例談判斷強弱電解質“四法”

焦登龍

有關強弱電解質的判斷是考查強電解質與弱電解質概念的一個重要考點，也是各級各類考試常考的考點。為幫助學生掌握強弱電解質的判斷方法，現舉例說明其常用的4種方法，供參考。

一、根據強、弱電解質的定義判斷

判斷強、弱電解質最直接的方法是根據其在水溶液中能否完全電離，能夠完全電離的電解質是強電解質，只能部分電離的電解質是弱電解質。

例1 下列關于強、弱電解質的敘述不正確的是（

）。

A.HCI溶液中不存在HCI分子，則HI-1是強電解質

B.CH3COOH溶液中存在CH3COOH分子和CH3COO -，則CH3COOH是弱電解質

C.NH3.H2O溶液中存在NH3.H2O分子和NH4+，則NH，.H20是弱電解質

D.CO2的水溶液導電能力較弱，則CO2是弱電解質

解析 HCI溶液中不存在HCI分子，說明HCI在水溶液中能完全電離，則HCI是強電解質，A選項正確;CH，COOH溶液中存在CH，COOH分子和CH3COO -，說明CH3COOH在水溶液中只能部分電離，則CH3COOH是弱電解質，B選項正確;NH3.H2O溶液中存在NH3.H2O分子和NH4+，說明NH3.H2O在水溶液中只能部分電離，則NH3.H2O是弱電解質，C選項正確;C02的水溶液能夠導電，是因CO，與水反應生成的H2CO3能夠部分電離，而CO2本身不能電離，則CO2是非電解質.D選項不正確。因此，本題的答案為D選項。

二、根據物質類別判斷

判斷強、弱電解質可以根據物質的類別判斷，強酸、強堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物或過氧化物是強電解質，弱酸、弱堿、少數鹽、水是弱電解質。

例2下列關于強、弱電解質的敘述不正確的是（

）。

A.HCIO4、KOH、Ca（ NO3）3均屬強電解質

B.Al2O3、Na2O2、MgO均屬強電解質

C.HCN、Fe（ OH）3、Pb（ CH3COO）2均屬弱電解質

D.HClO3、BaCO2、HgC12均屬弱電解質

解析 HCIO4、KOH、Ca（ NO3）3分別是強酸、強堿和鹽，均屬強電解質，A選項正確;Al：03、Na2O3、MgO均是活潑金屬的氧化物和過氧化物，均屬強電解質，B選項正確;HCN、Fe（ OH）3、Pb（ CH3COO）2分別是弱酸、弱堿和由共價鍵形成的鹽，均屬弱電解質，C選項正確;HCIO3、BaCO3分別是強酸和鹽，均屬強電解質（HgCl2是由共價鍵形成的鹽，屬弱電解質），D選項不正確。因此，本題的答案為D選項。

三、根據電離平衡判斷

在水溶液中存在電離平衡的電解質是弱電解質，在水溶液中不存在電離平衡的電解質是強電解質。

例3下列關于強、弱電解質的敘述不正確的是（

）。

A.在稀硫酸中加入少量Na2SO4固體，溶液中c（H+）不變，則H2SO4是強電解質

B.向醋酸的石蕊溶液中加入醋酸銨固體后，溶液的紅色變淺，則CH3COOH是弱電解質

C.向硝酸溶液中加入少量NaNO3固體，溶液中c（ NO3-）增大，則HNO3是弱電解質

D.向醋酸鈉溶液中加入鹽酸有醋酸分子生成，則CH3COOH是弱電解質

解析在稀硫酸中加入少量Na2SO4固體，溶液中c（H+）不變，說明H2SO4不存在電離平衡，則H2SO4是強電解質，A選項正確;向醋酸的石蕊溶液中加入醋酸銨固體后溶液的紅色變淺，說明溶液中c（H+）減小，這是因為醋酸銨電離出的CH3COO -使醋酸的電離平衡向左移動，說明CH3COOH存在電離平衡，則CH3COOH是弱電解質.B選項正確;向硝酸溶液中加入少量NaNO3固體，溶液中c（ N03-）增大，是由于NaNO3電離出了NO3-，但溶液中c（H+）不變，HNO3不存在電離平衡，則HNO3屬強電解質，C選項不正確;向醋酸鈉溶液中加入鹽酸有醋酸分子生成，根據強酸制弱酸的原理可判斷CH3COOH是弱電解質，D選項正確。因此，本題的答案為C選項。

四、根據實驗判斷

判斷強、弱電解質，可通過測定同濃度與同體積溶液的導電性強弱、同濃度溶液的pH大小、同濃度與同體積的溶液與同一物質反應的速率快慢或同體積與同pH的酸溶液同倍稀釋后所得溶液pH變化大小等實驗判斷。

例4下列實驗不能用來判斷醋酸是弱電解質的是（

）。

A.0.1 mol.L-1的HCI溶液與過量的Mg反應，當加入CH3COONa固體后，反應速率減小

B.10 mL l mol.L-1的CH，COOH溶液恰好與10 mL l mol.L-1的NaOH溶液完全反應

C.相同濃度下，做CH3COOH溶液和HCI溶液的導電性實驗，結果表明CH3COOH溶液的導電性比HCI溶液的導電性弱

D.相同濃度的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與鋅粉反應時，HCI溶液產生H2的速率較大

解析HCI溶液與過量的Mg反應，當加入CH3COONa固體后反應速率減小，說明溶液中c（H+）減小，從而可知HCI與CH3COONa反應生成了弱電解質——醋酸，A選項能用來判斷醋酸是弱電解質;等物質的量的一元強酸與一元弱酸中和NaOH的物質的量相同，B選項不能用來判斷醋酸是弱電解質;相同濃度下，CH3COOH溶液的導電性比HCI溶液的導電性弱，說明醋酸不能完全電離是弱電解質，C選項能用來判斷醋酸是弱電解質;相同濃度的HCI溶液和CH3COOH溶液分別與鋅粉反應時.HCI溶液產生H，的速率較大，說明鹽酸中c（H+）大于醋酸中的，由此可知醋酸是弱電解質，D選項能用來判斷醋酸是弱電解質。因此，本題的答案為B選項。

（收稿日期：2022 - 01 - 10）