淺談高考工藝流程題的三點注意事項

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高考化學試題中工藝流程題是主流試題，因其命題素材選擇余地大，可設問的點很多，考查綜合能力方便，試題顯得很是變化多端，針對這種情況，我們在做此類試題時應注意以下三個方面的問題。

一、“磨刀不誤砍柴工”，仔細審題

1.認真細致地發現信息：讀題時應對題目提供的材料包括物質的成分、雜質的類型和流程中的分支信息等一些關鍵之處詳加標注，不輕易放過細節。

2.準確全面地理解信息：仔細領會題目條件及考查的知識點，對于那些容易出錯的關鍵詞如“剛好”“恰好”等應特別注意。

3.反復深入地挖掘信息：題目既要深入推敲，綜合全局，又需反復推敲，從題目的字里行間挖掘出一些隱含的信息。

二、“解剖麻雀”，各個擊破

此類試題各個問題之間很少具有大的關聯性，基本上是相互獨立的。所以可根據每一個獨立問題遵循由簡單到繁雜或由熟悉到陌生的順序，逐個突破。對于綜合性問題，需要運用前后分析法和綜合法。前后分析法就是從已經獲得的答案出發，追尋待求問題與之關聯的信息，直至找出答案。綜合法是“解剖麻雀”的逆向思維方法，它是先將各個單獨的問題前后關系明確后，再綜合獲解的策略。

三、選擇技巧，快速解答

很多需要用文字做答的填空題，往往具有固定模板，此時可以套用模板回答，會省去很多時間。對于有些模糊的東西，可模糊回答。比如回答乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中的現象，可以寫成酸性高錳酸鉀溶液褪色(一是回避了高錳酸鉀的顏色；二是從原題中抄錄一段文字，會看起來文字精練又不失文采)。

例題(2019年全國卷Ⅲ·節選)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝流程如下。請回答下列問題：

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH值范圍如表1：

表1

(1)濾渣1含有S和___，寫出溶浸中MnO2與MnS反應的化學方程式：___。

(2)調pH值除鐵和鋁，溶液的pH值范圍應調節為___～6。

(3)除雜2的目的是生成MgF2沉淀以除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是___。

解：(1)仔細研讀試題，可知溶浸后獲得了濾渣1。那么，濾渣的來源有兩種情況，一是與硫酸不反應的又不溶于水的物質，二是原有物質之間反應生成的新物質。題目中暗含“濾渣1含有S”，提醒我們單質S的來源。原物質是MnS礦，非單質S，既然如此，S則來自于MnS中的S。根據流程可知MnO2為氧化劑。所以化學方程式為MnO2+MnS+2H2SO4══2MnSO4+S+2H2O。

(2)本問是沉淀鐵和鋁，自然它們沉淀的pH值由信息來確定，與上述工藝流程沒有多大關系，這個方法就是各個擊破法。由表中數據知pH值在4.7時，Fe3+和Al3+沉淀完全，所以pH值應控制在4.7～6。

(3)“酸度高”“Mg2+沉淀不完全”，意味著平衡向著Mg(OH)2溶解的方向移動。平衡移動則有固定的回答套路：由于某某增大或過量，導致平衡向左或右移動，從而導致某某結果。因此，答案為由HFH++F-知，酸度過大，F-濃度減小，使得MgF2Mg2++2F-平衡向沉淀溶解的方向移動，Mg2+沉淀不完全。