中考化學易錯點選析

徐冶

易錯點1：直接構成物質的基本微粒

1. 內容：直接構成物質的微粒有分子、原子、離子。

2. 提示：（1）由分子構成的物質有O2 、N2、C60、H2O、CO2、NH3、HCl、H2O2、大多數有機物（如CH4）。

（2）由原子構成的物質有金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅。

（3）由離子構成的物質有大部分鹽和堿類物質，如氯化鈉、氫氧化鈉等。

【檢驗提升】（2022·河南）物質由微粒構成，下列物質由分子構成的是（）。

A. 金剛石 B. 甲烷 C. 氯化鈉 D. 鐵

解析：金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故A錯誤；甲烷是由非金屬元素組成的化合物，是由甲烷分子構成的，故B正確；氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故C錯誤；鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，故D錯誤。答案：B。

易錯點2：質量守恒定律

1. 內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

2. 提示：（1）“化學反應”是前提。任何化學變化都遵守質量守恒定律，不適用于物理變化。

（2）“參加反應”是基礎。沒有參加反應的物質質量（過量的剩余部分）不能計算在生成物的質量當中。

（3）“催化劑”質量不要計算在內。

（4）“質量總和”是核心。要把各種狀態的反應物和生成物的質量都計算在內。

（5）“質量守恒”是目的。質量守恒不是體積、分子數目守恒等。

【檢驗提升】下列對質量守恒定律的理解及應用，正確的是（）。

A. 5 g冰受熱熔化成5 g水，說明符合質量守恒定律

B. 蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失，不符合質量守恒定律

C. 工業制硅的反應之一是SiCl4 + 2H2 [高溫] Si + 4X，其中X的化學式為HCl

D. 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來的鎂條大，不符合質量守恒定律

解析：5 g冰受熱熔化成5 g水，屬于物理變化，不符合質量守恒定律，故A錯誤；蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失，是因為生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，符合質量守恒定律，故B錯誤；根據質量守恒定律“反應前后，原子種類、數目均不變”及反應的化學方程式可知，反應前硅、氯、氫原子個數分別為1、4、4，反應后的生成物中硅、氯、氫原子個數分別為1、0、0，則4X分子中含有4個氫原子和4個氯原子，即每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構成，則物質X的化學式為HCl，故C正確；鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量和，則生成物的質量比原來的鎂條大，符合質量守恒定律，故D錯誤。答案：C。

易錯點3：化學方程式的計算

解化學方程式計算題時常見的錯誤：（1）未正確書寫化學方程式就進行計算，主要是配平時出現了錯誤。避免出錯的方法：寫好化學方程式后，一定要檢查。

（2）相對分子質量總和計算不正確，化學式前的化學計量數沒有代入計算。

（3）把含雜質物質的質量或體積直接應用在化學方程式計算上。避免出錯的方法：牢記化學方程式計算要代入純物質的質量，計算時應根據質量分數和雜質的量求出純凈物的質量。

（4）審題不清、不會分析實驗數據和圖形、計算格式不準確、單位錯誤等。避免出錯的方法：平時加強訓練，嚴格按解題格式進行，要學會審題，學會對實驗數據的處理和分析，看懂圖形所表示的含義。

【檢驗提升】某Ca（OH）2樣品部分變質為CaCO3。（假設其成分均勻）化學興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca（OH）2的質量分數。

（1）配制鹽酸：配制500 g質量分數為6%的鹽酸，需要質量分數為30%的鹽酸 ? ?g，加水的質量是g。

（2）實驗測定：稱取10.0 g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如表所示：

[反應時間/min 0 t1 t2 t3 燒杯總質量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 ]

完全反應后，生成的CO2氣體的質量為g。

（3）數據處理：計算該樣品中Ca（OH）2的質量分數。

解析：（1）配制500 g質量分數為6%的鹽酸，根據溶液稀釋過程中溶質的質量不變，需要質量分數為30%的鹽酸的質量為：500 g × 6% ÷ 30% = 100 g；需要加水的質量為：500 g - 100 g = 400 g。答案：100；400。

（2）生成的CO2氣體的質量為：280.0 g - 277.8 g = 2.2 g。答案：2.2。

（3）解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x。

CaCO3 + 2HCl [? ? ? ? ? ? ] CaCl2 + H2O + CO2↑

100 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44

x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2.2 g

[10044] = [x2.2 g]

x = 5 g

該樣品中Ca（OH）2的質量分數為：[10.0 g-5 g10.0 g] × 100% = 50%。

答：該樣品中Ca（OH）2的質量分數為50%。

易錯點4：溶液酸堿度的表示法——pH

1. 內容：在酸性溶液中，酸性越強，pH越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，pH越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。

2. 提示：同學們在解答這類試題時，常因為不能準確掌握溶液的酸堿性和溶液 pH 大小之間的關系而出錯。

【檢驗提升】實驗室有一瓶標簽破損的稀硫酸溶液。現取20 g該稀硫酸樣品，將10%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示。請回答問題。

（1）a點溶液中的溶質有（寫化學式）。

（2）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。（計算結果精確至0.1%）

解析：（1）a點溶液的pH小于7，呈酸性，則此時溶質為反應生成的硫酸鈉和未反應的硫酸。答案：Na2SO4、H2SO4。

（2）解：設恰好完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x。

2NaOH + H2SO4 [? ? ? ? ? ? ] Na2SO4 + 2H2O

80? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 142

16 g × 10%? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? x

[80142] = [16 g×10%x]

x = 2.84 g

則恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為：[2.84 g20 g+16 g] × 100% ≈7.9%。

答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為7.9%。

（作者單位：沈陽市第四十三中學）