AlH3熱分解釋氫機理研究進展

蔚明輝,李和平,龐愛民,唐 根,徐星星,劉建忠,周禹男,徐江榮

(1.杭州電子科技大學 能源研究所，杭州 310018；2.浙江大學 能源清潔利用國家重點實驗室，杭州 310027；3.湖北航天化學技術研究所 航天化學動力技術重點實驗室，襄陽 441000)

0 引言

固體火箭發動機廣泛應用于導彈和小型衛星發射等領域，固體推進劑是固體火箭發動機的動力源，其能量水平的高低對戰略和戰術導彈的作戰能力產生深遠影響[1-4]。對未來固體推進劑的發展而言，研制和開發出高能量的推進劑是主要方向，并且需要降低生產成本以及減少對環境的污染[5]。

目前，提高推進劑比沖的有效方法是通過降低燃燒室內燃氣的平均分子質量[6]。因此，將儲氫材料用作推進劑的添加組分，其在燃燒室中受熱時會釋放氫氣并參與燃燒，能顯著提高固體推進劑的能量水平。常見的金屬氫化物屬于典型的固態化學吸附儲氫材料，主要包括LiH、NaH、MgH2、AlH3等，且AlH3由于其質量儲氫為10.08 %和體積氫含量為1.48 g / cm3，兩者都分別超過2015年美國能源部(DOE)定的質量儲氫5.5%和體積含氫為1.3 g / cm3的系統目標，已被美國能源部認定為領先的儲氫材料[7-8]。且與傳統的鋁粉相比，AlH3由于吸熱釋氫的反應降低了燃燒溫度(在1 MPa的空氣中AlH3為3310 K，Al為3912 K)；AlH3降低了燃燒產物中CO2，OH，H2O的平均分子量(燃氣的平均分子量AlH3為10.8%，Al為11.5%)從而減弱了噴喉燒蝕并提高了固體推進劑的比沖[9]。但由于AlH3在空氣氣氛中易氧化、對水敏感、化學穩定性和熱穩定性差，將其加入固體推進劑中會導致感度高、危險性大等問題，嚴重影響了AlH3在固體推進劑中的應用[10-12]。為了使AlH3能夠得到更廣泛的應用，國內外學者圍繞AlH3的釋氫機理及影響因素進行了大量研究。

本文主要針對AlH3的熱分解釋氫特性、釋氫動力學特性、釋氫影響因素及調控機制、穩定化改性方法等方面對國內外部分研究工作的成果進行綜述，并分析現階段研究的研究現狀和未來仍需研究的重點問題。

1 AlH3熱分解釋氫過程及機理

自20 世紀40 年代初， Finholt等采用LiH和AlCl3在乙醚溶液中反應首次制得AlH3以來，科研人員對AlH3的合成研究一直方興未艾[10-13]。其合成方法主要包括乙醚法、氫化鎂研磨法、NaAlH4-THF 法、二烷基氫化鋁還原法等。在掌握合成制備方法的基礎上，國內外學者開始對其熱分解過程及機理進行研究。

1.1 AlH3熱分解釋氫特性

AlH3具有多相性，每一種晶型都有各自固定的原子排列方式，具有獨特的熱力學性質，其中α-AlH3穩定性最高，最具有應用前景[14-15]。因此，研究AlH3不同晶型的熱分解特性對揭示其釋氫機理有重要作用。相關研究[16-17]發現α′、β、γ-AlH3與α-AlH3相比較下穩定性較差，在較高溫度下(≥100 ℃)發生過渡轉變為α相的放熱反應，且在過渡轉變過程中不會有氫損失，不同晶型過渡轉變的能量分別為：-1.1 kJ/mol(α′→α)、-1.0 kJ/mol(β→α)和-1.9 kJ/mol(γ→α)；在低溫下較不穩定的晶型熱分解過程較為復雜，一部分直接分解成Al單質和H2，另一部分過渡轉變為穩定的α相，然后再分解釋氫。

