海綿鐵對污水中氮磷去除實驗研究

＊胡飛飛 朱韓依 郭巧換 張甲歡

（陜西高速環境科技有限公司 陜西 710016）

氮、磷含量超標是引起地表水體富營養化的主要因素[1-2]。研究發現水體中總磷達到0.02mg/L、無機氮濃度超過0.3mg/L時就可能造成水體的富營養化[3]。

污水廠排放的尾水中含有氮磷，這是地表水體氮磷的主要來源。目前我國污水處理廠尾水排放標準要求總氮（TN）含量小于15mg/L，總磷（TP）小于0.5mg/L。兩者含量分別是地表V類水標準限值的7.5倍和2.5倍。可以說污水處理廠的尾水在一定程度上造成了地表水污染源。

生態浮床技術是從人工濕地技術演化而來的一種水體原位修復技術，其能耗低、使用壽命長、運行維護簡單，并且可以與景觀設計相結合，在實際中應用較多。傳統生態浮床主要依靠植物對水體中污染物的吸收、同化作用及植物根系附著的微生物的降解作用來凈化水質，但浮床中植物和微生物量少、種類單一，且生長速度慢，故單位面積植物生態浮床系統的凈化能力有限。有學者提出，將具有良好吸附效果的材料作為基質補充到生態浮床系統中，不僅可以強化生態浮床系統的生物多樣性和生物量，也提高了浮床系統的凈化效率。浮床基質配置和填料的選擇直接關系到其水體中污染物的去除效果。

海綿鐵作為一種金屬微孔材料，在去除水體氮、磷方面有著良好的表現[4-5]。以往研究對海綿鐵去除氮、磷的機理不夠系統和全面，僅關注硝酸鹽氮或磷的去除效率，對亞硝酸鹽氮的去除機理研究較少，而海綿鐵與硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮反應過程中產物的變化，特別是反應過程中水質理化性質的變化等研究較為缺乏。本文以水體中氮磷的去除為目的，對海綿鐵去除硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮和磷的效果與機理進行全面的探究與分析，為海綿鐵在生態浮床基質中的應用提供參考。

1.材料與方法

(1)材料試劑與儀器

實驗用海綿鐵外觀呈黑色，粒徑1cm左右，為避免受到雜質的影響，在實驗前用蒸餾水反復沖洗，直至出水無色透明，通風干燥后密閉保存備用。

水體中磷的測定采用鉬酸銨分光光度法，氨氮測定采用納氏試劑分光光度法，硝酸鹽氮（NO3--N）和亞硝酸亞氮（NO2--N）的測定采用紫外分光光度法，鐵離子濃度檢測采用鄰菲啰啉比色法[6]。水體pH、溶解氧（DO）、氧化還原電位（ORP）[7]和電導率這些指標使用手持式多參數測量儀測定（HACH-DR6000）。

(2)實驗方法

本研究分別進行吸附實驗和的水處理實驗，水質相同。

①海綿鐵吸附水體中氮磷的動力學過程

實驗中磷溶液由磷酸二氫鉀（KH2PO4）配制而成，濃度為20mg/L，pH為7.0。取5g海綿鐵和150mL磷溶液加入250mL錐形瓶中，在振蕩器上勻速震蕩。分別在0.25h、0.5h、1.0h、2.0h、4.0h、8.0h、12.0h和24.0h取樣，并檢測樣品中的磷濃度，計算不同時刻磷的去除率與平衡吸附量。實驗中氨氮溶液由氯化銨（NH4Cl）配制而成，濃度為10mg/L，pH為7.0，操作方法與上述相同。取樣之后測氨氮濃度，計算不同時氨氮的去除率與平衡吸附量。實驗中硝氮溶液由硝酸鈉（NaNO3）配制而成，濃度為10mg/L，pH為7.0。海綿鐵的加入量為10g，其余均與上述操作相同。檢測過濾后水樣中的硝酸鹽氮濃度，計算不同時刻硝態氮的去除率與平衡吸附量。

②海綿鐵對水體中氮磷吸附去除實驗

A.海綿鐵對水體中NO3--N的去除

用硝酸鉀配置10mg/L的NO3--N溶液，在250mL的具塞錐形瓶中加入150mL配置溶液，添加5g海綿鐵，在震蕩器上定速震蕩，在間隔2h、4h、6h、8h、12h和24h情況下取出水樣進行檢測，檢測水樣中NO3--N、NH4+-N、NO2--N的濃度，并檢測相應時刻下的pH、ORP、電導率和溶解氧這些水體的理化性質。

