衛(wèi)生中專化學溶液濃度計算歸類簡介

衛(wèi)生中專化學溶液濃度計算歸類簡介

3.2 溶液的稀釋

（1）溶液稀釋的計算依據是：溶液稀釋前后，溶質的量不變。

（2）用一種濃溶液配成稀溶液。設濃溶液濃度為C1，體積為V1，稀釋后的稀溶液濃度為C2，體積為V2則

C1·V1=C2·V2在使用稀釋公式時，要注意等式兩邊單位一致。式中的C1和C2，可為cB、ρB和φB。

例如，如何用市售的φB=0.95酒精配制成φB=0.75的消毒酒精500mL?

解：設需φB=0.95的酒精的體積為V1mL

因為 C1=0.95， C2=0.75，V2=500mL，依據C1·V1=C2·V2，得：

配制方法：取φB=0.95酒精395mL，加蒸餾水稀釋至500ml，攪拌均勻即可。

4.滲透壓與溶液濃度和溫度的關系

滲透壓公式 ∏=cRT

∏表示溶液的滲透壓，單位是KPa

C是溶液中各粒子的物質的量濃度總和。

R是理想氣體常數，其值為8.314J/mol. K

T表示溶液的絕對溫度（T=273+t）,單位是K

規(guī)律：在一定溫度下滲透壓的大小由溶液的濃度決定，而與溶質和溶劑的性質無關。

即：對于非電解質的稀溶液，當溫度一定時，只要物質的量濃度相同，滲透壓就近似相等;在電解質溶液中，由于電解質的電離，使得溶液中溶質的粒子濃度增加，從而溶液的滲透壓也相應地增加。

5.在醫(yī)學實際中滲透壓的表示—滲透濃度

所謂滲透濃度，就是溶液中所能產生滲透現象的各種溶質粒子（分子和離子）的總濃度。

單位是mmol/L.

例1計算ρB=50g/L的葡萄糖溶液的滲透濃度是多少？

解：因為葡萄糖是非電解質，所以，其滲透濃度就是葡萄糖溶液的物質的量濃度。

即：50g/L÷180g/mol=0.278mol/ L=278mmol/L

例2計算ρB=9g/L氯化鈉溶液的滲透濃度是多少？

解：因為氯化鈉是電解質，所以其滲透濃度為Na+和Cl-濃度之和。

即：（9g/L÷58.5g/mol）×2=0.308mol/L=308mmol/L

李世杰，1963年生，男，籍貫，山東省膠州市，高級講師，大學本科，理學學士學位，現在山東省青島第二衛(wèi)生學校從事化學教學工作。