對苯二酚在玻碳電極上的電化學行為及其動力學研究

石玉芳，張 琴，韓淑華，李 婧

(忻州師范學院化學系，山西忻州034000)

對苯二酚是重要的化工原料，又是具有較大毒性的有機物，對人體和環境有很大危害，因而對對苯二酚的電化學檢測方法的研究，一直是生物化學和電化學領域的重要研究課題之一。目前對于對苯二酚的測定，主要采用光度法[1]、熒光法[2]、電化學法、色譜法[3－4]，這些方法都達到了較高的檢測限，效果良好。其中，測定和處理廢水中酚的方法通常采取萃取分離后分光光度法和鈰量法測定[5]。分光光度法需要進行顯色反應，操作麻煩費時；鈰量法分析雖然重復性好，但難于控制滴定劑的量來確定終點，因此準確度和精密度不夠理想[6]。由于對苯二酚具有電化學活性，容易被氧化，因而能用電化學法測定。在電化學法中，已有報導的是用膜修飾電極[7]、碳納米管電極[8－9]、多壁碳納米管修飾電極、納米金修飾電極[10]等對對苯二酚的電化學行為進行研究，這些方法雖具有較高的檢測限，但這些修飾電極的制備非常復雜、困難，耗時長。本文用裸玻碳電極對對苯二酚進行了電化學檢測和動力學參數的測定，方法快速、靈敏，具有較高的檢測限。

1 實驗

1.1 主要儀器和試劑

EC500電化學工作站 (武漢高仕睿聯科技有限公司)，三電極體系：工作電極為玻碳電極，參比電極為Ag－AgCl電極，輔助電極為鉑絲電極。對苯二酚為二級試劑，北京市北郊農場化工廠生產。其它試劑均為分析純，所用水為二次蒸餾水。

1.2 電極預處理

電極使用前，依次在1 500、2 000目金相砂紙上拋光。然后在拋光布上，用0.05 μm拋光粉(Al2O3)與水的混合物將玻碳電極研磨拋光成鏡面，接著依次用1∶1乙醇、HNO3水溶液和蒸餾水超聲清洗2 min，最后用二次水沖洗干凈待用。

1.3 實驗方法

采用玻碳電極為工作電極，Ag/AgCl電極為參比電極，鉑絲電極為對電極的三電極體系，以0.066 7 mol/L KH2PO4＋ 0.066 7 mol/L Na2HPO4＋0.10 mol/L KCl為支持電解質，對不同實驗條件下的對苯二酚進行CV掃描，所有實驗均在室溫條件下進行(25±2℃)。

2 結果與討論

2.1 對苯二酚在玻碳電極上的循環伏安行為

在pH＝6.08的磷酸鹽緩沖液底液中，于1.3～ －0.6 V的電壓范圍內，以 100 mV/s的掃描速度對濃度為1.00×10－3mol/L的HQ進行循環伏安掃描。

圖1給出了1.00×10－3mol/L的HQ在玻碳電極上的CV曲線。由圖可見，HQ在以磷酸鹽緩沖液為底液的體系中，有一對峰形較為對稱的氧化還原峰，且Ipa/IPC＝0.998≈1,這說明對苯二酚在玻碳電極上發生了可逆的氧化還原反應。

圖1 HQ在PBS中于玻碳電極上的CV曲線

2.2 緩沖溶液的選擇及pH的影響

分別用 0.05 mol/L KH2PO4－ 0.05 mol/L Na2HPO4－0.10 mol/L KCl溶液，0.05 mol/L Na2HPO4－ 0.05 mol/L檸檬酸 － 0.10 mol/L KCl溶液和 0.05 mol/L KH2PO4－0.05 mol/L NaOH － 0.10 mol/L KCl緩沖液做支持電解質，比較HQ在GCE上的循環伏安響應。結果顯示，在PBS緩沖液中HQ的峰電流最大，峰形最好，所以選擇PBS緩沖液為支持電解質。

在 pH為 5.00～8.00的 PBS緩沖液中，玻碳電極對HQ有較好的電化學響應，氧化峰電位與pH呈良好的線性關系，見圖2，線性回歸方程為：Epa(V)＝ 0.514 － 0.042 pH，r ＝ － 0.999 0。并且，在玻碳電極上，上述氧化峰的峰電位隨溶液的pH值增加而負移，說明該電極過程有質子參與。當pH＝6.08時，HQ的氧化峰電流最大。 故本實驗選擇pH＝6.08的PBS緩沖液作為支持電解質。

圖2 pH對氧化峰電位的影響

2.3 掃描速度的影響

圖 3為 1.00 × 10－3mol/L的 HQ 在 PBS(pH ＝6.08)中，于 1.3～ － 0.6 V 的電壓范圍內，在 10 ～400 mV/s掃描速度范圍內的循環伏安圖。由圖可見，HQ在GCE上的峰電流隨掃描速度的增加而增大。