B.海綿鐵對水體中NO2--N的去除

用亞硝酸鈉配置1mg/L的NO2--N溶液，與上述實驗方式相同，在間隔2h、4h、6h、8h、12h和24h時取出水樣進行檢測，檢測水樣中NO3--N、NH4+-N、NO2--N在對應時刻的濃度。

C.海綿鐵對水體中磷的去除用磷酸二氫鉀配置不同濃度的磷溶液，分別在250mL錐形瓶中準確加入磷濃度分別為0.5mg/L、1mg/L、5mg/L、10mg/L、20mg/L、40mg/L、80mg/L的溶液200mL，再加入5g海綿鐵，在150r/min條件下振蕩24h后，取水樣過0.45μm水系膜，檢測上清液中的磷濃度和總鐵濃度。

2.結果與討論

(1)海綿鐵對水體中氮、磷的吸附動力學過程

對海綿鐵吸附水體中氮、磷的動力學研究可以描述其對氮、磷吸附去除速率的大小，進而通過吸附動力學模型對數據進行擬合，以揭示海綿鐵的吸附機理。

①海綿鐵吸附磷動力學分析

圖1為海綿鐵對吸附磷的過程，顯示了24h之內反應瓶中磷濃度的變化情況。在初始磷濃度為20mg/L，吸附平衡時（7.5h后）磷濃度約為4.6mg/L，磷的吸附去除率為77%。通過擬合海綿鐵吸附磷的偽一級和偽二級模型（圖2），具體參數見表1，可知海綿鐵吸附磷的過程符合偽二級動力學模型。雖然兩個模型的R2值相差不大，但是偽二級動力學吸附平衡的實驗值和模擬值相差更小。

圖1 海綿鐵對磷的吸附去除過程

圖2 海綿鐵吸附磷動力學模型

表1 海綿鐵吸附磷動力學模型參數

②海綿鐵吸附氨氮動力學分析

從圖3可以看出海綿鐵對氨氮的吸附過程。在24h之內，水體中氨氮濃度并沒有明顯的降低，推測海綿鐵對氨氮吸附去除效果不佳，故未進行吸附動力學過程的分析。

圖3 海綿鐵吸附氨氮示意圖

③海綿鐵吸附NO3--N動力學分析

從圖4可以看出，在實驗開始的前12h，海綿鐵對水體中NO3--N快速吸附去除，12h之后水體中NO3--N濃度幾乎沒有變化，即認為在24h之內達到了吸附平衡。NO3--N初始濃度為10mg/L，平衡濃度為1.3mg/L，去除率為87%。對海綿鐵吸附NO3--N進行動力學擬合，分析其吸附動力學過程，見圖5和表2。由表2可知，兩個模型的R2值接近，且偽一級動力學的R2值略高，加之該模型qe.exp=qe.cal，故推斷海綿鐵對NO3--N的吸附更符合偽一級動力學模型。

圖4 海綿鐵吸附NO3--N示意圖

圖5 海綿鐵吸附NO3--N動力學模型

表2 海綿鐵吸附NO3--N動力學模型參數

(2)海綿鐵對NO3--N的去除過程

圖6可以看出（圖中TN為NO3--N、NO2--N和氨氮的濃度之和），水體中NO3--N的濃度隨著反應時間的增加減小，24h之后NO3--N濃度從10mg/L降至1.3mg/L，去除率為87%。同時，水體中檢測到氨氮和亞硝氮，氨氮的濃度先上升后下降，反應8h后達到最大值（6.3mg/L）；24h后，氨氮濃度仍較高（4.66mg/L）。水體中NO2--N的濃度也呈先上升后下降的趨勢，整體濃度較低，在6h達到最大值（0.09mg/L），24h后濃度為0.01mg/L。總氮濃度在前2h內有下降趨勢，之后濃度幾乎不變。

圖6 海綿鐵與NO3--N反應過程

從圖7可知，隨反應時間延長體系中溶解氧濃度和氧化還原電位不斷降低。反應進行24h后，溶解氧濃度從6.5mg/L降低至0.4mg/L，氧化還原電位從+193.8mv降到-352mv，這表明海綿鐵與硝酸鹽氮反應過程中發生了電子的轉移，消耗了水體溶解氧。水體中電導率和pH有升高趨勢，有研究認為可能是零價鐵與NO3--N的反應過程中消耗了H+，或者是在溶出Fe0等其他價態的鐵離子的同時釋放OH-，使得溶液中pH值升高，電導率增加。

