物質的量濃度、物質的質量和組成粒子物質之間的轉化。但是，其中經常存在描述性的誤區(qū)，如物質的量與氣體摩爾體積轉化時要用到“Vm=22.4 L/mol”，但該值的使用有兩個約束條件：1.僅限于氣體，固體和液體均不可使用;2.必須標定狀態(tài)為標準狀態(tài)，非標準狀態(tài)下其值不一定是22.4 L/mol。需要注意的是有些物質的狀態(tài)會隨條件的改變而改變，如水標準狀態(tài)下為液態(tài)或固態(tài)，但某些條件下為氣態(tài)，此時就可能適用。

例2 在一定溫度和壓強條件下，已知某種30L氣體純凈物中含有6.02x102個分子，而這些分子是由1.204x10個原子組成，下列選項的說法不正確的是（）

A.該溫度和壓強條件可能處于標準狀態(tài)

B.如果標準狀態(tài)下該物質為氣態(tài)，則體積為22.4L

C.可知該氣體純凈物中，每一個分子含有2個原子

D.如果氧氣在上述條件下也為氣態(tài)，則該條件下1 molO2的體積也為30L

解析 本題目主要是對物質的量與氣體摩爾體積的轉化分析。A選項雖然用“可能”描述題干中的狀態(tài)，但考慮到該純凈物的體積和對應的分子數(shù)目，不可能處于標準狀態(tài);B選項是標準狀態(tài)下的描述轉化，純凈物的分子數(shù)為6.02x1023，如果在標準狀態(tài)下依然為氣體，根據(jù)摩爾體積常數(shù)可知為22.4L;C選項是分析該氣體純凈物分子與原子的關系，根據(jù)數(shù)量關系可知為1：2的比例關系;D選項是關于特定狀態(tài)下體積與分子數(shù)關系的分析，根據(jù)題干信息描述在上述狀態(tài)下30L的氣體對應6.02x102個分子，對應1 mol的氣體，而該對應關系與氣體的化學式無關，故說法也是正確的。故不正確的選項為A。

誤區(qū)三：對關聯(lián)特征轉化、分析公式利用錯誤與物質的量相關的知識進行轉化分析時需要借助對應的公式，但由于關聯(lián)特征較多，如不能正確理解概念則很容易將公式混淆，陷人分析誤區(qū)。準確理解關聯(lián)概念的本質聯(lián)系是利用公式的關鍵，高中化學與“物質的量”相關聯(lián)的有氣體體積、物質的量濃度、物質的質量、反應熱等，其中標準狀態(tài)下的氣體轉化用“V。=22.4 L/mol”，非標準狀態(tài)則用

n=pV/RT

與物質的質量之間的轉化用摩爾質量，與物質的量濃度之間的轉化用

c=n/V

每一個定義和公式都具有各自成立的特殊條件，理解其深層內涵是關鍵。

例3 N，為阿伏加德羅常數(shù)，下列選項的說法正確的是（）

A.在常溫條件下，78g的固體Na2O2含有4N的陰陽離子數(shù)

B.在標準狀態(tài)下，2.24L的CCl，中含有0.4N的C-CI鍵數(shù)目

C.常溫條件下，質量均為32g的O2和O，中含有的氧原子數(shù)都為2N

D.對于物質的量濃度相等的溶液，所含有的溶質粒子數(shù)也是相等的

解析 A選項是關于物質的量與物質的質量微粒數(shù)的轉化，根據(jù)過氧化鈉的摩爾質量可知78g含有Na2O2的物質的量為1 mol，而陰陽離子數(shù)與分子數(shù)之比為2：1，則對應的陰陽離子總數(shù)為3N，說法錯誤;B選項是關于物質的量與氣體體積、化學鍵數(shù)目之間的轉化，標準狀態(tài)下，CCl，不是氣體，故不可以使用標準氣體摩爾體積，說法錯誤;C選項將物質的質量轉化為氧原子的物質的量，則32g對應2 mol的氧原子，則原子數(shù)為2N，說法正確;D選項是關于物質的量濃度與物質的量之間的轉化，根據(jù)公式

n=cV

可知，當溶液的體積未知的情況下無法確定溶質的物質的量，也就無法確定對應粒子數(shù)目，說法錯誤。

故正確的選項為C。

誤區(qū)四：對物質的量濃度的理解不到位

“物質的量濃度”是“物質的量”的一個延伸概念，在配制特定濃度的溶液時需要利用公式

c=n/V

進行計算分析，而在該過程中常陷人一些理解上的誤區(qū)，如這里的體積V是溶液的體積，不能理解為溶劑的體積，公式中的n是溶解了的溶質的物質的量。另外，對于氣體溶于水后的物質的量濃度計算，溶液的體積不等同于水的體積與氣體的體積之和，而應依據(jù)公式

V=m/p

進行嚴格計算。

例4 溫度為tC時，將ag的NH，完全溶解于水獲得了VmL的溶液，若假設溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為w，所含的NH：的物質的量為b mol，則下列選項的說法正確的是（）。

A.溶質的質量分數(shù)w=x100%ρV-a

B.溶質的物質的量濃度為c=51000a-mol/L

C.溶液中的c（OH-）=氣10006 mol·L-1+c（H）

D.若向上述溶液中加VmL的水，則溶液的質量分數(shù)將大于0.5w.

解析 NH;溶于水獲得的是氨水，溶質的質量分數(shù)應為w=，x100%，溶質的物質的量濃度ρV1000a為c==17U mol/L，根據(jù)電荷守恒可得c（OH）=10006-mol·L-+c（H），故選項A.B錯誤，C正確;與水等體積混合，獲得的稀氨水的質量將比原氨水的質量2倍還大，則對應的質量分數(shù)將小于0.5w，選項D錯誤。

故正確的選項為C。