掌握方法 快速配平

王孝榮

配平氧化還原反應方程式的理論依據是元素化合價升降值相等。為幫助學生掌握氧化還原反應方程式的配平方法與配平技巧，現舉例進行分析，供參考。

一、完全氧化還原反應型方程式的配平

對于氧化劑完全起氧化作用和還原劑完全起還原作用的氧化還原反應方程式的配平，一般用正向配平技巧，即用化合價升降法先確定出氧化劑與還原劑的化學計量數，然后確定出氧化產物與還原產物的化學計量數，最后觀察確定出其他物質的化學計量數。

例1 配平下列氧化還原反應方程式：

（1）KMnO4+K2C2O4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

（2）NaBr+NaBrO3+H2SO4——Br2+Na2SO4+H2O

解析 （1）KMn+7O4+K2C+32O4+H2SO4

↓5×2↑2×5

——K2SO4+Mn+2SO4+C+4O2↑+H2O

可先確定出KMnO4和K2C2O4的化學計量數分別為2和5（對應“×”后的數值），然后確定出MnSO4和CO2的化學計量數分別為2和10，最后依次確定出K2SO4、H2SO4和H2O的化學計量數分別為6、8和8。即得配平的化學方程式為

2KMnO4+5K2C2O4+8H2SO4

6K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（2）NaBr-1+NaBr+5O3+H2SO4

↑1×5↓5×1

——Br02+Na2SO4+H2O

可先確定出NaBr和NaBrO3的化學計量數分別為5和1（對應“×”后的數值），然后確定出Br2的化學計量數為3，最后依次確定出Na2SO4、

H2SO4和H2O的化學計量數分別為3、3和3。即得配平的化學方程式為

5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O

二、自身氧化還原反應型方程式的配平

對于自身氧化還原反應（尤其是歧化反應）方程式的配平，一般可用逆向配平技巧，即用化合價升降法先確定出氧化產物與還原產物的化學計量數，然后確定出氧化劑與還原劑（為同一種反應物）的化學計量數，最后觀察確定出其他物質的化學計量數。

例2 配平下列氧化還原反應方程式：

（1） （NH4）2SO4△

NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O

（2）P4+KOH+H2OK3PO4+PH3↑

解析 （1）（N-3H4）2S+6O4

△

NH3↑+S+4O2↑+N02↑+H2O

↓2×3↑6×1

先確定出SO2和N2的化學計量數分別為3和1（對應“×”后的數值），然后確定出（NH4）2SO4的化學計量數為3，最后依次確定出NH3和H2O的化學計量數分別為4和6。即得配平的化學方程式為

3（NH4）2SO4

△4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O

（2）P04+KOH+H2O

——K3P+5O4+P-3H3↑

↑5×3↓3×5

可先確定出K3PO4和PH3的化學計量數分別為3和5（對應“×”后的數值），然后確定出P4的化學計量數為2，最后依次確定出KOH和H2O化學計量數分別為9和3。即得配平的化學方程式為

2P4+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3↑

三、部分氧化還原反應型方程式的配平

對于氧化劑部分起氧化作用或還原劑部分起還原作用的氧化還原反應方程式的配平，一般可用逆向配平技巧，即用化合價升降法先確定出氧化產物與還原產物的化學計量數，然后確定出氧化劑與還原劑的化學計量數，最后觀察確定出其他物質的化學計量數。

例3 配平下列氧化還原反應方程式：

（1）Fe+HNO3（?。狥e （NO3）2+NO↑+H2O

（2）KMnO4+HBr——

MnBr2+KBr+Br2+H2O

解析 （1）Fe0+HN+5O3（稀）——

Fe+2（NO3）2+N+2O↑+H2O

↑2×3↓3×2

可先確定出Fe（NO3）2和NO的化學計量數分別為3和2（對應“×”后的數值），然后確定出Fe和HNO3的化學計量數分別為3和8，最后確定出H2O的化學計量數為4。即得配平的化學方程式為

3Fe+8HNO3（?。?/p>

3Fe （NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）KMn+7O4+HBr-1——

Mn+2Br2+KBr+Br02+H2O

↓5×2↑2×5

先確定MnBr2和Br2的化學計量數分別為2和5（對應“×”后的數值），后確定KMnO4、MnBr2、KBr的化學計量數均為2，再確定出HBr的化學計量數為16，最后確定出H2O的化學計量數為8。即得配平的化學方程式為

