不可不知的元素周期規律(二)

“三角形”規律

所謂“三角形”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，如圖，則原子序數Z(C) > Z(B) > Z(A)，原子半徑r(C) > r(A) > r(B)；A、B、C若為金屬，則其金屬性C > A > B，單質的還原性C > A > B，陽離子的氧化性B(n+1)+ > An+ > Cn+，最高價氧化物對應水化物的堿性C(OH)n > A(OH)n > B(OH)n+1；同理可以得出A、B、C為非金屬時的性質規律。

相似規律

1．同族元素性質相似；2．對角線上元素性質相似；3．相鄰元素性質相似；4．同位素的化學性質相似。

性質遞變規律

1．單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一主族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

2．元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

3．最高價氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強。

4．非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定；同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液酸性一般越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

5．單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，簡單陰離子的還原性越弱。