２００７年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷及答案

文章編號：1005－6629(2007)08－0066－05 中圖分類號：G424.74 文獻標識碼：C

上海 化學試卷

第Ⅰ卷（共66分）

相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

1．近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是

A．石油屬于可再生礦物能源

B．石油主要含有碳、氫兩種元素

C．石油的裂化是物理變化

D．石油分餾的各餾分均是純凈物

3．下列有關葡萄糖的說法錯誤的是

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能發生銀鏡反應

C．葡萄糖是人體重要的能量來源

D．葡萄糖屬于高分子化合物

4．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是

A．摩爾質量g/mol B．氣體摩爾體積L/mol

C．溶解度g/100g D．密度g/cm3

5．請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是

A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里

B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒

C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D．一定條件下，水在20℃時能凝固成固體

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。

6．下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味

7．離子檢驗的常用方法有三種：

下列離子檢驗的方法不合理的是

9．下列有關實驗操作錯誤的是

A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體

C．給盛有2/3體積液體的試管加熱

D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

10．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

A．氧化還原反應：元素化合價是否變化

B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強弱電解質：溶液的導電能力大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠導電

11．有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是

A．氫氣在氯氣中燃燒 — 蒼白色

B．鈉在空氣中燃燒 — 黃色

C．乙醇在空氣中燃燒 — 淡藍色

D．硫在氧氣中燃燒 — 綠色

13．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A．相同濃度的兩溶液中c(H )相同

B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H )均明顯減小

14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→ 4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+ 2869kJ

下列說法正確的是

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩定性大于異丁烷

C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

15．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

16．某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽極，發生還原反應

B．鉑片端作陰極，發生氧化反應

C．鉛筆端有少量的氯氣產生

D．a點是負極，b點是正極

17．可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是

A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有

兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

18．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是

A．實驗中發生的反應都是氧化還原反應

B．鋁是一種較活潑的金屬

C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

19．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是

A．兩種酸都能與溴水反應

B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同

20．設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5 NA個

B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個

C．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1 NA個

D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個

21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本題共24分），23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用

二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答

23．（A）

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

（1）元素T的原子最外層共有___種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH ，寫出該微粒的電子式_________（用元素符號表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是___________

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是____________________，理由是____________________________。

23．（B）

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

（1）寫出元素X的離子結構示意圖______。

寫出元素Z的氣態氫化物的電子式__________

（用元素符號表示）

（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式__________________________________

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是____________

a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深

b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態

（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是 ___________________________________，理由是____________________________________。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：__________________________________

（2）反應中硝酸體現了______、_____性質。

（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是_______mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：_______________。

25．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

根據題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=______升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=__________

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_______

a．氫氣的濃度減少

b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：__________（用化學方程式表示）。

五、（本題共24分），26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答

26．（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣_______、氫氣_______

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用

除了將氣體混合外，還有_______、_________

（3） 氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入乙裝置的水中吸收氨，______（“會”或“不會”）發生倒吸，原因是：______________

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：____________，

錐形瓶中還可觀察到的現象是：__________，

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：________________________

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、________、______離子。

26．（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于_____上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用______，灼燒后的坩堝應放在______上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a．蒸發皿b．石棉網 c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________________

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d. 該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、____、冷卻結晶、____、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：______________________、_________________

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行_____次

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是___

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．膽礬晶體部分風化

27． 將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要____________等原料。

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：____________________

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有_________（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO 的方法是：_________________

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

60℃時K2SO4的飽和溶液591 g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體_______g。

（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是______

a．熔點較低（29℃熔化）b．能導電

c．能制冷 d．無毒

（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是：_________________________________。

六、（本題共2０分）

28．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為_____，其二氯取代產物有_____種

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：__________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發生加成反應

c. 乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

d. 等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：____________

（4） 寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：________、__________

29.以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。

請完成下列各題：

（1）寫出反應類型：反應①____反應④_____

（2）寫出反應條件：反應③_____反應⑥____

（3）反應②③的目的是：________________

（4）寫出反應⑤的化學方程：____________

（5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是____________（寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是___________

（6）寫出G的結構簡式___________________。

七、（本題共１６分）

30．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質量分數為________

（2）所得溶液中Cl-的物質的量為_____mol

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)=_____________。

31．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、 過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。

（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K+2KNO3→ 6K2O+N2）， 39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為______g。

（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數為________________。

（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2 +2CO2→2K2CO3+3O2）， 在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。 13.2L（標準狀況）CO2和KO2反應后， 氣體體積變為18.8L（標準狀況）， 計算反應消耗的KO2的質量。

（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L（標準狀況），試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

2007年全國普通高等學校招生統一考試

上海化學試卷答案

產物中有部分二氧化氮生成

25．（1）K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)減小（2）2nB/3tB mol·(L·min)-1（3） b c（4）Cu2O+CO 2Cu+CO2

五、26(A)（1）a、b

（2）干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速

（3）不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

（4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產生

（5）54g （6）ad

（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中）

29．（1）加成反應取代反應（2） NaOH/醇溶液 （或KOH/醇溶液）NaOH/水溶液（3） 防止雙鍵被氧化（合理即給分）

（4） CH2=CHCH2Br+HBr→CH2Br-CH2-CH2Br

（5)

新制氫氧化銅懸濁液

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