重鉻酸鉀酸性溶液與乙醇反應的實驗探究

段霞霞

摘要：針對中學化學教材中缺乏明確的濃度條件，對重鉻酸鉀不同濃度的酸性溶液與乙醇反應的實驗進行了探究。結果表明，一般演示實驗，可選取90%的硫酸和2%的重鉻酸鉀溶液，以體積比為1：1配比所得重鉻酸鉀酸性溶液，實驗效果最為明顯，更適合學生觀察探究。

關鍵詞：重鉻酸鉀溶液；乙醇；濃度配比；化學實驗探究

文章編號：1005–6629（2014）2–0047–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 探究問題的提出

現行普通高中化學新課程人教版《有機化學基礎》（選修5）第52頁實驗[3-2]介紹了乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，說明乙醇具有一定的還原性，這是新課程增加的實驗。

在教材里，該實驗介紹比較籠統，對于重鉻酸鉀溶液濃度以及酸性溶液的濃度沒有詳細的介紹。在《教師教學用書》第57頁只簡單地敘述重鉻酸鉀酸性溶液是K2Cr2O7晶體溶于水，再加入稀硫酸配制而成。按常規配制重鉻酸鉀的酸性溶液，只要在配制好的重鉻酸鉀溶液中加入少量稀硫酸（或數滴濃硫酸）使其呈酸性即可。

筆者在試管中取按上法配制的重鉻酸鉀酸性溶液2 mL，再滴加5～6滴95%乙醇，振蕩后無任何現象發生，反復振蕩，其振蕩結果還是不能看到溶液變為綠色（或暗綠色），給教學演示造成了困惑和不便。為了弄清問題的真正原因，進行了一系列的探究對比實驗，取得了顯著實驗效果，并在本?；瘜W教學中廣泛應用，受到了同事的肯定與好評。將探究實驗的過程及結果闡述如下，與各位同仁交流和共享。

2 背景資料查閱綜述

在酸性介質中，乙醇可定量被重鉻酸鉀酸性溶液氧化，在此氧化過程中，氧化前后溶液的顏色將由六價鉻（Cr6+）橙紅色被還原為三價鉻（Cr3+）后而顯綠色或（青色）。乙醇被重鉻酸鉀酸性溶液氧化的化學方程式如下： 94.1 g/100g水），因此，在配制10%的重鉻酸鉀溶液的過程中，發現室溫時溶液已飽和，如溶于熱水中，當溫度降低的時候，又有重鉻酸鉀晶體析出，這說明過濃的重鉻酸鉀溶液不適合此實驗。在配制重鉻酸鉀酸性溶液時可先加熱使之完全溶解后，再加相應濃度的硫酸。

筆者還查閱了一些資料，發現目前已有不少學者對此實驗進行一系列的對比實驗，其研究結果各有不同。

基于所查資料獲得的信息，為了研究問題的方便，筆者分別設定了四組實驗：以硫酸濃度為90%、70%、50%、30%和重鉻酸鉀溶液濃度為5%、2%、1%的不同體積比的混合；分別向各組所得混合液中加入等量的乙醇溶液，觀察溶液的顏色變化。

3 實驗設計方案

3.1 實驗藥品與儀器

藥品：濃硫酸、95%乙醇溶液、重鉻酸鉀晶體

儀器：燒杯、試管、膠頭滴管、量筒、托盤天平

3.2 實驗步驟及現象

把已配置好的濃度為90%、70%、50%、30%的硫酸與濃度為5%、2%、1%的重鉻酸鉀溶液以不同體積比混合，然后分別向其中加入等量的乙醇溶液，觀察實驗現象，并作記錄（實驗記錄如表1～4，具體實驗操作過程略）。

4 實驗分析及結論

經分析上述實驗記錄中的現象可得出如下結論：

（1）濃度為1%的K2Cr2O7溶液與各濃度的硫酸混合后，與乙醇的反應速率比較慢，溶液顏色的變化也不夠明顯；濃度為30%的硫酸與各濃度的K2Cr2O7溶液混合后，與乙醇的反應速率也比較緩慢，且溶液顏色變化也很緩慢，故不宜選取。

（2）當硫酸溶液的濃度為50%、K2Cr2O7溶液的濃度為2%時，反應速率比較緩和，在V（H2SO4）： V（K2Cr2O7）為1：1時，溶液顏色漸變過程明顯，適合于演示實驗。

