混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

趙培龍

混合物中存在兩個(gè)“質(zhì)量分?jǐn)?shù) ”：一是混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也就是“純度”;二是混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也就是“含量”。這兩個(gè)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的相關(guān)計(jì)算因涉及實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量間的轉(zhuǎn)化，對(duì)同學(xué)們的綜合分析能力有較高要求。

鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = [碳酸鈣的質(zhì)量鈣片的質(zhì)量] × 100%，根據(jù)標(biāo)簽提供的信息，每片鈣片的質(zhì)量為1 g，所以要計(jì)算鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是要計(jì)算每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量。因?yàn)槌煞种兄挥刑妓徕}含有鈣元素，根據(jù)公式：化合物中某元素的質(zhì)量 = 化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)此公式進(jìn)行變形得到：化合物的質(zhì)量 = [化合物中某元素的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)]。因?yàn)镃aCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[40100] × 100% = 40%，所以含0.36 g鈣元素需要碳酸鈣的質(zhì)量為：[0.36 g40%] = 0.9 g，則此鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是[0.9 g1 g] × 100% = 90%。

解析：要計(jì)算該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是要計(jì)算純度。根據(jù)公式：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度） = [混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)] × 100%，已知樣品中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，所以需要計(jì)算Fe2O3中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)公式，化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)原子質(zhì)量] × 100%，即氧化鐵（Fe2O3）中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = [56×2160] × 100% =70%，所以樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = [56%70%] × 100% = 80%。

答案：80%

2. 某品牌硝酸銨化肥的外包裝如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)包裝上的標(biāo)簽回答下列問題。