Xu等[18]使用TG-DSC和非原位XRD法研究了通過有機金屬合成方法制備的α-AlH3和β-AlH3的熱性能。非等溫熱解過程的TG-DSC曲線如圖1所示，并由TG曲線得到α-AlH3和β-AlH3的失重分別為9.81%、9.75%，與固態AlH3含氫量10.1%相一致。α-AlH3的DSC圖在165 ℃左右由于α-AlH3的分解僅顯示單個吸熱峰；β-AlH3的DSC曲線中除了在163 ℃附近觀察到吸熱峰之外，還在約100 ℃出現明顯的放熱峰，通過非原位XRD發現是β相向α相轉變引起的。對α-、β-AlH3分別在不同溫度下進行了熱性能實驗，研究發現α-AlH3比β-AlH3更穩定；根據圖2兩種晶型AlH3在不同溫度時的XRD圖，同樣得到了相似結論：在較高溫度(≥100 ℃)下，β-AlH3立即轉變為α相，然后α相分解成Al和H2(β-AlH3→α-AlH3→Al+ 3/ 2H2)；在較低溫度(<100 ℃)，β相一部分直接分解為Al和H2(β-AlH3→Al+ 3/ 2H2)，而更大的部分過渡轉變為α相，然后再分解。

(a)α-AlH3 (b)β-AlH3

Maehle等[19]通過同步輻射X射線衍射(SR-XRD)和熱解吸光譜(TDS)法研究了α-AlH3和γ-AlH3在不同加熱速率下的熱分解特性。圖3所示為加熱速率為1 K/min時α-AlH3向Al轉化過程的SR-XRD圖，發現在加熱過程中α-AlH3峰的強度逐漸降低，表明α相氫化物的逐漸分解，但這種下降并沒有伴隨任何明顯峰值的擴大，主要是由于形成無定形鋁的原因；Al的衍射峰強度首先在約135 ℃開始出現，表明Al的成核和生長過程，且隨溫度升高Al的衍射峰逐漸增大。在145 ℃，氫化物峰完全消失，表明AlH3向Al轉化的完成。通過圖4中γ-AlH3分解過程中各相百分比含量可發現：γ-AlH3在80 ℃開始分解，且α相和Al含量開始增加，溫度間隔1(25～80 ℃)主要是γ相含量；溫度間隔2(80～88 ℃)是α相快速生長，Al生長，γ相減少；溫度間隔3(85～95 ℃)是α相生長減慢，γ相減少，Al相快速生長；溫度間隔4(95～115 ℃)是α相在115 ℃減少到0，γ相在100 ℃減少到0，Al穩定生長。也說明γ-AlH3熱分解存在兩個分解過程：(1)γ-AlH3→Al+H2；(2)γ-AlH3→α-AlH3+H2。

(a)α-AlH3

(b)β-AlH3

圖3 α-AlH3熱分解原位SR-XRD圖(加熱速率1 ℃/min)[19]

圖4 γ-AlH3熱分解過程中各相百分比和氫濃度[19]

1.2 AlH3熱分解釋氫動力學特性

近年來，動力學模型的重大發展幫助研究人員能夠更好地開展化學動力學和機理反應的研究，國內外研究者通過動力學方程及模型對AlH3的釋氫動力學及機理進行大量的實驗研究及動力學參數計算。Herley及Tarasov等[16,20-22]研究表明，AlH3釋氫過程中的分解分數(α)與時間之間呈“S”型，曲線如圖5所示，可將AlH3的熱分解分為三個階段：第一階段為誘導階段(α=0.05)，該階段的反應速率方程為k1=1/τind，反應活化能為97 kJ/mol；第二階段為加速階段(α=0.1～0.6)，該階段反應速率方程為α1/3=k2t，反應活化能為108 kJ/mol；第三階段為衰退階段(α=0.6～0.9)，該階段的反應速率方程為ln(1-α)-1=k3t，反應活化能為112 kJ/mol。

Ismail和Hawkins等[23]利用真空熱穩定性(VTS)和熱重分析法(TGA)研究了AlH3非等溫分解反應。使用ASTM方法分析動力學數據，得到活化能為(97.0±3.1) kJ/ mol。使用Friedman方法提出了由成核和生長組成的兩步反應模型，發現成核步驟是反應速率的限制步驟，其活化能為83.8 kJ/ mol或99.0 kJ/ mol。秦明娜等[24]以LiAlH4和AlCl3制得純度較高且晶型較好的α-AlH3，并用TG/DTG-DSC聯用技術研究其熱分解過程。發現在氬氣氣氛中，線性升溫條件下，α-AlH3熱分解反應遵循隨機成核和隨后生長反應動力學模型，計算得到其反應活化能為110.89 kJ/mol，指前因子lnA=26.94 s-1。

圖5 α-AlH3在180 ℃下等溫分解曲線圖[16]

