關(guān)于溶液的那些事

馬澤瓊 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

通過對(duì)近五年廣東化學(xué)高考題的分析，除了2014年關(guān)于溶液知識(shí)的考題融入了圖像，前四年關(guān)于該知識(shí)題目的出題方式都比較直接，但是所考察的內(nèi)容基本不變，其涉及的知識(shí)點(diǎn)比較多，屬于中等難度的題型。

一、考點(diǎn)分析

1、考查溶液離子積常數(shù)的應(yīng)用；

2、考查溶液酸堿性的判斷以及pH的計(jì)算；

3、考查溶液中離子濃度大小的比較；

4、弱電解質(zhì)的電離平衡；

5、考查溶液三大平衡(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)的應(yīng)用。

二、例題分析

例1(2010.廣東)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的的一元弱酸，在0.1mol/L的NaA中，離子濃度關(guān)系正確的是( )。

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

解析：因HA為一元弱酸，則A-+H2O=HA+OH-，所以溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，而由于水解程度一般都很弱，所以c(A-)>c(OH-)>c(H+)，之后由電荷守恒則可以很簡(jiǎn)單地得出答案。

分析：該題涉及了考點(diǎn)2、3、4。

例2(2011.廣東)對(duì)于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正確的是( )。

A.升高溫度，溶液的pH降低

B.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大

解析：解該題時(shí)，先列出SO32+H2O=HSO3-+OH-的水解反應(yīng)，水解屬于吸熱反應(yīng)，升溫，平衡右移，所以pH升高，根據(jù)物料守恒和電荷守恒可以知道B、C是錯(cuò)的，所以選D。

分析：該題涉及考點(diǎn)2、4。

例3(2012.廣東)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是( )。

A.C(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.與等體積pH=12 的氨水混合后所得溶液顯酸性

C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

解析：根據(jù)電荷守恒可知道A是正確的；由于一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，所以溶液混合后，一水合氨會(huì)繼續(xù)電離出OH-離子，所以溶液呈堿性，B錯(cuò)；由題可知溶液中的OH-都是由水電離出來的，利用水溶液的離子積常數(shù)可求出OH-的濃度是10-12mol·L-1c(H+)水=c(OH-)水，C正確；D中由于存在著電離……