黑龍江 安徽

(作者單位：黑龍江農(nóng)墾北安管理局第二高中安徽省安慶市第九中學(xué))

1.(超級全能生9月聯(lián)考A卷，1題)化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等息息相關(guān)。下列說法中正確的是

( )

A.防護口罩的“熔噴層”主要原料為聚丙烯樹脂，可通過縮聚反應(yīng)合成

B.可燃冰是待開發(fā)的能源，若開采過程中發(fā)生泄漏，可能導(dǎo)致溫室效應(yīng)

C.綠色化學(xué)的核心是指應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

D.高爐煉鐵、工業(yè)合成氨、制備生石灰的反應(yīng)均涉及氧化還原反應(yīng)

【新課程標準考查要求】1.認識化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的一門基礎(chǔ)學(xué)科，其特征是認識物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。2.認識化學(xué)實驗是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。3.認識化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會發(fā)展的關(guān)系，認識環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的重要性，具有“綠色化學(xué)”觀念和可持續(xù)發(fā)展意識。

【命題人命題角度】本題考查新課程標準要求中的第3點?；瘜W(xué)與STSE的試題是高考高頻題型。預(yù)設(shè)難度0.65。本題設(shè)問角度是基于多元知識綜合，結(jié)合化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等知識進行綜合命題，試題難度較小，側(cè)重基礎(chǔ)知識的實際應(yīng)用。少數(shù)同學(xué)若對基本概念不熟悉或?qū)忣}不認真等則可能會誤選。

【試題分析】

考向分析錯誤方向規(guī)避錯誤關(guān)鍵點合成高分子化合物的方法混淆加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的本質(zhì)丙烯中含碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)

續(xù)表

【知識架構(gòu)延伸】

(1)含碳碳雙鍵等不飽和鍵的有機物發(fā)生加聚反應(yīng)，含—OH(或—NH2)和—COOH的物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)。

(2)常見氣體及其危害：①SO2和NOx導(dǎo)致酸雨；②NOx和碳氫化合物導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；③空氣中CO2、CH4等含量升高導(dǎo)致溫室效應(yīng)。

( )

A.漂白粉可用作新冠肺炎的消毒劑

B.該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性

C.生成22.4 L(標準狀況)Cl2時鹽酸濃度減小2 mol/L

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1

【新課程標準考查要求】1.認識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。

【命題人命題角度】本題考查新課程標準要求中的第1點。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的分析與計算是高考中常見題型。預(yù)設(shè)難度0.5。本題設(shè)問角度是基于多元知識綜合，本題側(cè)重“兩劑”與“兩產(chǎn)物”的判斷，并考查關(guān)于氧化還原反應(yīng)的簡單計算等。

【試題分析】

考向分析錯誤方向規(guī)避錯誤關(guān)鍵點氧化還原反應(yīng)的分析不能正確判斷“兩劑”與“兩產(chǎn)物”還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的計算部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)的計算該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性和酸性

【知識架構(gòu)延伸】

(1)同種物質(zhì)可能既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是同種物質(zhì)。

(2)一般用化合價升降法可配平氧化還原反應(yīng)方程式，缺項配平一般缺少的是H+、OH-或H2O，可結(jié)合原子守恒和電荷守恒等進行綜合分析與判斷。

3.(超級全能生9月聯(lián)考A卷，5題)下列實驗操作，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

( )

【新課程標準考查要求】1.認識化學(xué)實驗是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。2.初步學(xué)會物質(zhì)檢驗、分離、提純和溶液配制等化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。3.學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，進行物質(zhì)分離、檢驗和制備等不同類型化學(xué)實驗及探究活動的核心思路與基本方法。體會實驗條件控制對完成科學(xué)實驗及探究活動的作用。

【命題人命題角度】本題考查新課程標準要求中的第2、3點。表格式化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價是高考高頻題型。預(yù)設(shè)難度0.5。本題設(shè)問角度是基于多元知識綜合，兼顧無機和有機化學(xué)實驗的綜合考查，尤其是實驗細節(jié)的操作與結(jié)論之間的對應(yīng)關(guān)系。

【試題分析】

考向分析錯誤方向規(guī)避錯誤關(guān)鍵點苯的溴代反應(yīng)混淆反應(yīng)物苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯石蠟油熱分解分解產(chǎn)物的判斷可根據(jù)實驗確定熱分解產(chǎn)物

【知識架構(gòu)延伸】

(1)濃硫酸有三大特性，即吸水性、脫水性和強氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別。

4.(超級全能生9月聯(lián)考B卷，10題)濃度差電池是指電池內(nèi)物質(zhì)變化僅是由一物質(zhì)由高濃度變成低濃度且伴隨著過程吉布斯自由能變化轉(zhuǎn)變成電能的一類電池。如圖1所示的濃度差電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

( )

圖1

A.a極為原電池的負極

B.c為Cu2+交換膜

C.電流計為0時，兩極的CuSO4濃度相等

D.轉(zhuǎn)移1 mol電子，右池增重48 g

【新課程標準考查要求】1.認識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。2.了解原電池及常見化學(xué)電源的工作原理。3.了解電解池工作原理，認識電解在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲存能量中的具體應(yīng)用。4.能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇并設(shè)計防腐措施。

