化學多項選擇題答案探源

邊永平

多地的新高考化學試題中設置了多項選擇題，又稱為不定項選擇題（一般有一個或兩個選項符合題意）。相較于單選題，多選題由于答案不唯一，特別是其中還有可能是單選，提高了試題的難度，得分率普遍不高。本文通過幾例試題，對多選題答案的設置方式進行探討，以期對考生的復習迎考有所啟迪。

一、對同一問題進行多角度設問

對同一問題進行多角度設問，這是多選題中最為常見的情況。要求學生對試題所考查的內容要全方位掌握，不留死角。解題時要善于靈活應變，深入挖掘隱含條件，防止思維的片面性帶來的負面影響。

例1 科學家合成了一種治療免疫系統疾病的新藥物，由X、Y、Z、Q、W五種原子序數遞增的前20號元素組成，其結構如圖1所示，其中元素W的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃），元素Q和Z位于同一主族。下列說法正確的是（

）。

題型九、綜合型推斷題

例9 （2021年江蘇南京）圖9中A-I是初中化學常見的物質，且分別由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一種或幾種元素組成。只有D和E由兩種元素組成，且兩元素的粒子個數比均為1：I;A在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，阻止其進一步氧化：C的溶液呈藍色;I俗稱苛性鈉;B、G分別與足量的D反應的所有產物相同。圖中“一”表示兩端的物質間能發生化學反應;“→”表示物質間存在轉化關系;部分反應物、生成物或反應條件已略去。

（1）寫出化學式：I____，H____，F一一。

（2）寫出A與C反應的化學方程式 。

（3）寫出B→E反應的化學方程式

。

解析本題是一道綜合型框圖推斷題。常溫下，鋁在空氣中表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁進一步被氧化，故A是鋁;C的溶液呈藍色，C可能是硫酸銅;I俗稱苛性鈉，故，是氫氧化鈉：D由兩種元素組成，8、G分別與足量的D反應的所有產物相同，故D可能是鹽酸，E是氯化鈉：G能生成氫氧化鈉，故G是碳酸鈉，B是碳酸氫鈉：F能轉化為硫酸銅和鹽酸，故F是硫酸.H可以是氫氧化鈣。

A.元素Q和y最高價含氧酸的酸性關系為Q>Y

B.X與W可形成共價化合物

C.該化合物中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構

D.Z和Y、Q均能形成AB，型化合物

解析 由題意知W為鉀：根據各原子間的成鍵方式可知：Z最外層有6個電子，即為第ⅥA族元素，根據原子序數關系可知Z為氧，Q為硫;Y能形成4個共價鍵，說明最外層有4個電子，原子序數小于氧，即為碳;X只形成一個共價鍵，即最外層有1個電子，即為氫。最高價含氧酸的酸性關系：H2SO4>H2CO3，則A項正確;鉀與氫形成的KH為離子化合物，故B項錯誤;由于H原子只形成一個共價鍵，最外層形成2個電子的結構，則該化合物中不是所有原子最外層都能達到8電子穩定結構，則C項錯誤;氧和碳、硫可形成CO，和CS：，即D項正確。答案為A、D。

二、從不同角度進行計算

對于某些計算題，從不同的條件人手，求出的結果表現形式可能不同，但所反映問題的本質是相同的，比如計算結果單位不同等。

例2 將ag銅粉和含有6 mol硫酸的濃硫酸共熱，銅粉完全溶解后，共收集到二氧化硫氣體VL（標準狀況），則被還原的硫酸為（

）。 A.b/2mol B.v/22.4mol C.a/32mol D.49a/32g

解析 根據銅和濃硫酸的反應式可知：參加反應的銅、被還原的硫酸、生成的二氧化硫三者的物質的量相等。本題中所給的6 mol硫酸是否完全反應無法判斷，即不能依據6作計算。由于銅完全溶解，產生的二氧化硫為具體值，因此可以根據a和V計算，由V計算出即被還原的硫酸為（ V/22. 4） mol;由銅的量還可以計算出被還原的硫酸為（a/64）mol，其質量為（49a/32）g，答案為B、D。