Graetz等[25]通過有機金屬合成制備氫化鋁多晶型物(α-AlH3，β-AlH3和γ-AlH3)，通過測量60 ℃和140 ℃之間等溫釋氫過程來研究釋氫動力學特性。其分解分數曲線使用二階和三階Avrami-Erofeyev方程顯示出了良好的擬合結果，表明通過二維和三維的Al相的成核和生長控制分解動力學。且三種晶型的AlH3都呈現相似的分解曲線：較短的誘導期(α<0.04)，隨后是H2逸出速率增加的加速期(0.04<α<0.7)，最后是衰退期(α>0.7)。

1.3 AlH3熱分解微觀釋氫機理

AlH3熱分解動力學研究發現分解釋氫過程可分為3個不同的階段，但無法了解釋氫過程中樣品的微觀形貌及氫氣釋放的方式。基于熱分解動力學的研究結果，國內外學者進行了微觀釋氫機理的研究。

AlH3為典型的核殼結構，內核為氫化鋁，外層被一層非晶結構的氧化鋁膜包裹，且致密的氧化層抑制了氫氣的解吸[26]。由于AlH3的熱膨脹系數(5×10-5K-1)遠大于Al2O3的熱膨脹系數[(0.9～2)×10-5K-1]，在受熱膨脹時，只有氧化膜發生破裂才會發生氫氣的解析[19,27]。Kato等[28]通過原位XPS并結合TDS研究了AlH3在氫解析過程中的樣品表面的變化。圖6所示為AlH3中氫氣在表面解析過程的機理示意圖：(a)表面的Al2O3膜抑制氫氣的釋放；(b)在受熱膨脹過程由于氫化物和氧化物的不同熱膨脹系數，使得氧化層破裂，AlH3暴露在氣體界面處；(c)在氫化物/氣體界面處發生氫氣的解析以及金屬Al相的生長。

Gabis等[29-30]使用等溫氣壓法、TDS和SEM方法研究AlH3的脫氫動力學，發現在一些氫解析后，金屬鋁核隨即出現，且由于Al金屬中的Al-Al鍵的距離短于α-AlH3中Al-Al鍵的距離，所以氫從金屬中解析速率比從離子共價氫化物中快得多[28]。因此，金屬鋁核可作為更容易脫氫的通道，使出現在氫化物-金屬邊界處的氫在金屬中擴散到氫化物/氣相邊界，并很快地解析成氣體，從而非金屬氫化物相的體積減小，金屬相的體積增大，完成氫氣的釋放。

(a)Restraining (b)Fracture (c)Release

Nakagawa等[31]通過原位電子顯微鏡(TEM)觀察納米尺度的α-AlH3和γ-AlH3的脫氫過程。圖7為樣品熱過程的TEM和EDS圖，發現兩者初始狀態都有約5 nm厚的Al2O3的膜。α-AlH3的初始形狀為立方體，γ-AlH3的初始形狀為棒狀。加熱5 min時(圖7(b))，在α-AlH3的單晶內觀察到納米尺度(約1 nm)的Al顆粒，說明α-AlH3脫氫發生在顆粒的表面上；當加熱30 min時(圖7(c))，只有Al存在，且Al顆粒通過積聚生長為大小為50～100 nm的大顆粒。這些結果表明α-AlH3在脫氫過程中存在Al顆粒的沉淀和生長。而γ-AlH3分解過程與α-AlH3十分相似，且最終分解為10～100 nm的Al顆粒。

Ismai等[23]發現AlH3在氬氣氣氛中的分解最先在外表面和存在的孔隙和裂縫中發生并釋放氫氣，隨著晶體顆粒尺寸變小，晶體的孔隙度逐漸增加。且可用固態轉化動力學中的成核和生長機理來解釋AlH3在氬氣中的熱分解更為合理。圖8為AlH3在100 ℃下熱分解過程中成核和生長的速率對比：由于生長速率遠高于成核速率，所以成核(表面)反應是控制AlH3整體分解的速率決定步驟；這表明如果成核位置在顆粒外表面上，成核速率將會降低，AlH3分解速率將會減慢。所以，AlH3的熱分解過程分為樣品外表面較慢的成核反應和鋁核向顆粒中心生長的反應。且在整個分解過程中成核反應速率占據主導地位，成核反應過程的動力學可由Avrami型(KJMA)方程控制。