圖3 不同掃描速度下的CV圖

由圖4(a)可見，在GCE上HQ的氧化峰電流Ipa的與掃描速度的平方根(v1/2)成線性關系(r＝0.995 4)，線性回歸方程為：Ipa＝ 6.652 5 ＋ 3.705 6 v1/2；由圖 4(b)知，還原峰電流Ipc也與掃描速度的平方根(v1/2)成線性關系(r＝0.982 4)，線性回歸方程為：Ipc＝3.359 5 ＋ 3.938 v1/2。 這表明 HQ 在 GCE 上的氧化和還原過程均受擴散所控制。

圖4 1.00×10-3mol/L的HQ在GCE上的Ipc與v1/2的關系

2.4 線性范圍和檢出限

在pH＝6.08的PBS緩沖液，掃描速度100 mV/s實驗條件下，對苯二酚在玻碳電極上的氧化峰電流與濃度呈現良好的線性關系，見圖5。在5.0×10－6～2.5×10－5mol/L的濃度范圍內，線性回歸方程為：Ipa(μA) ＝ －1.444 － 0.077 8 C (μmol/L)，r ＝ 0.996 5,檢出限為 4.75 × 10－6mol/L。

圖5 氧化峰電流隨濃度的變化曲線

2.5 電極的重現性

圖6 為對苯二酚在玻碳電極上的重現性曲線。重現性考察表明，對1.00×10－3mol/L的HQ溶液在最優條件(掃描速度為100 mV/s)下連續測定10次，氧化峰電流的相對標準偏差(RSD)為－4.80%。

圖6 對苯二酚在玻碳電極上的重現性曲線

2.6 對苯二酚在玻碳電極上的動力學

2.6.1 電子轉移數 n 的測定

對于表面過程，電子轉移數可以通過Laviron公式(Ip＝)計算，由實驗數據，可以計算得n為2.04。 這說明 HQ在GCE電極上的反應是 2電子反應。

2.6.2 擴散系數 D 的測定

根據電位階躍計時電量法(CC)，

采用CC法測定擴散系數D(實驗條件與CV相同)，以[Fe(CN)6]3－為模型化合物(在 1.0 mol/L KCl中其擴散系數D＝7.6×10－6cm2/s)測得GCE面積A為0.309 cm2。 根據實驗結果得到HQ在GCE上的Q-t關系直線斜率為5.801 4×10－6C，由此斜率計算得HQ擴散系數D ＝7.4×10－7cm2/s。

2.6.3 電極反應速率常數 kf

平板電極上可逆電化學反應的電流響應遵循如下關系式：

采用電位階躍計時電流法(CA)測定kf，由HQ在GCE上的I～t1/2關系直線的斜率和截距(4.069×10－6)計算得HQ在GCE上的電極反應速率常數kf＝6.8 × 10－4cm/s。

2.6.4 電荷轉移系數 α 的測定

在1.3～ － 0.6 V的電壓范圍內，在 10～ 400 mV/s掃描速度范圍內用CV研究了掃描速度對HQ氧化峰電位Epa的影響。由實驗結果得到Epa—logv關系，其線性方程 Epa (mV)＝ 98.17 log v － 108.26，相關系數 r＝0.995 2，由該直線斜率得98 017 mV。根據完全不可逆擴散控制過程方程式Ep＝(b logv)/2＋constant，式中b＝23 R ln(1－α)F為Tafel斜率,由Epa—log v關系知其直線斜率為b/2。已知n＝2,依據以上實驗數據求得α＝0.626。

3 結論

本實驗研究了 HQ在GCE上的電化學行為。結果表明，HQ于PBS底液(pH＝6.08)中用循環伏安法掃描時,在GCE上的有一對可逆的氧化還原峰，并且氧化峰電流與掃描速度的平方根(v1/2)呈良好的線性關系，表明HQ在GCE上的伏安行為是一受擴散控制的可逆電化學過程。實驗還探討了HQ檢測的最優實驗條件：選擇PBS緩沖液為支持電解質，且控制其pH為6.08。同時，氧化峰電流與 HQ 的濃度在 5.0 × 10－6～ 2.5 × 10－5mol/L 范圍內呈良好的線性關系，相關系數r＝0.996 5，檢測限為4.75×10－6mol/L。 此外，還測定了 HQ在GCE上的電化學動力學參數：電子轉移數n為2，擴散系數 D 為 7.4 × 10－7cm2/s，電荷轉移系數 α 為0.626，電極反應速率常數 kf為 6.8 × 10－4cm/s。

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