中考化學計算題的命題特點及解析（上）

近幾年，中考化學計算題已打破了傳統的單一計算形式，以靈活多樣的形式展現在人們的面前。一些與社會生產生活緊密相連的應用型、表格型、圖像型、探究開放評價型等題型應運而生，著重考查同學們的分析能力、思維能力和各科間的融合能力以及創新能力等。下面就2007年中考計算題的命題熱點作一個歸類分析，供大家參考。

一、注重理論聯系實際，考查化學計算能力

例1（黑龍江省綏化市考題）酒樓的食品在制作時常加入味精，味精是一種有機化合物——谷氨酸鈉，其化學式為C5H8NO4Na，它的相對分子質量為169。右表為某酒樓常見食品中味精的含量，根據題中的信息計算：

（1）谷氨酸鈉中碳、氫元素的質量比為_________；

（2）若某同學一次吃了200g春卷，則他會食用_________ mg味精，其中含鈉元素的質量為_________mg(結果保留一位小數)。

解析：本題直接運用化學式中有關量的關系進行計算，如表2。

另外，化合物里某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數。

答案：（1）15:2；（2）160；21.8。

點評：運用化學式中各種量的關系進行計算是化學計算中最基本的計算。以生活實際為背景可以讓同學們體驗到時時有化學，處處有化學，化學就在我們身邊，從而培養聯系生活實際的能力。

例2（江蘇省徐州市考題）甲醇（CH3OH）有毒，誤飲可導致失明，甚至死亡。最新研究證明可以用氨氣（NH3）處理含有甲醇的工業廢水，使其轉變成無毒的物質。有關反應的化學方程式為：

（1）上述反應中B物質的化學式為_________，甲醇中氧元素的質量分數為_________。

（2）若處理含有0.32%甲醇的工業廢水500t，理論上需要多少氨氣？

解析：本題借助甲醇的信息給予，聯系工業生產中的甲醇廢水處理考查了物質推斷，元素的質量分數以及化學方程式計算，是一道綜合性較強的應用題。根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與個數不變，可以推斷出B為N2；處理含有0.32%甲醇的工業廢水500t，理論上需要氨氣的質量應該根據化學方程式進行計算，解題時一定要注意格式的規范化。

答案：（1）N2，50%；（2）1.02t。

點評：這類試題力圖使同學們在運用化學知識的同時感受化學的價值，激發學習興趣，從而更多地關心周邊的環境和生活中的化學現象，理解、解決相關的一些化學問題，培養綜合應用知識的能力。

二、注重創新思維培養，考查定量分析能力

1.元素守恒法

例3（江蘇省鎮江市考題）由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（ ）。

A. 12g B．24g C．36g D．48g

解析：在本題中，Mg(OH)2和MgO組成的混合物，與適量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液的溶質是MgSO4，在這一系列變化過程中，鎂元素保持不變，所以生成的MgSO4質量可以根據鎂元素的質量來求解。選B。

點評：解題關鍵是找出化學變化前后，保持不變的元素，并以該元素的質量在化學反應前后不變作為解題依據。

2.平均值法

例4（四川省德陽市考題）將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）。

A．Mg和ZnB．Fe和ZnC．Zn和Cu D．Cu和Fe

解析：根據氫氣的質量2g，我們可以算出金屬混合物的平均原子質量為52，所以金屬混合物中的一種要能與稀硫酸反應且相對原子質量小于52，另一種金屬可以是能與稀硫酸反應且相對原子質量大于52的，也可以是不能與稀硫酸反應的。選A。

點評：此類計算通過歸納不同物質或不同變化過程的相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點，從而培養同學們的創新思維能力。

三、加強學科間的融合能力，考查數學思想在化學中的應用

1.數據分析題

例5（山東省淄博市考題）某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分4次加入，實驗過程所得數據如表3(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。

根據實驗數據計算：

（1）表3中n的數值為_________。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是_________。

（3）求鹽酸中溶質的質量分數。

解析：本題要求同學們有較強的數據分析能力。

通過分析我們發現在第1次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為11g，參加反應的碳酸鈣質量為16g-11g=5g；第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為6g，參加反應的碳酸鈣質量為11g-6g=5g，所以我們可以得到每加入20g稀鹽酸后，參加反應的碳酸鈣質量為5g。但第3次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為2.8g，參加反應的碳酸鈣質量為6g-2.8g=3.2g，沒有按照每加入20g稀鹽酸后參加反應的碳酸鈣質量為5g規律變化，所以在第3次時，石灰石中的碳酸鈣已經全部反應完了，2.8g為石灰石中的雜質質量，石灰石中的碳酸鈣質量是16g-2.8g=13.2g，樣品中碳酸鈣的質量分數是

答案：（1）2.8；（2）82.5％；（3）18.25％。

點評：表格式計算題會將有關數據隱含在表格中，要求我們利用表格中的有關數據，或根據需要確定參照對象，對比分析出有用的數據進行計算；或對比分析出兩種物質恰好反應時的質量比；或通過確定兩種物質恰好反應的量，再分別討論其中一種物質的過量問題。

2.數形結合題

例6（遼寧省沈陽市考題）在“侯式聯合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產廠制得的Na2CO3產品中混有少量NaHCO3。為了測定產品中Na2CO3的質量分數，取100g混合物加熱 ，受熱Na2CO3不分解），反應過程中生成CO2的質量與反應時間的關系如圖所示。請解答下列問題：

（1）反應過程中生成CO2的質量為_________g；

（2）100g混合物中NaHCO3的質量；

（3）100g混合物中Na2CO3的質量分數。

解析：本題以圖像的形式，通過坐標將反應時間與放出氣體的質量關系表示出來，使各種物質之間的關系更加清晰，這就要求我們對圖形有較強的解讀能力與分析能力。

點評：解決圖像型試題要抓住“三點一趨勢”：即起點、轉折點、終點和圖像的變化趨勢；分析出圖像中所給數據的意義；正確運用有關數據解決問題。

（未完待續）

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