溶液中除雜題的解題思路

摘要：除雜題在中高考考試中都是必考的知識點之一，掌握除雜題解題技巧，是中學生學習化學的一大重點，也是一大難關。

關鍵詞：除雜劑；雜質；解題思路

除雜題在初中階段和高中階段都是必考的知識點之一，但教師對此類題講解的很多，學生還是在解題時漏洞百出。就其原因，主要是學生見題解題，沒有掌握解此類題型的有效技巧。

一般而言除雜題有三部分：保留物質、雜質和除雜劑。除雜題的理論原則：不能損傷保留物；不能引入新的雜質；雜質和除雜劑相互反應生成沉淀、氣體、水及其保留物質。

除雜題的解題思路：

1.拆：把保留物質和雜質物質都拆寫成離子的形式。例如：NaNO3中混有NaCl雜質。NaNO3=Na++NO3-；NaCl=Na++Cl-。

2.找：對比保留物質的離子和雜質物質的離子，找出雜質物質中不同于保留物質的離子。例如保留物質的離子是Na+、NO3-，而雜質物質的離子是Na+、Cl-，則不同的離子是Cl-。

3.配：思考基礎知識，尋找一種離子能與“不同的離子”互相配成沉淀、氣體、水或保留物質；配時要以離子陰陽互配的原則。例如：Cl-+Ag+=AgCl↓

4.組：配對的離子與保留物質的離子按照陰陽配對的原則，組成除雜劑。例如：配對離子Ag+、與保留物質的陰離子NO3-組成AgNO3則為除雜劑。例題：NaCl中混有少量Na2CO3雜質。

解題思路：

1.拆：Na2CO3=2Na++CO32-

2.找：不同離子是CO32-

3.配：

4.保留物中的Cl-與配對離子H+、Ba2+、Ca2+、以離子陰陽互配的原則配制為HCl、BaCl2、CaCl2都可作為除雜劑。

推而廣之，此方法可充分應用于溶液中除雜的各類型試題。