2022年高考化學模擬試題

訚喜平 廖英明

可能用到的相對原子質量： O：16? Na：23? P：31? V：51? Zn：65?? Ge：73

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分;第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1. 科技助力北京2022年冬奧會。下列變化不屬于化學變化的是

A. AB. BC. CD. D

2. 我國古代四大發明指的是指南針、造紙術、活字印刷術、火藥，這是我國古代勞動人民智慧的結晶，在世界范圍內產生了很大的影響，推動了人類文明向前進步。下列說法錯誤的是（ ）

A. 指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4

B. 宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于糖類

C. 活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2，CaO等組成，它們都屬于氧化物

D. 黑火藥爆炸反應為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑只有KNO3

3. 下列化學用語或圖示表達不正確的是（ ）

A. H2O2的電子式：H+[∶∶∶]2-H+

B. 乙烯的結構式：

C. 乙醇分子球棍模型：

D. 中子數為18的Cl原子：3517Cl

4. 化學創造美好生活。下列生產活動中，沒有應用相應化學原理的是

A. AB. BC. CD. D

5. 一種有機物的結構如圖1所示。下列關于該化合物說法正確的是

A. 分子中含12個碳原子

B. 不可能存在分子中含有苯環的同分異構體

C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D. 1mol該有機物可與含5mol NaOH的水溶液反應

6.“勞動創造幸福，實干成就偉業”。下列勞動項目所涉及的化學知識正確的是

A. AB. BC. CD. D

7. 下列各實驗中所選用的圖2中的實驗儀器（規格和數量不限，加持裝置略去），能完成相應實驗的是

A. 用稀硫酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇，只選用③和⑥

B. 制備[Ag（NH3）2]+并用于與葡萄糖反應得到銀鏡，只選用①、②、③和⑨

C. 將海帶灼燒灰化，只選用①、⑦和⑧

D. 用1.84g·mL-198.3%的濃硫酸配制100mL3mol·L-1的稀硫酸，只選用③、⑤、⑥

8. 下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 常溫下pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合，溶液pH>7，則BOH為強堿

B. 向某Na2S溶液中加入少量CuSO4晶體，所得溶液中S2-水解程度增大，pH增大

C. 用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

D. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后存在：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH+）

9. 科研人員提出CeO2催化合成DMC需經歷三步反應，過程如圖3所示：

下列說法正確的是

A. DMC與過量NaOH溶液反應生成CO23-和甲醇

B. 生成DMC總反應的原子利用率為100%

C. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

D. ①、②、③中均有O—H的斷裂

10. 不同價態含氯物質的轉化關系如圖4所示，下列敘述正確的是

A. a與d均可與CaCO3反應生成CO2氣體

B. a溶液與MnO2混合加熱一定能制得b

C. b、d、e、f均具有強氧化性

D. b、c、d、f均具有漂白性

11. 設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 在100mL 0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數等于0.05NA

B. 標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA

C. 0.125L16 mol/ L濃硫酸在加熱條件下與足量的銅充分反應，生成NA個氣體分子

D. 15.6Na2O2跟過量CO2反應時，轉移電子數為0.2NA

12. 下列有關實驗操作與現象、目的與結論均正確的是

A. AB. BC. CD. D

13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半徑是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結構如圖5所示。下列敘述錯誤的是

A. 原子半徑：Z>W

B. 最簡單氣態氫化物的沸點：X>Z

C. WX2、ZX2均為漂白劑，但兩者漂白原理不同

D. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈堿性

14. 對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是

A. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO-4+4H+=3SO2-4+2Mn2++2H2O

B. 利用MnO2與濃鹽酸制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 銅片上電鍍銀的總反應（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極） Ag（陰極）

D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3

15. 酒石酸（簡寫為H2R）是葡萄酒中主要的有機酸之一。在25°C時，調節25mL0.1mol/L酒石酸溶液的pH，溶液中R2-及HR-的pc與pH的關系如圖6所示（忽略溶液體積變化）。圖中pc表示各含R2-或HR-的濃度負對數（pc=-lgc）。下列有關敘述錯誤的是