(a)α-AlH3，Original (b)α-AlH3，5 min (150 ℃) (c)α-AlH3，30 min (150 ℃)

(d)γ-AlH3，original (e)γ-AlH3，5 min (150 ℃) (f)γ-AlH3，30 min (150 ℃)

圖8 AlH3熱分解過程成核和生長速率對比(100 ℃)[23]

綜上所述，AlH3只有在表面氧化層破裂后才會發生氫氣的解析和金屬Al相的生長，分解曲線為典型的“S”型曲線，可分為誘導階段、加速階段及衰退階段，且AlH3不同多晶物在不同的溫度下分解路徑不同；AlH3的熱分解過程分為2個步驟：步驟1是在外表面形成鋁核較慢的成核反應，且是整個分解過程中反應速率的決定步驟，反應動力學由Avrami型(KJMA)方程控制；第2個步驟是鋁核形成的鋁層向顆粒中心的生長過程。

2 AlH3釋氫特性影響因素

AlH3熱分解釋氫過程是一個復雜的過程，很多因素都將對其釋氫特性產生影響，基于許多學者的研究結果，從AlH3自身理化特征及外界環境條件對AlH3熱分解釋氫的影響作用進行綜述，明確AlH3釋氫特性的影響因素。

2.1 Al2O3厚度的影響

Kato等[28]指出氧化層的存在阻礙了氫氣的解析，并明確表明H2從AlH3表面解析需要氧化層的破裂，且解析速率由樣品表面的氧化層厚度決定。氫氣解析作用產生的多孔Al結構為氫氣從金屬氫化物邊界擴散到外界提供較短的擴散路徑，加速分解。Wang等[32]研究了Al2O3表面層的氫輸送速率，發現氫輸送速率隨氧化物厚度(1～3 nm)的增加迅速降低。更加佐證了氧化膜的存在會抑制氫氣的解析。Thampan等[33]通過AlH3形成Al2O3氧化層來實現穩定化，并通過本征XPS和原位TEM觀察到氧化層阻止H2的釋放，造成AlH3不完全分解。該現象可通過H2解析和Al氧化的競爭機制來解釋，當H2解析率低時，微量的O2將與暴露的Al核位點反應并形成封閉的氧化層，從而阻止H2的解析，并且氧化層一旦在低溫下形成，即使隨后暴露在較高溫度下，該氧化層也不會被破壞來釋放H2。這一解釋與Kato等[28]的研究相一致，說明氧化層的存在阻礙氫氣的釋放。

Nakagawa等[31]研究了表面氧化膜對AlH3脫氫動力學的影響，通過將顆粒暴露于空氣中來改變Al2O3的厚度。圖9顯示了AlH3顆粒表面氧化層的TEM圖及圖10(a)顯示了氧化層厚度與暴露在空氣中時間的關系，發現暴露時間越長，氧化層的厚度越厚，表明Al2O3厚度的生長通過擴散控制；圖10(b)表示隨著暴露時間的增加，脫氫的峰值溫度幾乎保持穩定在150 ℃，表明氫從Al2O3膜中的擴散不是速率限制步驟。圖10(b)下方顯示研磨后AlH3的脫氫峰值溫度約135 ℃，遠低于未進行研磨時的150 ℃，說明研磨后表面無氧化層將增強脫氫動力學，這些結果表明，Al2O3膜的存在抑制了脫氫動力學。

(a)0 d (b)1 d (c)7 d

2.2 粒徑、晶型的影響

粒徑的大小對AlH3的釋氫特性也具有顯著影響。Tarasov等[20]通過NMR法在380 K恒溫條件下研究了不同粒徑AlH3的熱分解特性，熱分解曲線如圖11所示。發現晶粒尺寸的增加，增加了誘導期的長度，并降低金屬相成核速率，粒徑大于150 μm的AlH3，完全分解將近350 min；而粒徑小于50 μm時，完全分解釋氫僅需90 min。粒徑越小，分解越快完成。文獻[34]報道Dow化學公司合成的粒徑為50 μm的AlH3顆粒，在210 ℃左右開始分解，但新合成的小顆粒AlH3，170 ℃就開始分解。Sandock等[29]將原始粒徑為100 μm的AlH3通過機械球磨法分別得到1、0.3 μm的樣品并研究其放氫性能，發現100、1、0.3 μm的樣品對應的起始釋氫溫度分別為150、125、100℃。可見，粒徑減小有效地降低了起始放氫溫度，顯著提高了放氫性能。

