2022年高考化學模擬試題

王季常

本試卷共21小題，滿分100分。考試用時75分鐘。

可能用到的相對原子質量： H 1? ?C 12? ?N 14? ?O 16? ?S 32? ?Ni 59? ?Ga 70

一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分;第11～16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。

1. 中國傳統文化中蘊含著許多化學知識。下列說法正確的是

A.“堇荼如飴”里的“飴”是指糖類，糖類均有甜味

B.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是 K2CO3

C.“世間絲、麻、裘、褐皆具素質…”文中的“絲、麻、裘、褐”主要成分均是蛋白質

D.“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”里的“劑鋼”的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高

2. 下列敘述不正確的是

A. 中國古代利用明礬溶液的酸性來除銅鏡的銅銹

B. 用標準鹽酸溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑

C. 配制0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液480 mL，需選用500 mL容量瓶

D. 洗滌脫排油煙機表面的油脂污物時，熱的純堿溶液比冷的去污效果好

3. 下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

A. 增稠劑B. 調味劑C. 著色劑D. 抗氧化劑

4. 下列說法正確的是

①CH3COONa、BaSO4都是強電解質;②陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料;③合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物;④ 0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液的pH相同;⑤適量CO2分別通入飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水中，都會出現渾濁。

A. ①②④B. ①②⑤C. ②③⑤D. ③④⑤

5. 下列關于有機物的敘述正確的是

A. 液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

B. 環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為 [[? ?]][n][CH2-CH-COOCH3]

D. 能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸

6. 我國科學家提出用CO2置換可燃冰（mCH4·nH2O）中CH4的設想，置換過程如圖1所示，下列說法正確的是

A. 籠狀結構中水分子間主要靠氫鍵結合

B. E代表CO2，F代表CH4

C. CO2置換出CH4的過程是化學變化

D. CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子

7. 工業上用發煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2（C1O4）2]，來除去Cr（Ⅲ），HC1O4中部分氯元素轉化為最低價態。下列說法正確的是

A. CrO2（C1O4）2中Cr元素顯+3價

B. HC1O4屬于強酸，該反應還生成了另一種強酸

C. 該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為8 ∶ 3

D. 該反應離子方程式為19ClO-

4+8Cr3++8OH-=8CrO2（ClO4）2+3C1-+4H2O

8. 下列離子方程式正確的是

A. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O

B. 向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-

C. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O

D. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO

9. 有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙：

下列說法正確的是（? ?）

A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有3種

10. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L HF所含的原子總數為NA

B. 用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

C. 2L 0.1 mol·L-1Na2SiO3溶液中含SiO32-的數目為0. 2 NA

D. 向1L 0.5 mol·L-1鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時NH4+個數為0.5NA

11. 下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲從碘水中萃取碘

B. 用裝置乙驗證SO2的漂白性

C. 用裝置丙檢驗溶液中是否有K+

D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3

12. 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如4所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A. ①→②放出能量并形成了C—C鍵

B. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

C. CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

13. 甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表所示，甲原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，乙單質在空氣中燃燒發出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：丙>丁

B. 甲與丁的核外電子數相差10

C. 氫氧化物堿性：乙<丙

D. 甲、乙的最高價氧化物均是共價化合物

14. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是

A. 氨水中，c（NH4+）=c（OH-）=0.1 mol·L-1

B. NH4Cl溶液中，c（NH4+）>c（Cl-）

C. Na2SO4溶液中，c（Na+）>c（SO42-）>c（OH-）=c（H+）

D. Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

15. 鎂-次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖5所示：

下列關于該電池的說法錯誤的是

A. 鉑合金為正極，附近溶液的堿性增強

B. 電池工作時，OH-向鎂合金電極移動

C. 電池工作時，需要不斷添加次氯酸鹽以保證電解質的氧化能力

D. 若電解質溶液為H2O2，硫酸和NaCl的混合液，則正極反應為H2O2+2e-=2OH-

16. 25℃時，向20.00 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關系如圖6所示：

下列說法正確的是

A. 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.0×10-3

B. M點對應的NaOH溶液體積為20.0 mL

C. N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q

D. N點所示溶液中c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

二、非選擇題：本題共5小題，每小題14分。第17～19題為必考題。第20～21題為選考題，考生選擇其中一道題作答。

（一）必考題：共42分。

17.（14分）

SO2的防治與利用對于環境保護意義重大。某小組在實驗室中對SO2的性質及回收利用等相關問題進行探究。

（1）用圖7所示裝置制備純凈的SO2，發生裝置中反應的化學方程式為________，裝置的連接順序為：a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）用圖8所示裝置探究SO2的性質。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

（3）工業上回收利用SO2的一種途徑是：

該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0 mol·L-1的（NH4）2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）。

① 為該小組設計實驗方案（不必描述操作過程的細節，物理量的數值用字母表示）：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

② α =________×100%（用實驗方案中的物理量表示）。

18.（14分）

過渡金屬催化的反應已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：

上表列出相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時通入SO2的目的是 _____________，反應的離子方程式為____________。

（2）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）?ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_______________________。

（3）“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是________________。

（4）用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規水熱法可以制得兩種CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價），均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖10是兩種不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10 ℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。

由圖中信息可知：__________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是__________。

（5）用純堿沉淀轉化法也可以從草酸鈷（CoC2O4）廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有CoCO3沉淀生成時，溶液中=_________。

