聚焦酸與堿的通性

耿昌福

酸與堿是初中化學的重要內容，涉及的物質多，化學性質多，化學反應也多，知識的前后聯系緊密，對同學們的學習能力要求較高。下面將相關知識進行歸納。

考點速覽

考點1：酸的通性

1.與酸堿指示劑反應：紫色石蕊溶液遇到酸性溶液會變紅。

2.酸能與某些金屬反應：酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣。

例如：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑、Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑等。

（1）活潑金屬是指在金屬活動性順序中排在氫（H）前的金屬，但鉀、鈣、鈉的金屬單質化學性質非常活潑，常溫下能與酸溶液中的水發生反應生成氫氣，且放出大量熱，易導致爆炸，所以一般不用鉀、鈣、鈉與酸反應。

（2）常用的酸有稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸或硝酸，因為濃硫酸或硝酸具有氧化性。

3.酸能與金屬氧化物反應：酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水。

例：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O、CuO + H2SO4?=CuSO4 + H2O等。

4.酸能與堿反應：酸 + 堿 → 鹽 + 水。

例：HCl + NaOH=NaCl + H2O等。

酸和堿作用生成鹽和水的反應，稱為中和反應。中和反應屬于復分解反應。

5.酸能與某些鹽反應：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽。

例：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑、H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2HCl、HCl + AgNO3=AgCl↓ + HNO3等。

考點2：堿的通性

1.與酸堿指示劑反應：紫色石蕊溶液遇到堿性溶液會變藍，無色酚酞溶液遇到堿性溶液會變紅。

2.堿能與某些非金屬氧化物反應：堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水。

例：CO2 + Ca（OH）2?=CaCO3↓ + H2O、CO2 + 2NaOH?=Na2CO3 + H2O等。

一氧化碳雖屬于非金屬氧化物，但不能與堿反應。

3.堿能與酸發生中和反應：酸 + 堿 → 鹽 + 水。

例如：H2SO4 + 2NaOH?= Na2SO4 + 2H2O等。

4.堿能與某些鹽反應：堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽。

例：CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH） 2↓+ Na2SO4、Na2CO3 + Ca（OH）2? = 2NaOH + CaCO3↓等。

應用提升

1. （2021·廣西·欽州）下列有關硫酸的認識或做法，正確的是（ ）。

A. 組成：硫酸溶液中H+和SO2-4的數目相同

B. 性質：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應

C. 用途：用于生產化肥、農藥、火藥、染料等

D. 生產：含硫酸的工業廢水，用CaCl2處理后直接排放

2. （2021·浙江·麗水）物質結構決定性質，物質性質決定用途，反應本質決定變化現象。如圖1是小科構建的氫氧化鈣部分知識網絡，其中“—”表示相連物質能發生化學反應，X與圖中所給物質的類別不同。請回答下列問題。

（1）酚酞溶液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞溶液變紅的離子是_____________。

（2）列舉熟石灰Ca（OH）2在工農業生產上的一種用途____________。

（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應并產生藍色絮狀沉淀，寫出產生該實驗現象的一個化學方程式____________。

3. （2021·遼寧·阜新）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科獨特的思維方式。

（1）從微粒角度說明圖中反應的實質是____________?。

（2）圖中發生反應的化學方程式為____________。

（3）該反應基本反應類型是____________。

（作者單位：江蘇省鎮江市丹徒區世業實驗學校）

答案：1.C 2.（1）OH- （2）改良酸性土壤 （3）CuSO4 + Ca（OH）2?= Cu（OH）2↓+ CaSO4 3.（1）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 （2）NaOH + HCl?=NaCl + H2O （3）復分解反應

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