綜上所述，晶型排列方式不同，熱分解特性也不同。Humphries等[8]對α-，α′-和γ-AlH3的樣品進行熱力學研究，得到AlH3多晶物的穩定性順序為β<γ<α，<α。

(a)Al2O3 thickness

(b)Peak temperature

圖11 (AlH3)n在380 K恒溫下的熱分解曲線[20]

2.3 加熱速率的影響

Gabis等[29]運用非等溫法研究加熱速率對α-AlH3熱分解過程的影響，圖12為分別以0.01、0.02、0.05、0.1、0.2 K/s的加熱速率升溫到170 ℃的熱分解曲線，發現加熱速率越小，起始釋氫溫度越低，終止溫度也越低。Ismail等[23]也在氬氣氣氛中對AlH3分別以0.49、0.98、2.0、4.9、9.9、20.2 ℃/ min的加熱速率研究熱分解反應，其TGA結果如圖13所示。在20.2 ℃/ min時，分解開始于180 ℃，在215 ℃分解完成，最終減重為9.9%；主要的趨勢是隨著加熱速率的降低，最終的失重變小。因為AlH3以較低的加熱速率分解時，分解不徹底，一部分氫滯留在顆粒內部，導致失重減少。

2.4 熱分解氣氛的影響

由于AlH3的分解受很多因素的影響，不同的工況下其分解特性不同。Milekhin等[35]通過熱重分析TG和差示掃描量熱法DSC分別在氮氣、氬氣的氣氛中加熱AlH3，研究其化學反應及物理轉化。確定了AlH3樣品在氮氣氣氛的分解熱和釋氫量，分別為(318±25) J/g和質量分數9.32%±0.24%。

圖12 不同加熱速率下的熱分解曲線[29]

圖13 在氬氣氣氛中不同加熱速率下的熱分解曲線[23]

圖14分別為AlH3在氮氣、氬氣氣氛中TG-DSC曲線圖，均在150～195 ℃附近發生失重，對應于AlH3分解釋氫反應：2AlH3→2Al+3H2。釋氫結束后，TG曲線有略微的增重，一方面是在氮氣氬氣吸附在釋放氫氣后剩余的殘余物(鋁)顆粒中的孔隙和裂縫結構中；另一方面，氮氣氣氛中是由于溫度繼續升高進而發生了生成氮化鋁的反應：Al+1/2N2→AlN。在DSC曲線存在一個放熱峰，且放熱幾乎與沉淀物質量的增加同時發生，認為是由于吸附過程以及在從AlH3中釋放氫后，鋁從完全或部分的非晶狀態中結晶出來引起的[19]。

(a)Nitrogen atmosphere

(b)Argon atmosphere

2.5 球磨與摻雜的影響

氧化層的存在抑制了AlH3的脫氫動力學，因此可通過研磨和摻雜的方法來改變脫氫動力學。劉海鎮等[13]通過球磨法研究γ-AlH3放氫性能發現，球磨10 h后，完全放氫需82 min，遠低于無球磨的280 min；通過球磨還可改變γ-AlH3的分解機制，γ-AlH3在放氫前先發生向α-AlH3的相變，這一相變轉變使得AlH3的晶格活化，從而促進放氫反應的進行。Dulya等[36]通過熱分析，SEM和X射線衍射法研究了AlH3添加LiH、MgH2、TiH2、VHx、LiNH2并機械處理后的組合物對分解溫度的影響。結果表明，在氬氣氣氛中的AlH3通過球磨可降低氫化物的分解溫度，而且球磨還使AlH3部分非晶化并增強其化學反應特性；LiH、MgH2、TiH2、LiNH2的添加降低了AlH3的熱穩定性，將LiH與AlH3以1∶5的比例混合，起始分解溫度降至112 ℃。

還有研究表明，加入如堿金屬和過渡金屬的添加劑可以促進H2的解析[37-38]。加入Ti可使活化能至少降低50%，當在AlH3合成期間將催化劑加入溶液中時，過渡金屬催化劑(如Ti)對分解動力學的影響甚至更顯著[16]。圖15顯示了Ti催化的α-AlH3和未催化的α-AlH3在60～192 ℃溫度下的等溫分解曲線。結果表明，熱分解存在兩個動力學增強階段，一是分解開始時誘導期的縮短(在較高溫度下明顯)；二是H2釋放速率的增加(在較低溫度下明顯)。這些結果表明，Ti在α-AlH3中均勻分布時具有顯著改善脫氫動力學的作用。

