淺淡離子濃度大小比較的方法及規律

鄭少華 衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

一、有關電解質溶液中離子濃度大小比較的題，在做時首先搞清溶液狀況，是酸(堿)溶液、鹽溶液還是混合溶液，然后再根據情況具體分析。

1.酸溶液或堿溶液

酸溶液中氫離子濃度即c(H+)最大，堿溶液中氫氧根離子濃度即c(OH-)最大，其余離子濃度應根據酸或堿的電離程度比較。多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主。

例如，H2S中各離子濃度比較為：c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)。

2.鹽溶液

(1)多元弱酸的酸根和多元弱堿的陽離子都是分步水解，但以第一步水解為主。

例如，NH4Cl溶液中：

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液呈中性：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

(2)明確酸式酸根離子電離程度、水解程度的相對大小。

例如，NaHCO3溶液中：

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-)

(3)比較同一離子的濃度時，要注意其他離子對該離子的影響。

例如，物質的量濃度相同的各溶液中，c(NH4+)比較為：

c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)

3.混合溶液

溶液混合要先考慮是否發生反應，若發生反應，先要確定反應后的物質及各物質的濃度，再考慮電離因素、水解因素。

(1)100mL 0.1mol/L醋酸與50mL 0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，各離子濃度大小順序為：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

因為醋酸鈉的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。

(2)0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的混合溶液中各離子濃度的大小順序為：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

因為CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液呈酸性。

(3)在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L NH3·H2O的混合溶液中，各離子濃度的大小順序為：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

因為溶液中，NH3·H2O的電離與NH4+的水解作用互相抑制，NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用，溶液呈堿性，所以，c(OH-)>c(H+)，c(NH4+)>c(Cl-)。

4.靈活運用三大守恒關系

電荷守恒：電解質溶液中的陰離子的負電荷總數等于陽離子的正電荷總數。

電荷守恒的重要應用是依據電荷守恒列出等式，比較或計算離子的物質的量或物質的量濃度。