【命題人命題角度】本題考查新課程標準要求中的第1、2、4點，預(yù)設(shè)難度0.5，以濃度差電池為載體考查原電池的工作原理，通過示意圖和離子遷移的原理判斷離子交換膜的性質(zhì)，離子遷移的方向等，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認識、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。

【試題分析】

考向分析錯誤方向規(guī)避錯誤關(guān)鍵點判斷正負極不能正確分析濃度差電池原理正確掌握濃度差電池原理根據(jù)電荷守恒判斷離子遷移的方向認為Cu2+濃度的改變直接由高濃度遷移到低濃度方向正確理解Cu2+濃度的改變是通過原電池反應(yīng)進行濃度相等,電池的電流為0無法認定平衡狀態(tài)電流為0即為平衡右池增加的是CuSO4只考慮銅離子的質(zhì)量兩側(cè)硫酸銅濃度相等

【知識架構(gòu)延伸】常見負極的判斷方法：①電子流出一極是負極，②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負極，③陰離子向負極移動(含有離子交換膜或鹽橋)，④當電池總反應(yīng)為金屬與氫離子產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)，通?；顫娊饘僮髫摌O，⑤如果是二次電池，與電源負極相連的電極，在放電時是負極；充電時為電解池陰極，正極同理。

5.(超級全能生9月聯(lián)考B卷，12題)工業(yè)乙醇含有水、甲醇等雜質(zhì)，通過蒸餾可獲得含95.6%(質(zhì)量分數(shù)，下同)乙醇和4.4%的水的共沸混合物，測得該共沸混合物密度為0.792 g/mL，有關(guān)該體系的說法正確的是

( )

A.該共沸混合物屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.該共沸混合物中水的濃度c(H2O)=1.936 mol/L

C.如果要提高乙醇的濃度，可以再一次蒸餾

D.用膽礬檢驗該共沸混合物中水的存在

【新課程標準考查要求】1.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。2.認識膠體是一種常見的分散系。

【命題人命題角度】本題考查新課程標準要求中的第1、2點，預(yù)設(shè)難度0.5，以工業(yè)酒精提純?yōu)楸尘翱疾閷W(xué)生對分散系概念的認識，并能根據(jù)題干給出的密度和質(zhì)量分數(shù)進行物質(zhì)的量濃度計算等，逐步培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責任的化學(xué)核心素養(yǎng)。

【試題分析】

考向分析錯誤方向規(guī)避錯誤關(guān)鍵點分散系的判斷不能判斷膠體掌握膠體體系判斷密度、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度計算不能靈活理解運用c=nV掌握物質(zhì)的量濃度定義對“共沸溶液”內(nèi)涵理解認為多次蒸餾就可以得到純凈物讀懂題干,理解“共沸溶液”的意義膽礬為五水硫酸銅混淆硫酸銅與五水硫酸銅熟悉物質(zhì)的性質(zhì)

【知識架構(gòu)延伸】提高接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力及分析和解決化學(xué)問題的能力，能夠理解物質(zhì)的量濃度的涵義，正確計算物質(zhì)的量濃度。

6.(超級全能生9月聯(lián)考B卷，16題)常溫下分別向10 mL 濃度為0.1 mol/L的H2A和H2B溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，測得導(dǎo)電率與滴加NaOH溶液體積關(guān)系如圖2所示。有關(guān)說法不正確的是

( )

圖2

A.水的電離程度：b>a

C.滴加氫氧化鈉10 mL時，兩溶液中離子總數(shù)：H2A>H2B

【新課程標準考查要求】1.從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。2.認識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，認識水的電離，了解水的離子積常數(shù)，認識溶液的酸堿性及pH。3.認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。4認識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。

【命題人命題角度】本題考查新課程標準要求中的第1、2、3點，預(yù)設(shè)難度0.5，以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性為背景材料，考查學(xué)生的讀圖能力，能夠根據(jù)圖像分析兩種酸的相對強弱；熟練掌握水溶液中離子的三大守恒，即：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒；根據(jù)物質(zhì)水解的性質(zhì)和平衡常數(shù)分析溶液中離子濃度的變化。

【試題分析】

考向分析錯誤方向規(guī)避錯誤關(guān)鍵點鹽類水解促進水的電離沒有考慮二元酸與氫氧化鈉反應(yīng)比例電離常數(shù)越小,離子水解程度越大根據(jù)導(dǎo)電性判斷溶液中離子濃度變化不能理解圖像的意義明確導(dǎo)電性與單位離子個數(shù)和所帶電荷關(guān)系電荷守恒不能正確寫出電荷守恒熟悉等式代換水解常數(shù)應(yīng)用不能正確進行定量分析熟練運用平衡常數(shù)

【知識架構(gòu)延伸】明確強堿滴定弱酸pH逐漸升高，水的電離度由小變大再變小的過程，熟練掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒以及三者間的換算。