三、以對立形式設置答案

答案內容以完全對立的形式呈現出來，如果是多個制約條件限定同一個問題，則可能會有多種組合的情況。

例3丁烯在化工生產中有重要的應用，丁烷經過催化脫氫可以制備丁烯。

四、存在多種可行性實驗方案

有關化學實驗方案的設計問題，依據加入試劑的順序和反應規律，可能存在著多種可行性方案。

例4 氯堿工業中，食鹽水在電解前需要進行除雜，某粗食鹽水里含有少量的SO2-、Ca2+、Mg2+雜質離子。現對該食鹽水進行精制，提供下面試劑：①NaOH溶液，②稀鹽酸，③Na2CO3溶液，④BaCI，溶液，則加入這些試劑的正確順序為（填序號，假設每種試劑均加入足量）（

）。

A.③④①②

B.④③①②

C.④①③②

D.③①②④

解析 根據不同離子的性質和反應確定除雜試劑：如用BaCI2溶液沉淀SO2-，用Na2CO3溶液沉淀Ca2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+。解題的關鍵是要確定加入除雜試劑的順序，為確保將每一種雜質離子除凈，所選的每一種除雜試劑均要求加入過量。若最后加入BaCI，溶液，則過量的Ba2會成為新的雜質離子而無法除去。因此，本題的關鍵操作在于：要使Na2CO3溶液在BaCI2溶液之后加入，這樣便可將過量Ba2+連同原有的Ca2 -同形成沉淀，待SO2-、Ca2+、Mg2+以及Ba2+完全沉淀后，進行過濾，再向所得濾液中加入適量鹽酸以除去過量的Na2CO3。因此，本題可以有多種組合方式：④③①②;④①③②;①④③②均可達到要求。答案為B、C。

五、涉及連續反應（遞進式）的用量問題

量變引起質變，這在化學學科中體現得尤為明顯。隨著用量的改變，物質間的反應也隨之發生變化。

例5偏鋁酸鋇是一種可溶于水的物質，向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產生沉淀的物質的量），和所加入氫氧化鋇的物質的量x的關系如圖3所示，下列有關說法正確的是（

）。

A.a-b段沉淀的物質的量：Al（ OH）3多于BaSO4

B.c-d段溶液中離子的物質的量：A102-多于Ba2+

C.a-d段沉淀的物質的量：BaSO4可能比Al（ OH）3少

D.d-e段溶液中離子的物質的量：Ba2和OH -可能相等

解析由圖像可知，反應分為j個階段：

06段反應為：

六、有關生產工藝的分析

有關化工生產的T藝流程問題，從多個角度描述生產工藝過程中涉及的化學問題。

例6高鐵酸鉀（ K2 FeO4）是近年來研究發現的一種多功能水處理劑，用途廣泛。利用次氯酸鹽在堿性條件下氧化硝酸鐵制備K，FeO4的生產工藝流程如圖4所示。

下列判描述正確的是（

）。

A.反應①中氯氣只起氧化劑的作用

B.溶液I的溶質是KCIO

C.反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2

D.溶液Ⅱ的溶質成分巾含有K2 FeO4

解析反應①對應的化學方程式為：

C12 +2KOH =KCI+ KCIO+ HzO氯氣發生自身氧化還原反應，即CI：既作氧化劑，又作還原劑;溶液I的溶質既有KCIO，又有KCI;反應③的離子方程式為：

2Fe3+ +3CIO -+ IOOH -一

2Fe02' +3CI- +5H2O氧化劑和還原劑物質的量之比為3：2;溶液Ⅱ的溶質成分中含有K2FeO4，答案為C、D。

（收稿日期：2022 -01 - 12）