A. 酒石酸的Ka1約為1×10-3

B. b點：c（HR-）>c（R2-）>c（OH-）

C. 由a點經b點到c點的過程中，水的電離程度先增大后減小

D. 酒石酸可與Na2CO3溶液反應產生CO2

16. 四甲基氫氧化銨[（CH3）4NOH]常用作電子工業清洗劑。以四甲基氯化銨[（CH3）4NCI]為原料，采用電滲析法合成（CH3）4NOH的工作原理如圖7所示（a、b極為石墨電極，c、d、e膜為離子交換膜）。下列說法正確的是

A. 電極a上發生氧化反應

B. b極的電極反應式為：4OH-+4e-=O2↑+2H2O

C. c、e膜均為陽離子交換膜，d膜為陰離子交換膜

D. 電路中轉移電子2mol，則a、b兩極共產生氣體33.6L

二、非選擇題：共56分，第17-19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）

硫元素廣泛存在于自然界中，硫及其化合物具有很廣泛的用途。火山噴口附近有游離態的硫，游離態的硫會被空氣中的氧氣氧化為二氧化硫，二氧化硫可被進一步氧化為三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫遇水可形成亞硫酸和硫酸。

（A）二氧化硫有漂白性、還原性、水溶液有弱酸性等多種性質。某研究性學習小組用下面的藥品和裝置驗證 H2SO3和H2CO3的酸性強弱。查閱文獻知：常溫下，H2SO3的電離常數Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3 ，H2CO3的電離常數 Ka1=4.4×10-7，Ka2 =4.7×10-11。回答下列問題。

（1）①選用圖8的藥品和裝置驗證 H2SO3和H2CO3的酸性強弱，其連接順序：A→___________（按氣流方向用大寫字母表示即可）。D裝置的主要作用是___________。

②根據題中的數據可知，配置相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，其pH值大小關系為pH（NaHSO3） ___________pH（NaHCO3 ）（填“>”、“<”或“=”）。

（B）H2SO4濃度不同性質有較大的差異。某合作學習小組探究一定濃度H2SO4與鹵素離子（Cl-、Br-、l-）的反應。實驗如圖9所示：

（2）a. 用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀;

b. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。白霧中含有__________。

（3）用CuSO4溶液檢驗iii中氣體，產生黑色CuS沉淀，該氣體是__________。

（4）檢驗ii中產物：

Ⅰ. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍，說明含Br2。

Ⅱ. 取ii中部分溶液，用CC14萃取。CC14層顯棕紅色，水層（溶液）無色。證實溶液A中含SO2，過程如圖10所示：

①白色沉淀1的成分是___________。

②生成白色沉淀3的離子方程式是____________。

（5）已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=C1、Br、I）。探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因：將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測褪色原因：

a. Br2與H2O發生了反應。

b. 加水稀釋導致溶液顏色變淺。

c. Br2與SO2在溶液中發生了反應。

①資料：Br2+H2O？葑HBr+HBrO? K=4.0×10-9，判斷a___________（填“是”或“不是”）主要原因。

②實驗證實b不是主要原因，所用試劑和現象是___________。

可選試劑：AgNO4溶液、CCl4、KMnO4溶液

③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因：_____________。

（6）實驗表明，一定濃度H2SO4能氧化Br-、I-，不能氧化Cl-，則Cl-、Br-、I-三種離子中還原性最強的是__________________

18.（13分）以鉻鐵礦（含FeCr2O4及少量Al2O3、V2O5、MgO）為原料，可制備Na2CrO4、AlOOH、V2O5，該工藝流程如圖11所示：

（1）“浸取”在350°C、高壓下進行，所得浸取液的溶質主要為Na2CrO4、NaAIO2、NaVO3，生成NaVO3的化學方程式為_______。“過濾1”所得濾渣的主要成分是Fe2O3、________。

（2）“浸取”后，“酸化”時生成的AIOOH可吸附VO- 3形成沉淀，而“脫附”時兩者分離，吸附與脫附的可能機理的示意圖如圖12所示。

①在A的作用下，吸附劑表面出現“活性吸附位”，A的化學式為___________.

②“脫附”時加入NaOH溶液可有效脫除A1OOH表面吸附的VO3-，該過程可描述為___________.

（3）“酸化”時鋁元素的濃度隨pH的變化如圖12所示，pH太小或太大都會導致溶液中鋁元素濃度偏高的原因是_________.

