高三復習中知識點融合的綜合題組創新設計

夏小冬

摘 要：高三復習的課堂是一個有針對性的課堂，需要注意課堂的實效性。如何使學生進行知識的融合，構建知識的體系，顯得尤為重要，這不僅需要教師的教學智慧以及對學生的客觀認識以及辛勤的付出，還需要教師創新設計一些知識點融合的綜合題組。

關鍵詞：綜合題組 創新設計 融合

高三復習的最后階段特別注重知識點間的融合，這種融合可以發生在同一專題，也可發生在不同專題間。強調知識點的融合不僅讓學生對原有知識彼此之間建立聯系、構建網絡并發生作用，更能夠促進學生化學學科核心觀念的形成和發展。元素化合物復習時更好的體現了專題間的融合。下面以鐵及鐵的化合物復習為例。

例：鐵和鐵的化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：

【問題一】Fe的核外電子排布式為 ，Fe2+的價電子排布式為 ；三價鐵比二價鐵穩定的原因是 。

【問題二】下列說法正確的是（ ）

A.要證明Fe3+溶液中含有Fe2+，可以用NH4SCN溶液和氯水

B.在H2O2中滴加FeCl3溶液，加快了產生O2的速率，提高了O2的產率

C.25℃時，pH=4.0溶液中下列離子可大量共存：Fe3+、Al3+、CO32-、SCN-

D.下列轉化可通過一步實現Fe2O3→Fe→FeCl3→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

E.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入少量鹽酸，則溶液的顏色變得更淺

【問題三】已知

2Fe2O3（s）+3C（s）-3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ·mol-1

C（s）+O2（g）-CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，則Fe（s）與O2（g）反應生成Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。

【問題四】K2FeO4凈水的原因 ；工業上是以硫酸鐵溶液、次氯酸鈉溶液為原料在堿性條件下制備K2FeO4的離子方程式為 ；以鐵絲網作陽極、石墨為陰極，KOH為電解液來制備K2FeO4。陽極的電極反應式為 ；高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH=3Zn+2K2FeO4+8H2O

放電時電池的負極反應式為 。

【問題五】Fe2+濃度可用KMnO4溶液滴定。KMnO4溶液應盛放在 滴定管中；判斷達到滴定終點的現象是 。若用硫酸酸化的0.02000Mol·L-1 KMnO4溶液滴定25ml某FeSO4溶液至終點，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為19.98ml、19.12ml、20.02ml。請分析數據并計算，該FeSO4溶液的物質的量濃度為 。

【問題六】已知常溫下KsP[Fe（OH）3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液使Fe3+完全沉淀的PH= （當溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時可看作完全沉淀） 。

【問題七】已知K2FeO4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃-5℃、強堿性溶液中比較穩定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。則提純K2FeO4粗產品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中， （實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。

【問題一】中考查了學生對過濾元素核外電子排布式的書寫以及原子失去電子的先后順序，同時加深對洪特規則的了解；【問題二】分別從Fe3+和Fe2+檢驗、FeCl3溶液對H2O2分解的催化作用、Fe3+、Al3+易與CO32-發生雙水解、Fe3+與SCN-絡合、25℃時Fe3+存在的條件、Fe3+與Fe2+轉化、鋁熱劑反應、Fe和氫氧化亞鐵的制備等、溶液中離子對Fe2+的水解平衡的影響分別進行分析歸納總結；【問題三】從蓋斯定律的角度進行熱化學方程式的書寫與計算；【問題四】從高價鐵具有氧化性、三價鐵水解產物具體膠體的吸附性、陌生方程式的書寫、電極反應式的書寫進行考查；【問題五】和【問題六】是從中和滴定的角度以及溶解平衡常數的角度進行考查；【問題七】引導學生構建“物質的提純與分離”模型，并對每一步進行細化，要理解和挖掘題給信息、明確物質的狀態、組成、性質；要明確雜質是什么，充分考慮雜質去除的方法；要明確“必選試劑”在方案設計中的用途，然后在具體用文字表述時要關注溫度、pH等具體數值，并規范表達設計過程。首先關注實驗的目的和原混合物的組成，由于題解信息“在0℃-5℃、強堿性溶液中比較穩定”，因此“將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中”【溶解】，由于Fe（OH）3不溶，因此可通過過濾（用指定漏斗：砂芯漏斗）除去【過濾】【前面都屬于預處理：除雜】，此時K2FeO4溶液中只有KCl雜質，由題給信息“K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液”，因此加入題給試劑“飽和KOH溶液”則可析出K2FeO4固體【結晶】，用砂芯漏斗過濾【過濾】，再用指定試劑“乙醇”洗滌【洗滌】，最后置于指定儀器“真空干燥箱”中干燥【干燥】。

設置了這樣一組綜合題組，將Fe、Fe2+、Fe3+核外電子排布式、鐵及其化合物的轉化關系、陌生氧化方程式的書寫、電解或原電池、催化劑的性質、離子濃度大小比較、離子共存、離子的檢驗、鹽類的水解、化學平衡移動 、Ksp計算聯系起來，將元素化合物知識與物質的結構以及化學反應原理之間進行了融合，讓學生形成了對鐵及其化合物知識的整體認識，明確了考點要求、形成了知識體系。有意識的將習題進行融合，不僅使元素化合物知識形成網絡，同時也體現了認識問題的層次性，不僅體現了教師的教學智慧，提升教師的教學能力，還能夠提升學生解決問題的綜合能力。