2KMnO4+16HBr2MnBr2+2KBr+

5Br2+8H2O

四、缺項型氧化還原反應方程式的配平

對于缺項型氧化還原反應方程式（缺項物質一般為水、酸或堿）的配平，一般先用化合價升降法配平氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物的化學計量數;然后確定出缺項物質的化學式并配平其化學計量數（一般來說，若反應物中H、O原子數比生成物多，則生成物的缺項物質為H2O，若生成物中H、O原子數比反應物多，則反應物的缺項物質為H2O;對于缺項型氧化還原反應離子方程式的配平，若反應物和生成物均有缺項物質，可根據電荷守恒和質量守恒確定缺項物質的化學式并配平，對于酸性溶液缺項物質為H+和H2O;對于酸堿性溶液缺項物質為OH-和H2O;對于中性溶液缺項物質可能為H+和H2O或OH-和H2O）;最后觀察配平其他物質的化學計量數。

例4 配平下列氧化還原反應方程式：

（1）LiCoO2+H2SO4+H2O2——

Li2SO4+CoSO4+O2↑+

（2）Fe（OH）2+ClO-+——Fe（OH）3+Cl-

（3）ClO3-+Fe2++——Fe3++Cl-+

（4）Cr（OH）-4+ClO-+——CrO2-4+Cl-+

解析 （1）LiCo+3O2+H2SO4+

H2O-12

↓1×2 ↑2×1

——Li2SO4+Co+2SO4+O02↑+

可先確定出LiCoO2和H2O2的化學計量數分別為2和1（對應“×”后的數值），然后確定出CoSO4和O2的化學計量數分別為2和1，再依次確定出Li2SO4和H2SO4的化學計量數分別為1和3，即得

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2

——Li2SO4+2CoSO4+O2↑+

此時，反應物比生成物多8個氫原子和4個氧原子，則生成物中的缺項物質為H2O、且其化學計量數為4，即得配平的化學方程式為

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

（2）Fe+2（OH）2+Cl+1O-+

↑1×2↓2×1

——Fe+3（OH）3+Cl-1-

先確定Fe（OH）2和ClO-的化學計量數分別為2和1（對應“×”后的數值），再確定出Fe（OH）3和Cl-的化學計量數分別為2和1，即得

2Fe（OH）2+ClO-+——2Fe（OH）3+Cl-

此時，生成物比反應物多2個氫原子和1個氧原子，則反應物中的缺項物質為H2O、且其化學計量數為1，即得配平的化學方程式為

2Fe（OH）2+ClO-+H2O2Fe（OH）3+Cl-

（3）Cl+5O3-+Fe+22++——Fe+33++Cl-1-+

↓6×1↑1×6

可先確定出ClO3-和Fe2+的化學計量數分別為1和6（對應“×”后的數值），然后確定出Fe3+和Cl-的化學計量數分別為6和1，即得

ClO3-+6Fe2++——6Fe3++Cl-+

此時，左端正負電荷的代數和為+11，右端正負電荷的代數和為+17，根據電荷守恒原則可知，左端的缺項物質是H+、且其化學計量數為6，右端的缺項物質為H2O、其化學計量數為3，即得配平的化學方程式為

ClO3-+6Fe2++6H+6Fe3++Cl-+3H2O

（4）Cr+3（OH）-4+Cl+1O-+

↑3×2↓2×3——Cr+6O2-4+Cl-1-+

可先確定出Cr（OH）-4和ClO-的化學計量數分別為2和3（對應“×”后的數值），然后確定出CrO2-4和Cl-的化學計量數分別為2和3，即得

2Cr（OH）-4+3ClO-+

——2CrO2-4+3Cl- +

此時，左端的負電荷數為5，右端的負電荷數為7，根據電荷守恒原則可知，左端的缺項物質是OH-、且其化學計量數為2，即得

2Cr（OH）-4+3ClO-+2OH-——2CrO2-4+3Cl- +

此時，左端比右端多10的氫原子和5個氧原子，則右端的缺項物質為H2O、其化學計量數為5，即得配平的化學方程式為

2Cr（OH）-4+3ClO-+2OH-2CrO2-4+3Cl-+5H2O

（收稿日期：2021-09-12）