（4）測定某Na2CrO4溶液的濃度。準確量取10.00mLNa2CrO4溶液，加入過量KI溶液，充分反應。用0.1000mil·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液30.00mL. 實驗測定原理為：2CrO2-4 +6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O，I2+2S2O2-3? =2I-+S4O2-6? . 該Na2SrO4溶液的物質的量濃度為__________（寫出計算過程）。

19.（14分）中國首次實現了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達峰”、“ 碳中和”起到重大的支撐作用。其中最關鍵的一步是以CO2為原料制CH3OH。在某CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發生的主要反應有：

I. CO2（g）+H2（g）？葑CO（g）+H2O（g）△H1=+41.1 kJ·mol-1

II. CO（g）+2H2（g）？葑CH3OH（g）△H2= -90.0 kJ·mol-1

III. CO2（g）+ 3H2（g）？葑CH3OH（g）+H2O（g）△H3

（1）反應III的△H3為___________ kJ·mol-1。

（2）對于上述 CO2加氫合成 CH3OH 的體系，下列說法錯誤的是_______（填標號）。

A. 增大 H2濃度有利于提高 CO2的轉化率

B. 若氣體的平均相對分子質量保持不變，說明反應體系已達平衡

C. 體系達平衡后，若壓縮體積，則反應 I 平衡不移動，反應 III 平衡逆向移動

D. 選用合適的催化劑可以提高 CH3OH 在單位時間內的產量

（3）已知反應①的v正=k正c（CO2）c（H2），v逆=k逆c（H2O）c（CO）（k正、k逆為速率常數，與溫度、催化劑有關）若平衡后升高溫度，則__________（填“增大”、“不變”或“減小”）

（4）若T1℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發生上述合成總反應III，初始壓強為P0kPa，測得H2的物質的量隨時間變化如圖13所示中狀態Ⅰ。圖中數據A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol。

①T1℃時，該反應的平衡常數KP=___________（對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作Kp，如p（B）=p·x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡體系中B的物質的量分數）。

②其他條件不變，僅改變某一條件后，測得H2的物質的量隨時間變化如圖狀態II、狀態III所示。則狀態III改變的條件可能是______。

（5）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應歷程，如圖14所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

①該反應歷程中最大的活化能Ea=___________eV。

②后續的反應歷程可簡化為以下5個步驟（*表示催化劑活性位點），請完成歷程中（iii）的反應方程式。

（i）CO*+H*=HCO*+*;

（ii）HCO*+H*=H2CO**;

（iii）___________;

（iv）H3CO*+H*=CH3OH*+*;

（v）CH3OH*=CH3OH+*。

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

20.[選修三——物質結構與性質] （14分）

過渡元素及其化合物具有廣泛的用途。

I三硝酸六尿素合鐵{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一種有機鐵肥。硝酸鐵和尿素在乙醇溶液中可以合成該物質：

（1）[Fe（H2NCONH2）6]3+中基態中心離子核外電子排布式是為_______。

（2）H2O、NH3、CH4的沸點由高到低的順序為_______。

（3）Fe元素位于元素周期表第4周期第_______族

（4）①N、O、S三元素第一電離能由大到小的順序為_______;電負性最大的為_______。

② NO- 3空間構型為_______（用文字描述）。

③ H2NCO NH2中N的雜化類形為_______。

（5）實驗發現，其他條件相同時，乙醇溶液濃度越大，析出的三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）晶體越多。其原因是___________。II Zn、P、Ge（鍺）形成的化合物是非線性光學晶體材料，其晶胞結構如下圖15：

（6）①該晶體的化學式為____________。

②Zn原子周圍距離最近且相等Ge原子的個數為________。

③以Ge為頂點的晶胞中，Zn原子在晶胞中的位置是_____________________。

④ZnGeP2晶體的密度是____________g·cm-3（設NA為阿伏加德羅常數的值，用含a、NA的代數式表示）。

21.[選修五——有機化學基礎]（14分）

酮洛芬（）是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過圖16方法合成：

已知：①Ph代表苯基，Et代表乙基，Me代表甲基;

②R-COOH

（1）化合物Ⅳ所含官能團名稱為___________。

（2）化合物Ⅲ的分子式為___________。

（3）請寫出化合物Ⅱ轉化為化合物Ⅲ的方程式________。

（4）反應①②③屬于取代反應的有___________。物質Ⅰ、Ⅲ、V含手性碳的有___________。

（5）化合物Ⅰ的同系物M的相對分子質量比Ⅰ大14，滿足以下條件的M的同分異構體共有___________種。

a. 含有苯環及酯基? b. 能發生銀鏡反應? c. 能發生水解反應，水解產物能使FeCl3溶液顯色

其中核磁共振氫譜的峰面積比為1 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 2的結構簡式為___________（寫出一個即可）。