圖15 α-AlH3進行Ti催化和未催化的等溫分解曲線[16]

綜上所述，AlH3的熱分解特性受到眾多因素的影響：表面Al2O3膜的存在抑制脫氫動力學；顆粒尺寸粒徑越小，分解釋氫速率越快；AlH3多晶物的穩定性順序為β<γ<α′<α；加熱速率下降，起始和最終的分解溫度降低，失重減少；反應氣氛影響熱分解釋氫的速率及釋氫量；球磨與摻雜也會影響其脫氫性能。

3 AlH3穩定化改性方法

由于AlH3具有強的還原性，其穩定性較差，存在緩慢分解的現象，不能直接應用到固體推進劑中，所以使用前必須進行穩定化處理。近年來，由于新的制備方法且可以減緩AlH3分解速率及延長其保質期的新的穩定劑之后，更多學者對AlH3熱穩定性進行了深入研究，特別是在長期儲存期間熱穩定性和應用到固體推進劑等方面，對AlH3的穩定化改性研究至關重要。下面介紹國內外常用的方法。

3.1 表面鈍化法

Nakagawa等[31]通過TEM研究表面氧化膜對AlH3脫氫動力學的作用，發現Al2O3膜的存在抑制了脫氫動力學，故可以用生成氧化層的方法實現穩定化。Graetz等[16]對α-AlH3進行釋氫的研究，發現α-AlH3在室溫常壓的惰性氣氛中很穩定，長期存放期間只有很少量氫損失，因為α-AlH3晶體表面的Al2O3層阻礙了其進一步分解。劉明星等[11，39]運用稀酸對α-AlH3進行穩定化處理，分解溫度提高了14 ℃，且放置5 d的情況下僅分解0.06%。因為稀酸性溶液(1%～25%的鹽酸、硼酸、磷酸、氫氟酸等)不僅可以去除α-AlH3晶體中的雜質(LiCl、LiAlH4、LiBH4、NaBH4等)和其他不穩定的晶型，還可以在α-AlH3晶體表面形成一層Al(OH)3-Al2O3的保護層起到隔離作用，使產品熱穩定性增強。

3.2 表面包覆法

可以選擇合適的穩定劑對AlH3表面進行包覆，來提高其穩定性。可用具有至少包含一個苯基或稠環結構并含有不飽和鍵的有機物來包覆AlH3，通過吸附氣態或液態的無機物質(如氮氧化物、N2F4、氧、二氧化碳、揮發性無機氯化物、揮發性無機硫化物等)對AlH3進行包覆，以增加其穩定性[40]。研究表明，分解放氣主要受到了表面電子和Al+電子空穴的催化作用，故可用電子給體或電子受體通過表面絡合作用來改善其穩定性。例如，金精三羧酸三銨、8-羧基奎寧和鄰苯二酚等，穩定劑的用量控制在0.1%～10%之間[39]。

3.3 其他穩定化法

AlH3的合成方法眾多，且不同的方法得到的產物性質略有不同，可在合成過程中添加適當的其他原子(Mg、Ca等)，通過各種金屬離子與氫負離子的協同作用來提高其穩定性[39]。還可以添加一些金屬離子化合物(如Hg2+、R3Si+等陽離子)來提高其穩定性[40]。

綜上所述，為了促進AlH3在推進劑中的應用，需要合成水解穩定性好、熱穩定性好及感度低的產品。可用表面鈍化法、表面包覆法及添加金屬離子化合物的方法來提升產品的穩定性。

4 結束語

AlH3作為一種新型的含能材料，在固體或混合火箭推進劑、儲氫材料、燃料電池氫源、聚合催化劑等一系列領域有著廣闊的應用前景，成為國內外研究的熱點。但也面臨著進一步探索釋氫反應機理、明確釋氫影響因素和調控機制、尋找高效的穩定化方法等一些亟待解決的問題。未來為了促進AlH3更加廣泛的應用還需要做更多工作：尋找更加高效的穩定化處理方法來滿足實際應用的需要；深入研究AlH3釋氫動力學機理，進一步提高其放氫性能；探索AlH3釋氫影響因素，提出更加有效的調控機制；尋找實現AlH3循環利用的有效途徑，實現AlH3的長遠發展。