從知識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)的高中化學(xué)簡(jiǎn)易化教學(xué)

張力

摘 要：本文就“從知識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)的高中化學(xué)簡(jiǎn)易化教學(xué)”主題做出分列：認(rèn)全關(guān)鍵詞語(yǔ)要點(diǎn)以熟練掌握基礎(chǔ)概念、基于概念串聯(lián)知識(shí)以建構(gòu)清晰知識(shí)系統(tǒng)、基于系統(tǒng)審題解題以條理拆分開(kāi)辟思路此三方面的闡述，真正做到“深入淺出”，降低學(xué)生心理的預(yù)設(shè)難度，促進(jìn)其學(xué)科解讀。

關(guān)鍵詞：知識(shí)基礎(chǔ);高中化學(xué);簡(jiǎn)易化教學(xué)

高中化學(xué)由于其自身的某些科學(xué)思維特點(diǎn)而確乎具有一定難度，但其難度亦在理解能力已達(dá)到一定水平的高中學(xué)生可承受范圍之內(nèi)，因此，化學(xué)難關(guān)重在教師的引導(dǎo)方式，即使其在學(xué)生眼中難度降低的簡(jiǎn)易化方式，成果之一便是“從知識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)的簡(jiǎn)易化教學(xué)”。而此教學(xué)方式的具體模式可分為以下三個(gè)環(huán)節(jié)。

一 認(rèn)全關(guān)鍵詞語(yǔ)要點(diǎn)，熟練掌握基礎(chǔ)概念

任何學(xué)科系統(tǒng)皆是在基礎(chǔ)的概念上建立形成的，而對(duì)學(xué)科學(xué)習(xí)的科學(xué)、有效方法則亦應(yīng)是從對(duì)基礎(chǔ)概念的熟練掌握開(kāi)始，以夯實(shí)學(xué)科認(rèn)知地基，走好學(xué)科深造開(kāi)始的第一步。

例如：在《離子反應(yīng)》一節(jié)的教學(xué)中，在學(xué)習(xí)電解質(zhì)時(shí)，我便先引導(dǎo)同學(xué)們對(duì)電解質(zhì)的概念“在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩弊隽嗽敿?xì)的分析：首先，對(duì)其關(guān)鍵詞“水溶液里”“熔融狀態(tài)”“導(dǎo)電”“化合物”進(jìn)行突出標(biāo)注，即此為判定一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的四大依據(jù)。此環(huán)節(jié)的目的在于避免粗心的同學(xué)忽略其中諸如“化合物”“或”此類處于不太明顯位置的限定詞，同時(shí)能夠?qū)Υ藥讉€(gè)條件通過(guò)視覺(jué)凸顯進(jìn)行深化記憶。而后，我又對(duì)這四個(gè)限定條件分別做了詳細(xì)的解釋與舉例說(shuō)明，并讓同學(xué)們進(jìn)行了通過(guò)重復(fù)朗讀的記憶，以切實(shí)夯實(shí)對(duì)基礎(chǔ)概念的理解根基。

二? 基于概念串聯(lián)知識(shí)，建構(gòu)清晰知識(shí)系統(tǒng)

化學(xué)學(xué)科系統(tǒng)的建構(gòu)過(guò)程本身即遵循著由淺入深、由簡(jiǎn)單至復(fù)雜、亦由基礎(chǔ)的概念上升至規(guī)律原理與實(shí)際問(wèn)題的規(guī)律原則，因此，從基礎(chǔ)知識(shí)出發(fā)的化學(xué)簡(jiǎn)易化教學(xué)，亦應(yīng)在對(duì)概念熟練掌握之后，由此逐步串聯(lián)起其余知識(shí)。