（6）寫出以碘苯為原料制備的反應路線（其它試劑任選） ______。

參考答案

1. A【解析】A中CO2升華時吸熱，為物理變化。

2. D【解析】A. Fe3O4有磁性，磁石的主要成分是Fe3O4，正確;B. 宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于糖類，正確;C. Al2O3、SiO2，CaO屬于氧化物，正確;D. 黑火藥爆炸反應的氧化劑為KNO3和S，錯誤。

3. A【解析】A中應形成共價鍵，無離子。

4. B【解析】A. 純堿是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，溫度升高，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，而油脂能夠與堿性溶液發生反應產生可溶性物質，而促進油脂水解，因此熱堿水可以清洗鐵屑上的油污，與平衡移動原理有關，A正確; B. 用金剛砂做的砂輪切割鋼板是由于金剛砂屬于共價晶體，物質的熔點高，硬度大，這與物質的化學性質無關，B錯誤; C. 氯化銨水解顯酸性，C正確; D. 過氧化鈉能與水、產生，能提供氧氣呼吸，可用作呼吸面具供氧劑， D正確。

5. C【解析】A. 由結構可知，分子中含13個碳原子，A錯誤;B. 該有機物的不飽和度為6，苯的不飽度為4，故存在分子中含有苯環的同分異構體，B錯誤; C. 分子中含雙鍵，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，選項C正確;D.1mol該有機物可與含2mol NaOH的水溶液反應，選項D錯誤。

6. B【解析】A. 明礬處理渾濁的水，是因其溶入水后形成膠體，膠體具有吸附性，但明礬不能殺菌，故A錯誤;

B. 海水曬鹽相當于是蒸發結晶的方法得到，因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此采用此法獲得，故B正確;

C. 用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板是因為氯化鐵的氧化性強于氯化銅，與鐵和銅單質的還原性無關，故C錯誤;

D. 小蘇打是碳酸氫鈉，故D錯誤。

7. B【解析】A. 稀硫酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇，先發生反應H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑，再過濾、洗滌、干燥，用到③④⑥，A錯誤; B. 用氨水和硝酸銀溶液在試管中制備[Ag（NH3）2]+，用到②和⑨，然后往[Ag（NH3）2]+溶液中滴加葡萄糖溶液，將試管置于熱水浴中加熱得到銀鏡，用到①和③，即用到①、②、③和⑨，B正確; C. 將海帶灼燒灰化需要用到酒精燈、泥三角、坩堝、三腳架，圖中沒有坩堝，C錯誤; D. 用1.84g·mL-198.3%的濃硫酸配制100mL 3mol·L-1的稀硫酸步驟為計算→量取→稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻等，用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，即選用量筒、③、⑤、⑥和⑨，缺量筒，D錯誤。

8. D【解析】A. 常溫下，pH=2的HA溶液與pH=12的BOH等體積混合：①若BOH為強堿、HA為強酸，則pH=7，②若BOH為強堿、HA為弱酸，則pH<7，③若BOH為弱堿、HA為強酸，則pH>7，所以混合溶液pH>7時，則BOH過量，為弱堿，故A錯誤; B. 在Na2S溶液中存在水解反應：S2-+H2O？葑HS-+OH-，滴入少量CuSO4晶體，S2-與Cu2+結合生成CuS沉淀，導致水解平衡逆向移動，c（OH-）減小，pH減小，故B錯誤; C. 鹽酸和醋酸分別用等濃度的NaOH中和，消耗的V（NaOH）與酸的物質的量成正比，等pH的鹽酸和醋酸溶液的物質的量濃度：c（CH3COOH）>c（HCl），等pH、等體積的鹽酸和醋酸溶液中存在n（CH3COOH）>n（HCl），所以醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積較多，故C錯誤; D. 0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后為等物質的量的CH3COONa和NaOH，由質子守恒：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3CO）+2c（OH-），故D正確。