[已知Ksp（CoC2O4）=6.3×10-8;Ksp（CoCO3）=1.4×10-13]

19.（14分）

催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g） + 3H2（g） ? CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-53.7kJ·mol-1? I

CO2（g） + H2（g） ? CO（g）+H2O（g）? ? ? ?ΔH2? ? ? ? ? ? ? ? ? ?II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒;Cat.2：Cu/ZnO納米片;

甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知：① CO和H2的燃燒熱分別為ΔH=-283.0kJ·mol-1和ΔH=-285.8kJ·mol-1

② H2O（l）=H2O（g）? ΔH3=+44.0kJ·mol-1

回答下列問題（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數表達式K=________;反應II的ΔH2=________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有________。

A. 使用催化劑Cat.1? ?B. 使用催化劑Cat.2

C. 降低反應溫度? ? ? ?D. 投料比不變，增加反應物的濃度

E. 增大CO2和H2的初始投料比

（3）對比實驗a和c可發現：相同催化劑下，溫度升高，CO2轉化率升高，而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因________。對比實驗a和b可發現：相同溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因________。

（4）在下圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在________極，該電極反應式是________。

（二）選考題：本題包括2小題，每小題14分，考生只能選做一題。

20.[選修3：物質結構與性質]（14分）

鎵（Ga）、鍺（Ge）、硅（Si）、硒（Se）的單質及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。回答下列問題：

（1）硒常用作光敏材料，基態硒原子的核外電子排布式為__________;與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有__________種;SeO3的空間構型是__________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____As，第一電離能Ga______As。（填“大于”或“小于”）

（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數是________。硅與氫結合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結合能形成SiCl4、SiBr4，上述四種物質沸點由高到低順序為_______________，丁硅烯（Si4H8）中σ鍵與π鍵個數之比為_________。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，熔點如下表所示，分析其變化原因___________。

（5）GaN晶胞結構如圖11所示。已知六棱柱底邊邊長為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為______;

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖12。若該平行六面體的高為a pm，GaN晶體的密度為__________g/cm3（用a、NA表示）。

21.[選修5：有機化學基礎]（14分）

已知：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______;試劑X的化學名稱為______。

（2）C中官能團的名稱為______;由D生成E的反應類型為______。

（3）由E生成F的第①步反應的化學方程式為______。

（4）設計由A轉化為B和由F轉化為M兩步的目的為______。

（5）為M的同分異構體，同時滿足下列條件的結構有______種（不含立體異構）。

①只含兩種官能團，能發生顯色反應，且苯環上連有兩個取代基。

②1mol最多能與2molNaHCO3反應。

③核磁共振氫譜有6組吸收峰。

（6）參照上述合成路線和信息，設計以丙酮和CH3MgBr為原料（其他試劑任選），制備聚異丁烯的合成路線：______。

參考答案

一、選擇題：本題共16小題，共44分。

第1～10小題，每小題2分;第11～16小題，每小題4分。

1. B? 2. B? 3. D? 4. B? 5. A? 6. A? 7. B? 8. C? 9. C? 10. D 11. A? 12.D? 13. A? 14. C? 15. D? 16. C

二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，第20～21題為選考題。

17.（14分）

（1）H2SO4+2NaHSO3=2SO2↑+2H2O+Na2SO4? ? （1分）

b→c→g→f→d? ? （3分）

（2）①氧化? ?（1分）

②FeCl3? （1分）

③溶液由棕黃色變成淺綠色? ?（1分）

④SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+? （2分）

（3）方案1：

① 取20.00 mL反應后的溶液于錐形瓶中，用濃度為c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的體積是V mL? （3分）

②? （2分）

方案2：

① 向反應后的溶液中加入過量鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為mg? ?（3分）

②? ? （2分）

18.（14分）

（1）將Co3+轉化為Co2+（2分） 2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO[2

4][-]+4H+（2分）

（2）向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分液，取水層（2分）

（3）防止加入過快而產生Co（OH）2沉淀（或其他合理答案） （2分）

（4）微波水熱（2分）? Co2+（2分）

（5）2.2×10-6（2分）

19.（14分）

（1） （1分）? +41.2? （2分）

（2）C D? ?（2分）

（3）反應Ⅰ為放熱反應，反應II為吸熱反應，催化劑相同的條件下，升高溫度有利于CO2轉化為CO，不利于轉化為CH3OH，甲醇的選擇性降低。（1分）

相同溫度下，催化劑Cat.2對反應I催化效率更高，相同時間內得到的甲醇較多，甲醇選擇性提高。 （1分）

（5）陰? （2分）

CO2 + 6H+ + 6e-=CH3OH + H2O? （2分）

20.（14分）

（1）[Ar]3d104s24p4（1分）? ?3（1分）平面正三角形（1分）

（2）大于（1分）? ?小于（1分）

（3）4 SiBr4>SiCl4>Si2H6>SiH4（1分）? ?11∶1? （2分）

（4）三者均為原子晶體，原子半徑NGa-P>Ga-As，故熔點降低 （2分）

（5）12（2分）? ? ? ×1030? （2分）

21.（14分）

（2）羥基、醚鍵 （1分）;取代反應 （1分）

（4）保護酚羥基不被氧化（2分）

（5）3 （2分）

（6）

（3分）

責任編輯 李平安