高考化學易錯點剖析

所謂“他山之石，可以攻玉”，“知已知彼，百戰不殆”。若在高考化學復習中有意識地建立一個錯題集，從錯誤中學習，不僅可以提高復習效率，也是奪取高分的一大寶典。

一、基本概念

易錯點1 NA有關計算審題不清

誤區：（1）狀態問題：標況下，水為液體或固體；SO3和醋酸為固體；苯和CCl4為液體；C原子數目大于4的烴為液體或固體，所以不能用22.4mol/L。（2）特別物質的摩爾質量。如D2O、18O2；（3）特別物質分子中原子數目，如O3、白磷。（4）一些物質中化學鍵數目，如SiO2、白磷。（5）一些反應中轉移的電子數目，如Na2O2和水。（6）要用22.4mol/L必須注意氣體對象是否處于標況。（7）能發生水解反應的離子或原子團會使其數目減少（8）注意常見的可逆反應。（9）注意物質混合時是否會發生反應，如NO和O2。

[例1]下列關于NA說法錯誤的是

A．常溫常壓下，46克NO2和N2O4混合氣體中約含有原子數為3NA

B． 1molNa2O2與足量水反應轉移電子數為NA

C． 1L 1 mol/L FeCl3可轉化為1 NA的Fe（OH）3膠體

D． 標準狀態下，22.4L苯中含有0.6 NA個碳原子

錯誤解析： A項錯認為46克N2O4含有原子數為6NA；B項容易錯認為Na2O2中的O為-2價，錯解為轉移2mol電子；C項錯以為Fe3+會全部水解，而水解是部分的。D項中標準狀況下苯為液體。

正確解析： 46克的NO2和N2O4氣體中所含有的原子數均為3NA ，所以A正確。Na2O2中的氧為-1價，發生自身氧化還原反應，轉移電子數為NA，所以B正確。Fe3+會水解，所以得不到1 NA的Fe（OH）3膠體，C錯誤。苯不是氣體，不能用氣體摩爾體積，D錯誤。答案為CD。

方法與對策：以物質的量為中心的各化學量相互關系，考生要熟練運用基本關系式進行有關計算，明確各物理量的單位，適用范圍，狀態問題等，細心審題，仔細作答，完全可得分。

易錯點2離子方程式正誤判斷不熟練

誤區： 離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式，沒有注意反應物的量的問題，沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等。

[例2] 下列離子方程式正確的是

A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中

Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O

C. Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅

Cu2（OH）2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

錯誤解析： A項中只是注意了復分解反應的進行，沒有留意到Fe3+與I-之間的發生氧化還原反應；B項沒有注意物質之間的量的問題；C項中也是沒有留意到CaSO3可與HClO發生氧化還原反應。

正確解析: 碘離子有強還原性，不會有Fe3+生成 ，A錯誤。碳酸氫鈉少量，應將方程式中HCO3-的系數改為1才正確。HClO有強氧化性， 可將CaSO3 氧化為CaSO4，C也錯誤。答案為D。

方法與對策： 從反應的實質、質量守恒、電荷守恒、電子得失總數守恒、強弱電解質、反應物的量的多少以及滴加順序方面入手判斷離子方程式的正誤。

易錯點3離子共存

誤區： 沒有注意題目的附加條件（如酸堿性、無色溶液、加入鋁粉后放出是氫氣還是其它氣體（如NO、NO2）的溶液、由水電離出的H+或OH-的濃度為1×10-12mol/L、是大量存在還是不大量存在、是一定還是可能共存等）、沒有注意溶液酸堿性或溫度可能影響離子間的氧化還原反應、沒有注意易水解離子或相互形成絡合物的離子在溶液中存在是有條件的。