分類例析電離平衡常數的求解技巧與方法

◇ 安徽 朱景松

電離平衡常數是弱電解質電離和鹽類水解之間的橋梁,但電離平衡常數的求解是很多學生學習的難點,解題過程中往往無從下手,主要原因在于沒有深刻理解電離平衡常數與電離和水解之間的內在聯系.筆者對常考形式中所涉及的計算方法進行了總結,供大家參考和借鑒.

1 借助圖象交叉點進行求解

首先列出電離平衡常數表達式,明確需要哪些微粒的相關量,再借助圖象找出兩種微粒的交點,帶入電離平衡常數表達式得電離常數即為交叉點處的c(H＋).

圖1

2 借助守恒關系進行求解

根據題中信息利用電荷守恒或物料守恒求得各微粒濃度,再代入電離平衡常數表達式即可求解.

則c(CH3COOH)＝c(Cl－).

3 借助水解平衡常數和水的離子積常數求解

對于任意弱電解質來講,其水解平衡常數、水的離子積常數和電離平衡常數均有如下關系：K(電離平衡常數)·Kh＝Kw,借助Kh和Kw即可求得K(電離平衡常數).電離平衡常數、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關系是K·Kh＝K.

則H2SO3的一級電離常數Ka1＝1.0×10－2.

4 借助化學平衡常數和溶解平衡常數求解

首先寫出已知反應的化學平衡常數表達式,然后通過添加相關離子構建出需要求解的電離平衡常數和溶解平衡常數,通過已知反應的化學平衡常數和溶解平衡常數即可求得答案.

以上是弱電解質電離平衡常數求解的常見解法,也是常考方式,只要能將以上分析的題型和方法熟練掌握并轉化為自己的解題思路,并在日常的學習過程中多加總結即可輕松解答出此類型題目.