（3）當硫酸溶液的濃度為70%、K2Cr2O7溶液的濃度為2%時，反應速率比較快，滴入乙醇時可以清晰地看到溶液從淺綠色漸變為藍色的全過程。在V（H2SO4）：V（K2Cr2O7）為2：3時，溶液顏色漸變過程明顯，最終為亮藍色，這個濃度配比也適合于演示實驗。

（4）當硫酸溶液的濃度為90%、K2Cr2O7溶液的濃度為2%時，反應速率很快，在V（H2SO4）：V（K2Cr2O7）為2：3和1：1時，向其中加1滴乙醇，溶液顏色漸變效果最為明顯（很快溶液顏色變為鮮綠色）。

綜上所述，用上述方法配比得到的重鉻酸鉀酸性溶液與95%的乙醇反應，實驗效果大多顯著。但從各溶液的用量和反應溶液的顏色漸變程度來看，一般演示實驗，可選取90%的硫酸和2%的重鉻酸鉀溶液，以體積比為1：1配比所得重鉻酸鉀酸性溶液，實驗效果最為明顯，更適合學生觀察探究。

5 實驗說明

當硫酸溶液的濃度為90%時，不同濃度的K2Cr2O7溶液和H2SO4溶液混合時，會有大量的熱放出，試管壁非常燙手，且有滋滋的響聲。因此，實驗時應注意安全。

參考文獻：

[1]羅世翠，李銅.重鉻酸鉀酸性溶液和乙醇反應的實驗探究[J].教學實驗與儀器，2011，（9）：34.

[2]曾昭瓊主編.有機化學（第三版上冊）[M].北京：高等教育出版社，1991：288.

[3]北京師范大學，華中師范大學，南京師范大學.無機化學（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1992：855.

摘要：針對中學化學教材中缺乏明確的濃度條件，對重鉻酸鉀不同濃度的酸性溶液與乙醇反應的實驗進行了探究。結果表明，一般演示實驗，可選取90%的硫酸和2%的重鉻酸鉀溶液，以體積比為1：1配比所得重鉻酸鉀酸性溶液，實驗效果最為明顯，更適合學生觀察探究。

關鍵詞：重鉻酸鉀溶液；乙醇；濃度配比；化學實驗探究

文章編號：1005–6629（2014）2–0047–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 探究問題的提出

現行普通高中化學新課程人教版《有機化學基礎》（選修5）第52頁實驗[3-2]介紹了乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，說明乙醇具有一定的還原性，這是新課程增加的實驗。

在教材里，該實驗介紹比較籠統，對于重鉻酸鉀溶液濃度以及酸性溶液的濃度沒有詳細的介紹。在《教師教學用書》第57頁只簡單地敘述重鉻酸鉀酸性溶液是K2Cr2O7晶體溶于水，再加入稀硫酸配制而成。按常規配制重鉻酸鉀的酸性溶液，只要在配制好的重鉻酸鉀溶液中加入少量稀硫酸（或數滴濃硫酸）使其呈酸性即可。

筆者在試管中取按上法配制的重鉻酸鉀酸性溶液2 mL，再滴加5～6滴95%乙醇，振蕩后無任何現象發生，反復振蕩，其振蕩結果還是不能看到溶液變為綠色（或暗綠色），給教學演示造成了困惑和不便。為了弄清問題的真正原因，進行了一系列的探究對比實驗，取得了顯著實驗效果，并在本校化學教學中廣泛應用，受到了同事的肯定與好評。將探究實驗的過程及結果闡述如下，與各位同仁交流和共享。

2 背景資料查閱綜述

在酸性介質中，乙醇可定量被重鉻酸鉀酸性溶液氧化，在此氧化過程中，氧化前后溶液的顏色將由六價鉻（Cr6+）橙紅色被還原為三價鉻（Cr3+）后而顯綠色或（青色）。乙醇被重鉻酸鉀酸性溶液氧化的化學方程式如下： 94.1 g/100g水），因此，在配制10%的重鉻酸鉀溶液的過程中，發現室溫時溶液已飽和，如溶于熱水中，當溫度降低的時候，又有重鉻酸鉀晶體析出，這說明過濃的重鉻酸鉀溶液不適合此實驗。在配制重鉻酸鉀酸性溶液時可先加熱使之完全溶解后，再加相應濃度的硫酸。

筆者還查閱了一些資料，發現目前已有不少學者對此實驗進行一系列的對比實驗，其研究結果各有不同。

基于所查資料獲得的信息，為了研究問題的方便，筆者分別設定了四組實驗：以硫酸濃度為90%、70%、50%、30%和重鉻酸鉀溶液濃度為5%、2%、1%的不同體積比的混合；分別向各組所得混合液中加入等量的乙醇溶液，觀察溶液的顏色變化。

