淺析廣東高考熱點之一“氧化還原反應”

蘇仰思 衷明華

(韓山師范學院 化學系，廣東 潮州 521041)

氧化還原反應是高考每年必考的知識點之一。如今的化學課本傳授給學生的只是知識點的脈絡大綱，內容越來越簡單，試題卻越來越難。在近幾年的高考題中，關于氧化還原反應的概念題雖然較多，但考察的都是基礎知識，常與能量變化、電化學知識結合，一起進行綜合考察。

1 考點剖析

1.1 考點一、氧化還原反應的基本概念

1.1.1 氧化還原反應的本質及判斷依據

1.1.1.1 氧化還原反應的本質：電子轉移(包括電子得失和電子對偏移)。

1.1.1.2 判斷依據：元素化合價升高或降低。

1.1.2 常見的氧化劑和還原劑

表 常見的氧化劑和還原劑

1.1.3 氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1.1.3.1 雙線橋法

注意事項：

a.箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。

b.箭頭方向不代表電子轉移方向，僅代表電子轉移前后的變化。

c.在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數應相等。

1.1.3.2 單線僑法

注意事項：

a.箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。

b.箭頭方向表示電子轉移方向。

c.在“橋”上標明轉移的電子數。

1.2 考點二、氧化還原反應規律及應用

1.2.1 守恒規律

氧化還原反應中，有物質失電子必有物質得電子，且得電子總數等于失電子總數。或者說氧化還原反應中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總數等于升高總數

1.2.2 強弱規律

氧化性較強的氧化劑與還原性較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的還原產物和氧化性較弱氧化產物。……