金屬的化學性質

考點1：某些金屬能與氧氣反應

（1）鐵絲點燃時能在氧氣中劇烈燃燒，化學方程式為：3Fe + 2O2 [ 點燃 ] Fe3O4。

（2）鎂點燃時能在空氣中劇烈燃燒，化學方程式為：2Mg + O2 [ 點燃 ] 2MgO。

（3）銅受熱時能與空氣中的氧氣反應，化學方程式為：2Cu + O2 [ △ ] 2CuO。

（4）鋁常溫下會被緩慢氧化，化學方程式為：4Al + 3O2 [ ] 2Al2O3。

（5）注意：

①金屬并非都能與氧氣反應，如“真金不怕火煉”即說明金在高溫條件下也不與氧氣反應。

②鋁和金、銀都不易生銹，其原理不同：鋁能與空氣中的氧氣反應，在表面形成的致密氧化鋁薄膜能阻止里層的鋁被氧化；金和銀化學性質不活潑，不易與其他物質反應。

考點2：某些金屬能與稀硫酸或稀鹽酸反應

（1）鋅與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 [ ] ZnSO4 + H2↑，Zn + 2HCl [ ] ZnCl2 + H2↑。反應現象為：固體減少，產生氣泡，得到無色溶液。

（2）鎂與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg + H2SO4 [ ] MgSO4 + H2↑，Mg + 2HCl [ ] MgCl2 + H2↑。反應現象為：固體減少，產生氣泡，得到無色溶液。

（3）鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe + H2SO4 [ ] FeSO4 + H2↑，Fe + 2HCl [ ] FeCl2 + H2↑。反應現象為：固體減少，產生氣泡，得到淺綠色溶液。

（4）在金屬活動順序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中：

①金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強；

②H前的金屬能置換出稀硫酸、稀鹽酸中的氫元素生成H2，H后金屬不與稀硫酸、稀鹽酸反應。

考點3：金屬能與某些鹽溶液反應

（1）將鐵絲放入硫酸銅溶液中的現象為：鐵絲表面出現紅色金屬，藍色溶液變成淺綠色。化學方程式為：Fe + CuSO4 [ ] Cu + FeSO4。

（2）將鋁絲放入硫酸銅溶液中的現象為：鋁絲表面出現紅色金屬，藍色溶液變為無色。化學方程式為：2Al + 3CuSO4 [ ] 3Cu + Al2（SO4）3。

（3）將銅絲放入硝酸銀溶液中的現象為：銅絲表面出現銀白色金屬，無色溶液變成藍色。化學方程式為：Cu + 2AgNO3 [ ] 2Ag + Cu（NO3）2。

應用提升

1. 利用如圖1實驗探究金屬的化學性質。

（1）實驗一：水的作用是 。實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，原因是 。

（2）實驗二：兩個反應均生成了 （填物質名稱）。比較鐵和鋁的金屬活動性強弱，從試劑角度需考慮：①加入同樣大小的鐵片和鋁片；② 。

（3）實驗三：反應的化學方程式為 。再補充一個實驗可得出Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序。設計并進行實驗，補全下表。

[實驗步驟（可用圖示） 實驗現象 實驗結論 [Fe、Cu、Ag][金屬活動性由強變弱] ]

2. 如圖2甲，為探究鎂與不同種類酸反應速率的變化規律，興趣小組用兩個大小相同的注射器分別抽取5 mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸，插入已裝有質量、形狀均相同的足量鎂片的試管中，導管連接已裝滿水的倒扣于水槽中的量筒，觀察現象。

（1）寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式 。

（2）該實驗中收集氫氣不用向下排空氣法的原因是 。

（3）該實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖2乙所示。根據圖中曲線的變化規律可得出的結論是 。

3. 科學興趣小組同學利用數字化儀器對鎂與稀鹽酸的反應進行研究。實驗前先用砂紙打磨鎂條，如圖3甲（裝置氣密性良好），將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中稀鹽酸快速壓入錐形瓶中，通過壓強傳感器測定實驗過程中密閉容器內壓強與時間的關系（如圖3乙）。

（1）剛注入稀鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強上升迅速，原因可能是 。

（2）ac段容器內壓強增大，而cd段容器內壓強逐漸減小。觀察發現，至圖中c點時鎂條恰好完全溶解，說明鎂與稀鹽酸反應還會 （填“吸收”或“放出”）熱量。

答案：1. （1）防止生成物熔化濺落下來，使瓶底炸裂 火柴燃燒消耗了較多的氧氣，使氧氣不足 （2）氫氣 加入等體積、等濃度的稀鹽酸

（3）Cu + 2AgNO3 [ ] Cu（NO3）2 + 2Ag 取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，伸入銅絲與溶液反應（合理即可，或如圖4） 無明顯變化

2. （1）Mg + 2HCl [ ] MgCl2 + H2↑ （2）無法記錄收集相同體積氫氣所用的時間（合理即可） （3）其他條件相同時，在相同時間內，鎂與稀鹽酸反應的速率更快（合理即可）

3. （1）稀鹽酸占據一定的體積，使容器中氣體的體積減小，氣壓增大 （2）放出

（作者單位：沈陽市虹橋初級中學）