3 實驗設計方案

3.1 實驗藥品與儀器

藥品：濃硫酸、95%乙醇溶液、重鉻酸鉀晶體

儀器：燒杯、試管、膠頭滴管、量筒、托盤天平

3.2 實驗步驟及現象

把已配置好的濃度為90%、70%、50%、30%的硫酸與濃度為5%、2%、1%的重鉻酸鉀溶液以不同體積比混合，然后分別向其中加入等量的乙醇溶液，觀察實驗現象，并作記錄（實驗記錄如表1～4，具體實驗操作過程略）。

4 實驗分析及結論

經分析上述實驗記錄中的現象可得出如下結論：

（1）濃度為1%的K2Cr2O7溶液與各濃度的硫酸混合后，與乙醇的反應速率比較慢，溶液顏色的變化也不夠明顯；濃度為30%的硫酸與各濃度的K2Cr2O7溶液混合后，與乙醇的反應速率也比較緩慢，且溶液顏色變化也很緩慢，故不宜選取。

（2）當硫酸溶液的濃度為50%、K2Cr2O7溶液的濃度為2%時，反應速率比較緩和，在V（H2SO4）： V（K2Cr2O7）為1：1時，溶液顏色漸變過程明顯，適合于演示實驗。

（3）當硫酸溶液的濃度為70%、K2Cr2O7溶液的濃度為2%時，反應速率比較快，滴入乙醇時可以清晰地看到溶液從淺綠色漸變為藍色的全過程。在V（H2SO4）：V（K2Cr2O7）為2：3時，溶液顏色漸變過程明顯，最終為亮藍色，這個濃度配比也適合于演示實驗。

（4）當硫酸溶液的濃度為90%、K2Cr2O7溶液的濃度為2%時，反應速率很快，在V（H2SO4）：V（K2Cr2O7）為2：3和1：1時，向其中加1滴乙醇，溶液顏色漸變效果最為明顯（很快溶液顏色變為鮮綠色）。

綜上所述，用上述方法配比得到的重鉻酸鉀酸性溶液與95%的乙醇反應，實驗效果大多顯著。但從各溶液的用量和反應溶液的顏色漸變程度來看，一般演示實驗，可選取90%的硫酸和2%的重鉻酸鉀溶液，以體積比為1：1配比所得重鉻酸鉀酸性溶液，實驗效果最為明顯，更適合學生觀察探究。

5 實驗說明

當硫酸溶液的濃度為90%時，不同濃度的K2Cr2O7溶液和H2SO4溶液混合時，會有大量的熱放出，試管壁非常燙手，且有滋滋的響聲。因此，實驗時應注意安全。

參考文獻：

[1]羅世翠，李銅.重鉻酸鉀酸性溶液和乙醇反應的實驗探究[J].教學實驗與儀器，2011，（9）：34.

[2]曾昭瓊主編.有機化學（第三版上冊）[M].北京：高等教育出版社，1991：288.

[3]北京師范大學，華中師范大學，南京師范大學.無機化學（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1992：855.

摘要：針對中學化學教材中缺乏明確的濃度條件，對重鉻酸鉀不同濃度的酸性溶液與乙醇反應的實驗進行了探究。結果表明，一般演示實驗，可選取90%的硫酸和2%的重鉻酸鉀溶液，以體積比為1：1配比所得重鉻酸鉀酸性溶液，實驗效果最為明顯，更適合學生觀察探究。

關鍵詞：重鉻酸鉀溶液；乙醇；濃度配比；化學實驗探究

文章編號：1005–6629（2014）2–0047–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 探究問題的提出

現行普通高中化學新課程人教版《有機化學基礎》（選修5）第52頁實驗[3-2]介紹了乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，說明乙醇具有一定的還原性，這是新課程增加的實驗。

在教材里，該實驗介紹比較籠統，對于重鉻酸鉀溶液濃度以及酸性溶液的濃度沒有詳細的介紹。在《教師教學用書》第57頁只簡單地敘述重鉻酸鉀酸性溶液是K2Cr2O7晶體溶于水，再加入稀硫酸配制而成。按常規配制重鉻酸鉀的酸性溶液，只要在配制好的重鉻酸鉀溶液中加入少量稀硫酸（或數滴濃硫酸）使其呈酸性即可。

