不可不知的元素周期規(guī)律(二)

“三角形”規(guī)律

所謂“三角形”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，如圖，則原子序數(shù)Z(C) > Z(B) > Z(A)，原子半徑r(C) > r(A) > r(B)；A、B、C若為金屬，則其金屬性C > A > B，單質(zhì)的還原性C > A > B，陽(yáng)離子的氧化性B(n+1)+ > An+ > Cn+，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C(OH)n > A(OH)n > B(OH)n+1；同理可以得出A、B、C為非金屬時(shí)的性質(zhì)規(guī)律。

相似規(guī)律

1．同族元素性質(zhì)相似；2．對(duì)角線上元素性質(zhì)相似；3．相鄰元素性質(zhì)相似；4．同位素的化學(xué)性質(zhì)相似。

性質(zhì)遞變規(guī)律

1．單質(zhì)的熔點(diǎn)

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

（2）同一主族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。

2．元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

3．最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

4．非金屬氣態(tài)氫化物

元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液酸性一般越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

5．單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。