圖7 海綿鐵與NO2--N反應過程

海綿鐵與NO3--N反應過程中，有氨氮和NO2--N生成，鐵和NO3--N可能有如下反應發生[8]：

海綿鐵中的零價鐵與NO3--N反應過程中有氨氮和NO2--N生成，隨著反應時間的延長，亞硝氮也轉化成氨氮，導致水體中氨氮不斷積累，濃度增加，而硝氮和亞硝氮的濃度均較低。從反應過程中可以看出海綿鐵對氨氮的吸收轉化作用較小，水體氨氮濃度下降可能是因為其最終以分子態氨（NH3）從水體中逸出；NO3--N濃度的降低是因為海綿鐵中的零價鐵將硝氮轉化成了氨氮。

(3)海綿鐵對NO2--N的去除機理

海綿鐵在與NO2--N的反應過程中有NH4+-N和NO3--N的產生，反應過程中NO2--N濃度持續減小，NO3--N的濃度先增加后減小，在8h后達到最大值（0.5mg/L），之后趨于平緩。在反應開始的前12h內NH4+-N濃度一直增加，在第24h時NH4+-N濃度與NO2--N的起始濃度接近，可以認為反應過程中NO2--N全部轉化為NH4+-N，推斷其反應機理如下：

理論上海綿鐵（Fe0）不會將NH4+-N氧化為NO3--N，但實際中NO3--N濃度在前4h內有所增加，說明海綿鐵與亞硝酸鹽反應過程中產生了NO3--N[9]。其原因可能是海綿鐵將NO2--N氧化為NO3--N，隨后過量的海綿鐵繼續與NO3--N產生零價鐵的自養反硝化反應生成NH4+-N，見式（5）、式（6）。可以推測，海綿鐵與NO2--N的反應有兩步，第一步是海綿鐵將NO2--N氧化為NO3--N，第二步是產生的NO3--N繼續與海綿鐵反應生成NH4+-N，所以體系中NO3--N先增加，后逐漸恢復到初始濃度，而NH4+-N濃度持續上升。總氮的濃度在前2h內有下降趨勢，之后濃度幾乎不變，在實驗后期隨著時間的延長，受水體中氨氮揮發等影響總濃度略有下降。

(4)海綿鐵對磷的去除機理

海綿鐵對不同濃度磷的吸附實驗可以看出（圖8），隨著水體中磷濃度的增加，反應平衡后水體中剩余磷濃度也在增加，海綿鐵對磷的去除率不斷降低。水體中磷為0.5mg/L時，海綿鐵對磷去除率可達到97%以上；在水體中磷濃度小于10mg/L時，海綿鐵對磷的去除率在90%以上；當濃度為80mg/L時去除率僅為62%。同時，隨著水體中磷濃度的增加，溶液中鐵離子的濃度也在不斷增加，這是因為海綿鐵表面結構疏松，鐵離子容易從表面析出，鐵粉常被用作除磷劑，析出的鐵離子與磷酸根反應，發生如下反應（式7）[10]。

圖8 海綿鐵對水體中磷的吸附過程

在不同濃度磷溶液中，海綿鐵析出的鐵離子被磷酸根不斷消耗，生成難溶于水的磷酸鐵物質。在逐漸達到反應平衡的過程中，鐵離子的濃度也逐漸升高。可見，海綿鐵對水體中的磷有較好的吸附去除能力，主要由于其析出鐵離子可以與磷酸根發生反應，進而消耗水體中的磷。

3.結論

本文對海綿鐵與NO3--N、NO2--N和磷的反應過程及原理進行了分析與探究，主要結論如下：

（1）海綿鐵對磷的吸附過程更符合偽一級動力學模型，吸附等溫線過程既符合L型等溫線模型又符合F型等溫線模型，且模擬理論吸附平衡量較大；

（2）海綿鐵與NO3--N反應過程中有氨氮和NO2--N的生成，生成的NO2--N的濃度較低；

（3）海綿鐵與NO2--N反應時NO2--N大部分轉化成了氨氮，也有一小部分轉化成NO3--N，海綿鐵對氨氮去除作用較小；

（4）海綿鐵可析出鐵離子與水體中磷酸根反應生成難溶性磷酸鐵，從而使水體中磷含量降低。