筆者在試管中取按上法配制的重鉻酸鉀酸性溶液2 mL，再滴加5～6滴95%乙醇，振蕩后無任何現象發生，反復振蕩，其振蕩結果還是不能看到溶液變為綠色（或暗綠色），給教學演示造成了困惑和不便。為了弄清問題的真正原因，進行了一系列的探究對比實驗，取得了顯著實驗效果，并在本?；瘜W教學中廣泛應用，受到了同事的肯定與好評。將探究實驗的過程及結果闡述如下，與各位同仁交流和共享。

2 背景資料查閱綜述

在酸性介質中，乙醇可定量被重鉻酸鉀酸性溶液氧化，在此氧化過程中，氧化前后溶液的顏色將由六價鉻（Cr6+）橙紅色被還原為三價鉻（Cr3+）后而顯綠色或（青色）。乙醇被重鉻酸鉀酸性溶液氧化的化學方程式如下： 94.1 g/100g水），因此，在配制10%的重鉻酸鉀溶液的過程中，發現室溫時溶液已飽和，如溶于熱水中，當溫度降低的時候，又有重鉻酸鉀晶體析出，這說明過濃的重鉻酸鉀溶液不適合此實驗。在配制重鉻酸鉀酸性溶液時可先加熱使之完全溶解后，再加相應濃度的硫酸。

筆者還查閱了一些資料，發現目前已有不少學者對此實驗進行一系列的對比實驗，其研究結果各有不同。

基于所查資料獲得的信息，為了研究問題的方便，筆者分別設定了四組實驗：以硫酸濃度為90%、70%、50%、30%和重鉻酸鉀溶液濃度為5%、2%、1%的不同體積比的混合；分別向各組所得混合液中加入等量的乙醇溶液，觀察溶液的顏色變化。

3 實驗設計方案

3.1 實驗藥品與儀器

藥品：濃硫酸、95%乙醇溶液、重鉻酸鉀晶體

儀器：燒杯、試管、膠頭滴管、量筒、托盤天平

3.2 實驗步驟及現象

把已配置好的濃度為90%、70%、50%、30%的硫酸與濃度為5%、2%、1%的重鉻酸鉀溶液以不同體積比混合，然后分別向其中加入等量的乙醇溶液，觀察實驗現象，并作記錄（實驗記錄如表1～4，具體實驗操作過程略）。

4 實驗分析及結論

經分析上述實驗記錄中的現象可得出如下結論：

（1）濃度為1%的K2Cr2O7溶液與各濃度的硫酸混合后，與乙醇的反應速率比較慢，溶液顏色的變化也不夠明顯；濃度為30%的硫酸與各濃度的K2Cr2O7溶液混合后，與乙醇的反應速率也比較緩慢，且溶液顏色變化也很緩慢，故不宜選取。

（2）當硫酸溶液的濃度為50%、K2Cr2O7溶液的濃度為2%時，反應速率比較緩和，在V（H2SO4）： V（K2Cr2O7）為1：1時，溶液顏色漸變過程明顯，適合于演示實驗。

（3）當硫酸溶液的濃度為70%、K2Cr2O7溶液的濃度為2%時，反應速率比較快，滴入乙醇時可以清晰地看到溶液從淺綠色漸變為藍色的全過程。在V（H2SO4）：V（K2Cr2O7）為2：3時，溶液顏色漸變過程明顯，最終為亮藍色，這個濃度配比也適合于演示實驗。

（4）當硫酸溶液的濃度為90%、K2Cr2O7溶液的濃度為2%時，反應速率很快，在V（H2SO4）：V（K2Cr2O7）為2：3和1：1時，向其中加1滴乙醇，溶液顏色漸變效果最為明顯（很快溶液顏色變為鮮綠色）。

綜上所述，用上述方法配比得到的重鉻酸鉀酸性溶液與95%的乙醇反應，實驗效果大多顯著。但從各溶液的用量和反應溶液的顏色漸變程度來看，一般演示實驗，可選取90%的硫酸和2%的重鉻酸鉀溶液，以體積比為1：1配比所得重鉻酸鉀酸性溶液，實驗效果最為明顯，更適合學生觀察探究。

5 實驗說明

當硫酸溶液的濃度為90%時，不同濃度的K2Cr2O7溶液和H2SO4溶液混合時，會有大量的熱放出，試管壁非常燙手，且有滋滋的響聲。因此，實驗時應注意安全。

參考文獻：

[1]羅世翠，李銅.重鉻酸鉀酸性溶液和乙醇反應的實驗探究[J].教學實驗與儀器，2011，（9）：34.

[2]曾昭瓊主編.有機化學（第三版上冊）[M].北京：高等教育出版社，1991：288.

[3]北京師范大學，華中師范大學，南京師范大學.無機化學（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1992：855.