例如：在《離子反應(yīng)》一節(jié)的教學(xué)中，繼對(duì)最基礎(chǔ)的“電解質(zhì)”概念進(jìn)行理清之后，我又引導(dǎo)同學(xué)們按照嚴(yán)密的邏輯思維依據(jù)此知識(shí)基礎(chǔ)，推理出電解質(zhì)能夠?qū)щ姷脑颍涸谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，并舉例氯化鈉加入水中，電離形成了可自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子，從而得出“電離”的概念。之后“離子反應(yīng)”“離子方程式”的概念亦是按照這樣的邏輯順序依次得出，從而讓同學(xué)們清楚地理解本節(jié)內(nèi)容的原理結(jié)構(gòu)，理解本節(jié)重點(diǎn)“離子方程式”的概念“用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子”背后的諸如“離子是什么”“實(shí)際參加反應(yīng)是什么意思”“為什么離子會(huì)參加反應(yīng)”等問(wèn)題。在此之后，我又引導(dǎo)同學(xué)們學(xué)習(xí)了離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟。這樣的邏輯線和知識(shí)系統(tǒng)架構(gòu)方式相比于幾個(gè)概念與原理之間分散獨(dú)立的講解而言更契合學(xué)生循序漸進(jìn)的接收規(guī)律與理解、記憶方式，因而更有助于學(xué)生攻克化學(xué)學(xué)習(xí)難關(guān)。

三 基于系統(tǒng)審題解題，條理拆分開(kāi)辟思路

在知識(shí)概念掌握與知識(shí)系統(tǒng)建構(gòu)之后，則自然是結(jié)合實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行知識(shí)運(yùn)用的環(huán)節(jié)，但由于理論學(xué)習(xí)與實(shí)踐運(yùn)用的差異性，此環(huán)節(jié)亦是大多學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中的最大關(guān)卡。對(duì)此，依照“理論指導(dǎo)實(shí)踐”的原理，教師可引導(dǎo)學(xué)生基于知識(shí)系統(tǒng)進(jìn)行審題解題，以條理清晰、有理有據(jù)地開(kāi)辟出一條解題思路來(lái)，達(dá)到簡(jiǎn)易化化學(xué)解題的目的。

例如：在《離子反應(yīng)》一節(jié)課后習(xí)題實(shí)踐中，同學(xué)們對(duì)這樣一道題普遍存疑：下列離子方程式中，正確的是（? ）

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

對(duì)此，我則引導(dǎo)同學(xué)們依據(jù)上述第二點(diǎn)中總結(jié)出來(lái)的邏輯化知識(shí)系統(tǒng)，對(duì)此四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行了逐個(gè)分析：A選項(xiàng)依據(jù)離子反應(yīng)的概念和條件：離子之間的反應(yīng)，得出銅的活動(dòng)性在氫之后，無(wú)法將硫酸中的氫離子置換出來(lái)，所以二者無(wú)法發(fā)生反應(yīng);C選項(xiàng)依據(jù)在第二點(diǎn)中在“離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟”模塊總結(jié)出來(lái)的“檢查方程式兩邊電荷總數(shù)是否相等”的條件，發(fā)現(xiàn)其電荷不守恒;D選項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是2價(jià)鐵離子而非3價(jià)鐵離子，因此違反客觀事實(shí)，因此B選項(xiàng)正確。如此依據(jù)知識(shí)系統(tǒng)的條理化作答與及時(shí)性總結(jié)將在最大限度上提升同學(xué)們的知識(shí)運(yùn)用水平，并在一定程度上習(xí)得學(xué)科學(xué)習(xí)方法。

從知識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)的高中化學(xué)簡(jiǎn)易化教學(xué)是一種高度契合學(xué)生循序漸進(jìn)接收、理解規(guī)律的教學(xué)模式，是在學(xué)生學(xué)科學(xué)習(xí)入門(mén)時(shí)期必不可缺的一種細(xì)致化引導(dǎo)方法，將為其之后的深入化學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)與學(xué)習(xí)興趣基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)：

[1]郭莉莉.高中化學(xué)高效課堂教學(xué)模式的實(shí)踐研究[J].名師在線，2019（21）：49-50.

[2]于小娟.漫談如何提升高中化學(xué)教學(xué)有效性[J].課程教育研究，2019（27）：174-175.