7.(超級全能生9月聯(lián)考A卷，19題)某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用圖3所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)并驗證所得溶液的某些性質(zhì)。

圖3

實驗步驟：①按圖組裝好實驗裝置后，檢驗裝置的氣密性；

②記錄C的液面位置；

③由A向B中滴加足量NaOH溶液，待B中不再產(chǎn)生氣體并恢復(fù)至室溫，記錄C的液面位置；

④將B中剩余固體過濾得到濾液，備用。

請回答下列問題：

(1)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________。

(2)步驟③中記錄C的液面位置時需要注意的問題是

___________。

(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為Wg，測得氫氣體積為VmL(已換算為標準狀況)，則理論上鋁的質(zhì)量分數(shù)為________。

(4)請指出本實驗方案的不足之處：___________。

(5)假設(shè)濾液中只含有一種溶質(zhì)，若向B中所得溶液里通入CO2氣體可以看到的現(xiàn)象是____________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________；資料介紹B中溶液顯弱堿性，檢驗的最簡單方法是___________。

【新課程標準考查要求】1.結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.能依據(jù)化學(xué)問題解決的需要，選擇常見的實驗儀器、裝置和試劑，完成簡單的物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗等實驗。3.能依據(jù)實驗?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計解決簡單問題的實驗方案，能對實驗方案進行評價。

【命題人命題角度】本題考查新課程標準要求中的第1、2、3點。無機化學(xué)實驗是歷年高考高頻題型。預(yù)設(shè)難度0.5。本題設(shè)問角度是基于多元知識綜合，涉及化學(xué)實驗基本操作、實驗方案的設(shè)計與評價、化學(xué)計算等知識的綜合考查，試題難度不大，但需正確使用相關(guān)化學(xué)用語進行作答。

【試題分析】

考向分析錯誤方向規(guī)避錯誤關(guān)鍵點鋁及其化合物的性質(zhì)化學(xué)方程式的書寫按要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式進行作答實驗基本操作實驗操作的規(guī)范性注意語言的規(guī)范化,實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系等化學(xué)計算關(guān)系式法計算的應(yīng)用注意不同單位的換算與轉(zhuǎn)化

【知識架構(gòu)延伸】

(1)設(shè)計物質(zhì)檢驗時，要注意操作的規(guī)范性，注意現(xiàn)象和結(jié)論間的對應(yīng)關(guān)系。

(2)利用關(guān)系式法進行多步計算：找出多個化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)，找出起始反應(yīng)物和最終生成物之間的關(guān)系，再進行計算。

8.(超級全能生9月聯(lián)考B卷，18題)硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑等。無色晶體或白色粉末，在潮濕空氣中能潮解。密度1.69 g/mL，不溶于醇，溶于水。

一種以硫酸鋇生產(chǎn)的副產(chǎn)品——硫化鈉溶液(含硫化鈉23.4%，亞硫酸鈉1.26%，碳酸鈉2.12%及其他不溶物)，用硫酸鎳作催化劑氧化制備硫代硫酸鈉其工藝如圖4所示。

圖4

(1)加入生石灰的目的是防止碳酸鈉的干擾，則沉淀物除了不溶物外還有________(填化學(xué)式)。

(2)通常加入硫粉之前，將硫粉用酒精濕潤的目的是：

___________。

(4)寫出空氣氧化Na2S2生成Na2S2O3的化學(xué)方程式：____________________。

(5)在硫化鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的硫磺，制成二硫化鈉，則1噸該廢液中需要加________kg硫粉。

(6)脫水洗滌常用乙醇洗滌，其目的是___________。

(7)已知硫代硫酸(H2S2O3)電離常數(shù)為K1=2.52×10-1、K2=1.9×10-2，則硫代硫酸為

( )

A.弱酸 B.中強酸 C.強酸

【新課程標準考查要求】1.能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離的實驗方法。2.能依據(jù)實驗?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計解決簡單問題的實驗方案，能對實驗方案進行評價。3.能運用變量控制的方法初步探究反應(yīng)規(guī)律；能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離的實驗方法；能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)和干擾因素選取適當?shù)臋z驗試劑；能根據(jù)反應(yīng)原理選取實驗裝置制取物質(zhì)。

【命題人命題角度】本題考查新課程標準要求中的第1、2、3點，以硫代硫酸鈉為題材，考查雜質(zhì)的判斷和除去雜質(zhì)的方法；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理分析實驗操作的目的；能夠根據(jù)物質(zhì)的組成寫出化學(xué)方程式；能夠根據(jù)反應(yīng)進行簡單的計算，能根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱。

【試題分析】

考向分析錯誤方向規(guī)避錯誤關(guān)鍵點硫粉的溶解性未考慮硫粉在水中不溶解增加反應(yīng)物的接觸面積過硫鍵的性質(zhì)無法分析產(chǎn)物類比過氧鍵的性質(zhì)中強酸的K值判斷只把酸分為強酸和弱酸了解中強酸的K值范圍