9. A

10. C【解析】據圖示可知，a為HCl，b為Cl2，C為ClO2，d為HClO，f為含CIO-的鹽，e為含CIO- 3的鹽。

A. 酸性：H2CO3>HCIO，所以HClO不能與CaCO3反應生成CO2氣體，A項錯誤; B. 稀鹽酸不能被MnO2氧化，B項錯誤; C. Cl2，HClO，ClO-，CIO- 3均具有強氧化性，C項正確; D. Cl2沒有漂白性，D項錯誤。

11. D【解析】A. CH3COOH發生電離，在100mL0.5mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子數小于0.05NA，故A錯誤; B. 己烷在標準狀況下不是氣體，22.4L己烷物質的量不是1mol，B項錯誤;C. 濃硫酸變為稀硫酸，反應不能進行; D. 根據Na2O2～e-，15.6gNa2O2的物質的量為=0.2mol，轉移電子數為0.2NA，故D正確。

12. D【解析】A.向濃度均為 0.1 mol·L-1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀，可以證明氯化銀的溶解度小于鉻酸銀，但是因為兩者的組成和結構不同，所以不能證明Ksp（AgCl）

13. D【解析】A. 同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硫原子的原子半徑大于氯原子，故A正確;

B. 水分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，水分子間作用力強于硫化氫，沸點高于硫化氫，故B正確;

C. 二氧化氯具有強氧化性，能使有機色質被氧化而漂白褪色，二氧化硫能與有機色質生成不穩定的無色化合物而漂白褪色，兩者漂白原理不相同，故C正確; D. 鈉、硫、氧三種元素形成的亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤。

14. A【解析】A中電荷不守恒，錯誤。

15. C【解析】由a點經b點到c點的過程中，水的電離程度一直在增大，C錯誤。

16. C【解析】A. a為陰極，發生還原反應，故A錯誤; B. b為陽極，發生氧化反應，b極電極反應式：4OHˉ-4eˉ=O2↑+2H2O，故B錯誤; C. 鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，得到c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，故C正確; D. 沒有給出氣體的狀態，無法計算氣體的體積，故D錯誤。

17.（15 分）（未標注均為1分）

（1）①C→B→D→E??? 驗證B裝置中反應后的產物中是否含有SO2??? ②<

（2）HCl

（3）H2S

（4）① BaSO3和 BaSO4（2分）

② 4H++H2SO3+2S2-=3S↓+3H2O（或 2S2-+ 5H2SO3=3S↓+4HSO3-+ 3H2O）（2分）

（5）①不是

②取 b 中稀釋后的溶液，加入 CCl4 充分振蕩、靜置，下層溶液無色（2分）

③稀釋前硫酸濃度較大，氧化性 H2SO4>Br2;稀釋后硫酸濃度較小，氧化性 H2SO4（6）I-

18.（13分）（未標注每空2分）

（1）V2O5+2NaOH2NaVO3+ H2O

MgO

（2）①H+

②隨著OH-濃度增大，OH-進攻活性吸附位，使VO- 3從AlOOH表面脫除。

（3）pH太小生成Al3+溶解，pH太大AIO- 2不能完全沉淀。

（4）2CrO 2-4～3I2～6S2O 2-3

n（S2O 2-3）=0.1000 mol·L-1×30.00mL×10-3=3.00×10-3mol（1分）

n（CrO 2-4）=n（S2O 2-3）=3.00×10-3mol×=1.00×10-3 mol（1分）

c（CrO 2-4）=n（CrO 2-4）/V=1.00×10-3mol / 0.01L=0.10mol·L-1（1分）

19.（14分）（每空2分）（1）-48.9（2）C（3）減小（4）①②升高溫度（5）① 0.89?? ②H2CO*+H*=H3CO*+*

20.（14分）（未標注均為1分）（1）[Ar]3d5（或寫為ls22s22p63s23p63d5）、（2）H2O>NH3>CH4（3）VIII（4）①N>O>S、O②平面三角形③sp3（5）乙醇溶液濃度越大，溶劑的極性越弱，三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）的溶解度越小（2分）（6）①ZnGeP2?? ②8?? ③棱心、面心?? ④（2分）

21.（14分）（未標注均為1分）

（1）羰基或酮羰基、酯基（2分）

（2）C20H20O5

（3）?? +CH2（COOEt）2

+HI???? （2分）

（4）①②③（2分） V

（5）13 （2分）

（6）

（3分）

責任編輯 李平安