理解化學平衡常數的幾點教學建議

◇ 紀春艷

在實際生活及工業化學中，大部分反應都無法徹底進行，這類化學反應往往可以雙向進行，因此存在某種平衡狀態，使得反應的各項指標保持在穩定的狀態．而化學平衡常數就是幫助人們判斷反應是否達到平衡狀態的一項參數，是高中化學學習的重難點，在解題中有著廣泛的應用．因此，教師應加強對這部分知識的講解，幫助學生更加高效地理解與掌握化學平衡常數的相關內容．

1 實驗，調整溶液濃度

化學平衡常數與化學反應過程一一對應．因此，教師在進行教學時，可以組織學生進行化學實驗，讓學生在實驗的過程中不斷調整溶液濃度實現要求，從而加深對化學平衡常數的理解．但是在學生剛接觸這部分概念時，往往對其概念性質等把握不準確，所以，教師在教學時還應當注重對概念性質等的講解，幫助大家形成正確的認識．

在教學過程中，教師可以組織學生進行氫氧化鎂沉淀的實驗．首先準備適量Mg(OH)2沉淀于試管中，然后給學生提供適量濃度的NH4Cl試劑，讓學生利用所給試劑將Mg(OH)2沉淀溶解．分析實驗，探尋Mg(OH)2沉淀溶解的原因．很顯然，NH4Cl是強酸弱堿鹽，電離產生NH＋4，NH＋4和Mg(OH)2沉淀溶解產生的OH－結合產生NH3·H2O導致溶液中的OH－濃度減小，促使反應Mg(OH)2?Mg2＋＋2OH－向正反應方向進行，促進了該沉淀的溶解．那么為了盡可能地使沉淀溶解，學生可以根據Mg(OH)2溶度積常數求解所需NH＋4的濃度，然后調整NH4Cl溶液的用量，改變其在混合溶液中的濃度，從而實現沉淀的溶解．

2 推理，判斷反應程度

化學平衡常數是幫助我們判斷化學反應是否達到平衡的重要參數，除此之外，它還能幫助大家判斷化學反應進行的程度，分析是正反應速率較大還是逆反應速率較大．因此，在進行化學平衡常數的相關教學時，教師可以帶領學生對某一反應過程進行推理，一起判斷化學反應進行的程度，加強學生對該常數的掌握，提升應用化學平衡常數解題能力．

例如，N2與H2反應生成NH3是可逆反應，且正反應是放熱反應．若反應已達到平衡狀態，那么改變反應條件，分別增大N2、H2、NH3的濃度或者增大壓強，判斷平衡移動的方向．我們可以先寫出該反應的方程 式N2＋3H2?2NH3，化 學 平 衡 常 數K＝增大N2或H2濃度，反應向正反應方向繼續進行．增大NH3濃度，反應向逆反應方向進行．同理，壓強增大時，反應正向移動．

推理的過程，實際上就是在不斷強化應用這一概念的過程，通過在課上展示推理，能夠有效提升學生對化學平衡常數概念的理解應用．

3 整合，探尋轉化實質

任何知識概念的學習都需要學生能夠掌握其實質，只有這樣，才能透徹地理解與應用．在講解化學平衡常數時，教師應在課堂教學中分析整合，引導學生一起探尋化學反應中物質轉化的實質．

在解題時，我們還可以通過已知常數求解某一化學反應平衡常數．教師可以通過一道例題帶領大家對這部分知識進行整合，幫助學生了解化學平衡常數的實質．如果給出CaCO3和CaSO4的溶解度，以及硫化銀、碘化銀和氯化銀的溶解度，那么沉淀如何轉化會更容易呢?化學平衡常數是我們探究化學反應進行程度的一項重要指標．溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉化時比較容易，分析這個問題，要列出CaCO3和CaSO4相互轉化的化學反應式，并結合溶度積常數計算該化學反應的平衡常數．同樣，可以通過計算硫化銀、碘化銀和氯化銀之間的化學反應平衡常數來進行判斷．對這部分知識有效地進行整合，探尋轉化實質，能夠加深大家對這一概念的理解，提升化學學習效率．

總之，化學平衡常數是高中化學學習中十分重要的概念之一．在教學過程中，教師應加強對這一部分的講解，加深大家對化學平衡常數這一概念的理解應用，為以后的化學學習打下堅實的基礎．