化學平衡高考“常考點”例析

郎晟

化學平衡理論是中學化學基本理論中最重要的一個，又是化學教學中的一大難點。它對電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等的學習有實際指導意義，屬于近幾年高考考查的重點和熱點。現就這一熱點的相關題型、解題方法和技巧淺析如下，供大家參考。

（一）直接判斷法（判斷平衡狀態）

（1）正逆反應速率相等

例1.對反應2A（g）+3B（g）5C（g），在一定條件下，說明已達到平衡的選項是（）

A.C的V（正）=V（逆）

B.混合氣體的質量不再變化

C.容器內的壓強不再變化

D.單位時間內消耗2xmolA，同時生成5xmolC

解析：選項A中V（正）=V（逆），達到平衡狀態;選項B，在反應前后混合氣體的質量都保持不變，故不能說明;由于反應方程式兩端氣體體積差為零，不論是否平衡其壓強都不變，C項錯誤;D項中均表示的是正反應速率，不能說明V（正）、V（逆）是否相等，因此不能肯定是否處于平衡狀態。故正確選項為A。

（2）同物質正逆反應速率相等

例2.對反應3A（g）B（s）+2C（g），下列選項表明反應處于平衡狀態的是（）

A.3V正（A）=V正（B）

B.V正（A）=V逆（C）

C.2V正（B）=3V逆（C）

D.V正（A）=3V逆（C）

解析：在任意的反應中，速率比和方程式中系數之比相等。但可逆反應要處于平衡狀態，結合計量數和速率關系，將選項中的速率轉化為同一物質的速率，若相等且朝正逆兩個方向進行，則達到平衡。故C項正確。

（3） 任意物質的濃度恒定

例3.對于可逆反應aP（g）+bQ（g）xR（g）+yS（g），下列表明達到平衡狀態的是（）

A.P、Q、R、S的濃度相等

B.P、Q、R、S在密閉容器中共存

C.P、Q、R、S的濃度不再變化

D.P、Q、R、S的體積之比為a：b：x：y

解析：當反應達到平衡時，反應混合物中各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定，但不一定相等，故正確答案為C

（二）間接判斷法——針對可逆反應，通過綜合分析氣體的：質量、總壓強、質量分數（百分含量）、體積分數等的變化與否，分析判斷是否達到平衡狀態。

（1）物質的百分含量保持恒定

例4.對反應N2+3H22NH3，在恒T、恒V條件下，處于平衡狀態的是（）

A.氣體的摩爾質量保持不變

B.容器內三種物質濃度相等

C.容器內三者濃度比為1：3：2

D.氨氣百分含量不再變化

解析：該反應是一個反應前后Δn≠0的反應，因此當物質的量不變時，質量恒定，摩爾質量不變;各組分濃度保持不変，但不一定相等，不一定等于方程式中的系數關系，物質之間進行化學反應時的變化量與計量數成比例，B、C錯誤。故選A、D項。

（2）任意物質的物質的量恒定

例5.在恒T、恒V條件下，當容器內的壓強不再隨時間而變化時，一定達到平衡狀態的是（）

A.A（g）+B（g）C（g）

B.A（g）+2B（g）3C（g）

C.A（g）+B（g）C（g）+D（g）

D.以上都達到平衡

解析：結合給定條件，由壓強不變則物質的量不變（壓強和物質的量成正比）。A項由于兩端氣體體積差不為零，只有達平衡時，氣體的物質的量才不變;B、C項中Δn=0，故不能判斷是否達平衡。選A項。

（三）特例判斷法（由特定條件分析是否達到平衡狀態：如氣體顏色、密度、摩爾質量、體系溫度的變化與否等）

例6.可逆反應aA（g）bB（g）+cC（g），且a=b+c;下列達到平衡狀態的是（ ）

A.混合氣體的壓強不再變化

B.混合氣體的質量不再變化

C.反應速率A：B=a：b

D.體系的溫度不變

解析：該反應是一個反應前后Δn=0的反應，反應體系皆為氣體，因此壓強、質量始終不變;選項C未標明正逆速率，故不能判斷;而D項中體系溫度不變，說明達到了平衡狀態。選D項。

上面僅對化學平衡狀態的判斷依據做出例析，解題時若能抓住題目中明顯或隱蔽的關鍵信息，便能準確、快速作答，從而達到事半功倍的效果。

化學平衡知識包括反應速率的概念及反應速率的表示方法，化學平衡狀態的判斷，外界條件對反應速率、平衡移動的影響規律，常見的圖象分析題，等效平衡和有關平衡計算題型。本人預測今后對本部分的考查會更突出平衡狀態判斷這一知識點，題型以綜合型選擇題或填空題為主。